益阳市六中2015年上学期高一期末考试试卷

化 学

时量：90分钟 满分100分

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O ：16 Na：23 S：32 Cl:35.5

一、选择题（本题包括21小题，1-15题每小题2分，16-21题每小题3分，共48分，每小

题只有一个选项符合题意）

1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水

235235U?235(U)922．国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀是制造原子弹的燃料。92原子核内含有

中子数为（ ）

A．92 B．235 C．143 D．327

3. 硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是（ ）

O A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族 B. 硒的非金属性比S弱

S C. H2Se比HBr稳定

D. 最高价氧化物的化学式为SeO2 Se Br 4.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（ ） A.H2 B.H2O C.NaOH D.Na2O2

5．化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（ ）

A .该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 C．断裂H－H键放出能量 D. 生成H－O键吸收能量

6.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极

反应如下:

----

2H2+4OH-4e=4H2O O2+2H2O+4e=4OH据此判断,下列说法中正确的是（ ） A.H2在正极发生氧化反应 B.燃料电池属二次电池

C.燃料电池的能量转化率常达100% D.供电时产生无污染的水,属于环境友好电池 7、反应 M + 3N = 2P + 2Q 在四种不同条件下的反应速率为如下，则反应速率最快的是：（ ）

(A)v(M)=0.3mol/(L·s) (B)v(N)=0.6mol/(L·s) (C)v(P)=0.4mol/(L·s) (D)v(Q)=0.45mol/(L·s)

8、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2 ? 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ） A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 9.在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）

A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化

C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

10．下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（ ） A．CHCl3 B．CH4 C．CH2Cl2 D．CH3Cl 11．下列各组物质，互为同分异构体的是（ ）

1A．1H和21H

B．O2和O3

HHC．HCCH3和 与 CH3CCH3

CH3HCH3

CH3CH3D．CH3CHCH2CH3和与 CH3CCH3

12．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是 ( )

A．澄清石灰水、浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸 C．足量溴水、浓硫酸 D．浓硫酸、酸性高锰酸钾 13. 下列关于基本营养物质的说法不正确的是（ ） A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D. 油脂在人体内水解为甘油和高级脂肪酸

14．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A．2NaCl熔融 2Na＋Cl2 B．MgO＋H2 Mg＋H2O C．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2 15.下列过程属于物理变化的是：（ ）

A.煤的干馏 B. 石油分馏 C. 石油裂化 D．乙烯聚合

16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

2-A．1molNa2O2 固体中含有的阴离子（O2）数为2NA B．常温常压下，3.2 gCH4中含有的电子数为2NA

C．标准状况下，11. 2LCCl4中含有的氯原子数为2 NA

D．100 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子数为0.1NA 17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

+3+

A．将铁粉加入稀硫酸反中： 2Fe+6H ＝2Fe+3H2↑

3+2+2+

B．将铜屑加入氯化铁溶液中：Fe+Cu= Cu + Fe

2+--C．将过量的石灰水加入小苏打溶液中：Ca+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O 2+－+2－

D．将氢氧化钡溶液滴加入稀硫酸中： Ba+OH+ H+SO4＝BaSO4↓+H2O

18．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ 选项 实验 现象 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加有气体生成，溶液呈血KSCN溶液 红色 B. C. D. 将铜粉加1.0mol·L Fe2(SO4)3溶液中 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 向0.1mol·LAl2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液至过量 －1－1） 结论 稀硝酸将Fe氧化为3＋Fe 金属铁比铜活泼 金属铝的熔点较低 Al(OH)3能溶于强碱 溶液变蓝、有黑色固体出现 熔化后的液态铝滴落下来 先产生白色沉淀，后沉淀消失 19.下列实验操作不可以实现实验目的的是（ ）

A.除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入Na2CO3溶液，再分液

B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO2具有漂白性

C.用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性

2-

D.先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定该溶液中含有SO420.下列装置或实验操作不正确的是（ ）

A．实验室制取并收集NH3

．验证HCl气体的溶解性

B