(4)丙组同学取10mL0.1mol·LKI溶液，加入6mL0.1mol·LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是________________，生成沉淀的原因是____________________(用平衡移动原理解释)。

答案 (1)防止Fe被氧化 (2)2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl (3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响) (4)Fe Fe 可逆反应 (5)H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O Fe催化H2O2分解产生O2 H2O2分解反应放热，促进Fe的水解平衡正向移动

解析 (1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是防止Fe被空气氧化。(2)Cl2可将Fe氧化成Fe，自身得电子生成Cl，反应的离子方程式为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。(3)煤油的作用是隔绝空气，防止空气中的氧气将Fe氧化，产生干扰。(4)根据Fe的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有Fe，则实验②检验的离子是Fe；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe遇KSCN溶液显红色，实验①和③说明，在I过量的情况下，溶液中仍含有Fe，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应，反应为2Fe＋2I

3＋

－

3＋

－

3＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

3＋

－

2＋

2＋

3＋

－

3＋

2＋

3＋

2＋

＋

3＋

3＋

2＋

2＋

3＋

－

－

－1－1

2Fe＋I2。(5)H2O2溶液中加入

2＋

＋

3

2＋

几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe＋2H===2Fe

＋

＋2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色

3＋

沉淀生成，产生气泡的原因是反应产生的Fe是H2O2分解的催化剂，促使H2O2分解生成O2，同时H2O2分解反应是放热反应，促进了Fe水解平衡Fe＋3H2O产生较多Fe(OH)3，聚集形成沉淀。

2．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。 (1)二氧化硫的水溶性

①SO2易溶于水，常温常压下溶解度为1∶40，溶解过程中有H2SO3生成。向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是_______________________________。 (结合有关平衡方程式简要说明)

②欲验证酸性：H2SO3>HClO，选用下面的装置，其连接顺序：A―→________________(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为____________

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3＋

3＋

Fe(OH)3＋3H正向移动，

＋

________________________________________________________________________。

(2)二氧化硫的还原性

已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出)

操作步骤 实验现象 解释原因 SO2与Na2O2反应无O2生成，可若将带火星的木条放在D关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将硫酸注入三颈烧瓶至浸没固体 若将带火星的木条放在D试管口处，木条复燃 试管口处，木条不复燃 能发生反应的化学方程式为①________________________________________________ SO2与Na2O2反应有O2生成，发生的化学反应：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2 E中反应的离子方程式③______________________ F中反应为2OH＋SO2===SO3＋H2O －2－关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中

E中②____________ F中④____________ 答案 (1)①SO2的饱和水溶液中存在如下平衡：SO2＋H2O固体增加了c( HSO3 )，平衡左移，降低了SO2的溶解度

－

H2SO3H＋HSO3，加入NaHSO3

＋－

②C―→B―→E―→D―→F D中品红不褪色，F中产生白色沉淀

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(2)①Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②溶液蓝色褪去

③SO2＋I2＋2H2O===2I＋SO4＋4H ④红色变浅或褪色

解析 (1)②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强判断。A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F中，则：装置连接顺序为A→C→B→E→D→F，其中装置C的作用是除去HCl气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。(2)A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中SO2与Na2O2反应，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。E装置验证I还原性弱于SO2，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。①SO2与Na2O2反应无O2生成，可能发生反应的化学方程式为Na2O2＋SO2===Na2SO4。②E中溶液蓝色褪去。③说明SO2有还原性，被I2氧化，发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===2I＋SO4＋4H。④因SO2是酸性氧化物，能发生反应2OH＋SO2===SO3＋H2O。 3．某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知：2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O,2NaOH＋NO2＋NO===2NaNO2＋H2O。请回答下列问题： Ⅰ.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO

－

2－

＋

－

2－

－

－

2－

＋

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)装置C的作用为__________________________________________________________。 (3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)乙同学用改进后的装置进行实验。

①将浓HNO3滴入圆底烧瓶中的操作为__________________________________________ ________________________________________________________________。 ②点燃A处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.探究NO与Na2O2反应

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已知NaNO2既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3。 (5)检验上图装置气密性的方法为________________________________________。 (6)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO2生成：_________________ ________________________________________________________________________。 供选试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸。 △

答案 Ⅰ.(1)C＋4HNO3(浓)=====4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)除去反应生成的CO2

(3)装置F可以起到防倒吸的作用

(4)①打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶 ②剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体

Ⅱ.(5)关闭K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶的液面，一段时间后液面差不变则气密性良好

(6)取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，溶液褪色则有NaNO2生成

解析 Ⅰ.(1)碳与浓硝酸反应生成CO2、NO2和H2O。(2)碳与浓硝酸反应生成的CO2、NO2通入装置B的水中，NO2与水反应生成HNO3和NO，再将混合气体通入装置C的NaOH溶液中，可以除去NO中混有的CO2。(3)将碳与浓硝酸反应生成的CO2、NO2通入装置B的水中，因NO2与水反应生成HNO3和NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入CCl4中，则不会产生倒吸。(4)①将分液漏斗中的浓HNO3顺利滴入圆底烧瓶，需先平衡压强，则正确的操作步骤为：打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶，并控制滴加速度。②向圆底烧瓶中加入浓硝酸后，点燃A处酒精灯，碳与浓硝酸剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体。Ⅱ.(5)检验装置的气密性需先形成密闭体系，正确的方法是：关闭止水夹K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶的液面，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好。(6)J处硬质玻璃管中制得的NaNO2中含有少量NaNO3，因NaNO3在酸性条件下也具有强氧化性，所以不能使用还原性的试剂(如KI-淀粉溶液)检验，可根据NaNO2具有还原性而NaNO3没有还原性来检验，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的KMnO4溶液，若溶液褪色则有NaNO2生成。

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考向突破三 定量测定型综合实验题

1．定量实验数据的测定方法 (1)沉淀法

先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。 (2)测气体体积法

对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。 ①常见测量气体体积的实验装置

②量气时应注意的问题

a．量气时应保持装置处于室温状态。

b．读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平。 (3)测气体质量法

将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。 (4)滴定法

即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相关计算。 2．解题注意事项

(1)定量测定实验中要具备的3种意识：

①要有消除干扰气体的意识：如用“惰性气体”将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。 ②要有被测量气体全部被测量的意识：如可以采用反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量的气体全部被吸收剂吸收的方法。

③要有“数据”的采集处理意识：实验数据的采集是化学计算的基础，一般的固体试剂称取质量，而液体试剂和气体试剂测量体积。 (2)“关系式法”在定量测定实验中的应用：

关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它

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