物质结构要点

1、

核外电子排布式

外围核外电子排布式 价电子排布式 价电子定义：1、对于主族元素，最外层电子 2、第四周期，包括3d与4S 电子 电子排布图

熟练记忆 Sc Fe Cr Cu

2、

S能级只有一个原子轨道 向空间伸展方向只有1种 球形 P能级有三个原子轨道 向空间伸展方向有3种 纺锤形 d能级有五个原子轨道 向空间伸展方向有5种 一个电子在空间就有一种运动状态

例1：N 电子云在空间的伸展方向有4种 N原子有5个原子轨道 电子在空间的运动状态有7种

未成对电子有3个 ------------------------结合核外电子排布式分析

例2、基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9 、电子数为 4 。 3、

区的划分

按构造原理最后填入电子的能级符号

如Cu最后填入3d与4s 故为ds区 Ti 最后填入能级为3d 故为d区

4、

第一电离能：同周期从左到右电离能逐渐增大趋势（反常情况：S

2

与P3 半满或全

满较稳定，比后面一个元素电离能较大）

例3、比较C、N、O、F第一电离能的大小 --------------- F ＞N＞O＞C

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例4、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：

I1 23.6 I2 35.1 I3 54.9 I4 77.4 I5 113.9 I6 138.1 I7 739.1 I8 871.1 回答下列各问：

(1)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题? _________________________ (2)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值_________________________________ (3)此元素原子的电子层有 __________________层。最外层电子构型为 ______________

5、

6、

电负性：同周期从左到右电负性逐渐增大（无反常）------------F＞ O ＞N ＞C

对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”如：锂和镁在空气中燃烧

的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱

7、共价键：按原子轨道重叠形式分为：σ键 和π键 (具有方向性和饱和性)

单键 -------- 1个 σ键

双键------1个 σ键 和1个π键 三键---------1个 σ键 和2个π键

8、等电子体：原子总数相等，价电子总数相等----------具有相似的化学键特征

例5、N2 CO CN-- C22- 互为等电子体

CO2 CS2 N2O SCN-- CNO-- N3- 互为等电子体

从元素上下左右去找等电子体，左右找时及时加减电荷，保证价电子相等。

9、应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。

化学式 ABn σ键电子对数 中心原子含有孤对电子对数 2 / 17

VSEPR模型 分子立体构型 杂化类型 SO3

对于给出结构的分子或离子，根据中心原子成四个价键（8个电子），直接判断.(B原子六个电子)

例6、

2-

N原子的杂化类型

PO4 P的杂化类型 _________________ CH3CHO C原子的杂化类型____________

Ni(CO)4 中心原子的杂化_________________

10、配合物

配位键也是共价键，属于σ键 。 例7、

中心原子或离子 配体 配位原子或离子 配位数 Fe(CO)5 Fe(SCN)3 Zn(CN) 4-- Al F6-- 规律：一般是电负性较大的原子吸引电子能力较强，电子对不易给出，不作为配位原子

11、分子间作用力:①一般分子间作用力—范德华力 ②氢键

例8、Na2B4O7.10H2O晶体中存在的作用力________________________________________ 12、氢键

①存在：一个分子的X-H中的H原子与另外的X原子相结合而成（X表示N、O、F）

②表示方法：A━H┄B

例9、写出氨水中氢键的种类

N━H┄N N━H┄O O━H┄O O━H┄N 共4种

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