第1课时 原子结构与元素周期表
[明确学习目标] 1.熟知原子结构与元素周期表的关系，进一步熟悉元素周期表的结构。2.能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。
学生自主学习
一、元素周期系的形成
1．各周期ⅠA族元素原子的电子排布式
2．元素周期系的形成
07碱金属元素开始到□08稀(1)随着元素原子核电荷数的递增，每一周期(第一周期除外)从□有气体元素结束，外围电子排布从ns递增到nsnp。
09元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。 (2)元素周期系形成的根本原因是□3．元素周期系的复杂性
10由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期□11并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐□12增多，不是单调的，每一周期里元素的数目□13增多。 同时，金属元素的数目也逐渐□二、元素周期表的分区
01最后填入电子的□02能级的符号可将元素周期1．按电子排布分区：按核外电子排布式中□03p、□04d、f 4个区，而ⅠB族、ⅡB族这2个纵列的元素原表(ⅠB族、ⅡB族除外)分为s、□05(n－1)d能级而后再填充□06ns能级而得名□07ds区。 子的核外电子可理解为先填充满□2．元素周期表分为5个区：s区、p区、d区、ds区、f区。
1
2
6
1．每一周期都是从活泼金属开始以惰性气体结束吗？ 提示：不是。第一周期是从H开始的，它是非金属元素。
2．“s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素”，该说法正确吗？
提示：不正确。s区元素有非金属元素H，其他均为金属元素；p区元素既包含金属元素，又包含非金属元素。
3．副族元素和第Ⅷ族为什么又称为过渡元素？
提示：第Ⅷ族元素是周期表中第8、9、10三个纵行中的元素，而副族元素是指在元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族(除去第Ⅷ族元素以外)的元素。由于副族元素和第Ⅷ族元素是从典型的金属元素(s区元素)过渡到非金属元素(p区元素)的中间元素，因而又被称为“过渡元素”。
课堂互动探究
一、核外电子排布与周期、族的划分
1．核外电子排布与周期的划分
根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，不同能级组之间能量相差较大。
(1)每一能级组对应一个周期。 (2)周期、能级组、元素数目的对应关系
2．核外电子排布与族的划分
族的划分与原子的价电子数目和价电子排布密切相关，一般情况下，同族元素的价电子数目相同。
(1)主族元素的价电子排布在最外层的ns或nsnp轨道上。主族元素的族序数等于该元素原子的价电子数，主族元素原子的价电子即最外层电子。
(2)虽然同一副族内不同元素原子的电子层数不同，但价电子排布却基本相同(镧系、锕系元素除外)，而且ⅢB～ⅦB族元素(镧系、锕系元素除外)原子的价电子数目仍然与族序数相同。例如，金属锰的价电子排布式为3d4s，价电子数为7，对应的族序数为ⅦB族。ⅠB族和ⅡB族元素的(n－1)d轨道是全充满状态，其族序数与最外层ns轨道上的电子数目相同。
(3)Ⅷ族元素原子的价电子排布式为(n－1)d
2
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6～9
5
2
ns1～2(钯除外，为4d10)。
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(4)0族元素原子的价电子排布式为nsnp(He除外，为1s)，为原子轨道全充满的稳定结构。
[即时练]
1．某元素的原子序数为29，试问： (1)此元素原子的电子总数是多少？ (2)它有多少个电子层？有多少个能级？ (3)它的外围电子排布式是什么？
(4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？ (5)它有多少个未成对电子？
答案 (1)29 (2)4个电子层；7个能级 (3)3d4s (4)第四周期；ⅠB族；副族 (5)有1个未成对电子
解析
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1