高考化学总复习检测练习第二单元物质的量物质的聚集状态 (2) 下载本文

课后达标检测[学生用书P183(独立成册)]

一、选择题

1.(2019·台州一中高一期中)下列说法正确的是( ) A.NaOH的摩尔质量是40 g

B.1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C.1 mol H2O的质量为18 g/mol

D.氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 答案:D

2.(2019·杭州西湖高级中学高一期中)下列溶液中,跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( )

A.100 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C.50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D.25 mL 0.75 mol/L HCl溶液 答案:A

3.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( ) A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2 C.同体积、同密度的CO和CH4 D.同压强、同体积的N2和O2

解析:选A。N2和C2H4的摩尔质量相同,二者质量相同,则物质的量相同,二者含有分子数目相等,故A正确;同温度、同体积的O2和N2,影响二者物质的量的因素为压强,二者的压强若相等,含有相同的分子数目,但二者压强不一定相同,含有分子数目不一定相等,故B错误;同体积、同密度的CO和CH4,二者质量相同,但二者的摩尔质量不同,故二者物质的量不同,CO和CH4含有分子数目之比与摩尔质量成反比,为16 g/mol∶28 g/mol=4∶7,故C错误;同压强、同体积的N2和O2,影响二者物质的量的因素为温度,二者的温度若相等,含有相同的分子数目,但二者温度不一定相同,含有分子数目不一定相等,故D错误。

4.(2019·杭州二中学考模拟)如果1 g O2中含有x个氧分子,则阿伏加德罗常数是( ) A.32x C.16x

B.32x mol1 D.16x mol1

--

1 g1Nx-解析:选B。n(O2)= mol,含有x个分子,则NA===32x mol1。 -1=32n132 g·mol

mol325.下列叙述正确的是( )

A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定

B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

解析:选B。一定温度、压强下,气体分子间的距离一定。气体分子间的距离远大于分子直径的大小,决定其体积大小的主要因素是分子数或其物质的量的多少,故A错误,B正确;气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,不同条件下,气体摩尔体积的数值不同,标准状况下约为22.4 L·mol1,故C错误;一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强,外界条件不同,体积不同,不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等,故D错误。

6.如图为两瓶体积相等的气体,在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是( )

A.所含原子数相等 C.气体质量相等

B.气体密度相等 D.平均摩尔质量相等

解析:选A。据阿伏加德罗定律可知,两瓶内气体的物质的量相等,故A项正确;由于N2和O2的物质的量不确定,无法比较密度、质量及平均摩尔质量,其余选项均错误。

7.(2019·嘉兴高三选考科目教学测试)雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )

A.臭氧的摩尔质量是48 g

B.同温同压下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

解析:选C。臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A错误;同温同压下,等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2,B错误;1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023,D错误。

8.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物质中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( )

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 L C.每个该气体分子含有2个原子

D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

解析:选A。若该物质为气体,则其在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,A项错误,B项正确;由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,C项正确;根据题意,在此温度和压强条件下,Vm=30 L·mol1,D项正确。

9.(2019·绍兴高三选考适应性考试)下列说法中正确的是( ) A.5.6 L N2(标准状况)和11 g CO2中含有的分子数相同 B.9 g H2O和0.5 mol Br2中含有的原子数相同 C.22.4 L O2中一定含有NA个O2分子

D.在常温常压下,20 mL NH3与60 mL O2所含有的原子个数比为1∶3

5.6 L

-×NAmol1N(N2)22.4 L·1

解析:选A。A项,==,正确;B项,9 g H2O中含原子数

11 g1N(CO2)

-1×NA

44 g·mol9

为×3NA,0.5 mol Br2中含原子数为0.5×2NA,错误;C项,22.4 L O2不一定为1 mol,错18误;D项,20 mL NH3与60 mL O2的物质的量比为1∶3,含有的原子个数比为(1×4)∶(3×2)=2∶3,错误。

10.(2017·浙江11月选考,T22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应,转移电子数大于0.2NA B.25 ℃时,pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H的数目小于0.001NA C.任意条件下,1 mol苯中含有C—H键的数目一定为6NA

D.a mol的R2(R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)NA 答案:B

11.(2016·浙江10月选考,T22)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L

-1

盐酸反应转移电子的数目为0.15NA

B.常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NA

C.标准状况下,8.96 L氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

解析:选C。A.铁与非氧化性酸反应生成Fe2,2.8 g铁粉与0.2 mol盐酸反应转移电子的数目为0.1NA,错误;B.常温下,1 L pH=13的NaOH溶液中由水电离出的H的数目为10

-13

NA,

错误;C.标准状况下,8.96 L即0.4 mol,H2和CO完全燃烧时需要O2的物质的量相等,故0.4 mol H2和CO的混合气体完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.2NA,正确;D.1 mol金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA,1 mol石墨中含有碳碳单键的数目为1.5NA,则1.2 g(0.1 mol)金刚石与石墨的混合物中含碳碳单键的数目为0.15NA~0.2NA之间,错误。

12.(2019·浙江名校考前押宝)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,将22.4 L氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NA B.常温常压下,16 g 14CH4所含中子数目为8NA

C.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA D.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子