二、下列判断题正确者用“√”；不正确者用“×”。（每题0.5分，共5分）
1、热力学来源于实践——生产实践及科研实践，但它同时又高于实践，热力学的一致性原则，常可考查（验）出科研或实践中引出的错误认识并加以纠正。（ ） 2.由三种不反应的化学物质组成的三相PVT体系，达平衡时仅一个自由度。 ( ) 3.任何真实气体的性质可用同温同压下，该气体的剩余性质和理想气体性质的总和计算。 ( )
4.在T－S图上，空气和水蒸气一样，在两相区内等压线和等温线是重合的。 ( )
??GtE?5. 超额吉氏函数与活度系数间的关系有????ni?T,P,?n?RTln?i 。 ( )
??i6.符合Lewis-Randall规则的溶液为理想溶液。 ( ) 7. 只有偏摩尔吉氏函数与化学势相等，所以?i?[?(nG)是最有用的( ) ]T,P,nj?i ?niEE8.当取同一标准态时，溶液的超额热力学性质有?H?H 。 ( )
E9.理想溶液中溶液的超额吉氏函数G?0，所以组分的活度系数?i?0。 ( )
??10.当T、P一定时，溶液中组分i的活度系数?i?i?0i?为组分i的组分逸度系数，?i（?i0为纯组分i的逸度系数）。 ( )
三、填充题（每空1分，共25分）：
1．逸度的标准态有两类，1）以 为规则，2）以 为规则，请举例说明1） 2） 。 2.写出热力学基本方程式__ _______ ___ ___ ；___ __________； ______ _________；_______ ________。
3．对理想溶液，ΔH=_______，ΔV=_________，ΔS=_______ ____，ΔG =____ _______。 4.对应态原理是指 。 三参数对应态原理中三个参数为__________________。普遍化方法分为_____________和_____________ 两种方法；用普遍化方法可以计算_____________、_____________、_____________和_____________性质。
5、活度的定义__________ __ _；活度系数的定义 。 6、偏离函数的定义 。 7、混合性质变化的定义 。 8、超额性质的定义 。 9、偏心因子的定义 。 四、简答题（共20分）
1.化工热力学的研究特点是什么？（4分）
6
2.液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷和少量的戊烷而不是甲烷、乙烷或正己烷，试用下表分析液化气成分选择的依据。（4分） 物质 甲烷 乙烷 丙烷 正丁烷 正戊烷 正己烷 Tc ， ℃ -82.62 32.18 96.59 151.9 196.46 234.4 Pc ，atm 45.36 48.08 41.98 37.43 33.32 29.80 TB ， ℃ -161.45 -88.65 -42.15 -0.5 36.05 68.75 燃烧值，kJ/g 55.6 52.0 50.5 49.6 49.1 48.4
3.从热力学角度解释，超临界萃取技术为何常选CO2作为萃取剂？（4分）
4.简述纯物质P-V图上点、线和区域的意义（用图说明），并写出临界等温的数学特征。（8分）
五、计算题（共35分）：
1、 已知50℃时测得某湿蒸汽的质量体积为1000cm3 g-1，求单位质量的H、S和G函数各是多少？（10分）
50℃时水的饱和汽、液相性质 性质M 饱和液相M 饱和汽相Mg lV / cm.g U / J g-1 H / J.g-1 S / J g-1 K-1 3-11.0121 209.32 209.33 0.7038 12032 2443.5 2382.7 8.0763
7
2. 25℃，0.1MPa下组分1和2形成溶液，其体积可由下式表示：V =40 －12X1 － 10X12 (cm3 /mol) . 式中X1 为组分1的摩尔分数, V为溶液的摩尔体积. 求，
(1) V1，V２； (２) V１?，V２?； (3) V1，V2； (4) ?V； (5) VE；
Lewis—Randall定 则. （10分）
2? 1 ?；并已知lnf，? A3、已知某二元溶液的活度系数模型为ln Ax2 A ? B ? C ; ln f 2 其 1? ?,lnf?，lnf中A,B,C仅是T,P的函数。求ln?2,GE/RT， （均以Lewis-Ra ndall规则为标12lnf。准状态。) （15分）
8
模拟题三
一、选择题
1、关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（ ）
A.可以判断新工艺、新方法的可行性； B.优化工艺过程； C.预测反应的速率； D.通过热力学模型，用易测得数据推算难测数据，用少量实验数据推算大量有用数据； E.相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。
2、纯流体在一定温度下，如压力低于该温度下的饱和蒸汽压，则此物质的状态为（ ）。
A．饱和蒸汽 B.饱和液体 C．过冷液体 D.过热蒸汽 3、超临界流体是下列（ ）条件下存在的物质。
A.高于Tc和高于Pc B.临界温度和临界压力下
C.低于Tc和高于Pc D.高于Tc和低于Pc
4、对单原子气体和甲烷，其偏心因子ω，近似等于（ ）。
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
5、关于化工热力学研究特点的下列说法中不正确的是（ ） （A）研究体系为实际状态。
（B）解释微观本质及其产生某种现象的内部原因。 （C）处理方法为以理想态为标准态加上校正。 （D）获取数据的方法为少量实验数据加半经验模型。 （E）应用领域是解决工厂中的能量利用和平衡问题。
6、关于化工热力学研究内容，下列说法中不正确的是（ ）
A.判断新工艺的可行性。 B.化工过程能量分析。 C.反应速率预测。 D.相平衡研究 7、(1.5分)0.1Mpa ,400K的N21kmol体积约为（ ）
A 3326L B 332.6L C 3.326L D 33.26m 8、下列气体通用常数R的数值和单位，正确的是（ ）
A 8.314?10Pa?m/kmol?K B 1.987cal/kmol K
3cm?atm/K D 8.314J/kmol?K C 82.05
3339、纯物质 PV图临界等温线在临界点处的斜率和曲率都等于（ ）。
A. -1 B. 0 C.1 D. 不能确定 10、对理想气体有（ ）。
A.(?H/?P)T?0 B.(?H/?P)T?0
C.(?H/?P)T?0 D.(?H/?T)P?0
11、对单位质量，定组成的均相流体体系，在非流动条件下有（ ）。
A． dH = TdS + Vdp B．dH = SdT + Vdp C． dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp
9
?S)TP?RT/(V?b)?P12、对1mol符合状态方程的气体，
(应是（ ）
A.R/V； B.R ；C. -R/P ；D.R/T。
13、当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于（ ）。
A. 零 B 无限大 C. 某一常数 D. RT 14、不经冷凝，能否将气体通过其他途径变成液体？（ ）
A.能 B.不可能 C.还缺条件
15、对1molVan der Waals气体，有（ ）。
A. (?S/?V)T=R/(v-b) B. (?S/?V)T=-R/(v-b) C. (?S/?V)T=R/(v+b) D. (?S/?V)T=P/(b-v) 16、纯物质临界点时，其对比温度Tr（ ）。
A．= 0 B．< 0 C．> 0 D．=1 17、当压力趋于零时，1mol气体的压力与体积乘积（PV）趋于:
a. 零 b. 无限大 c. 某一常数 d. RT 18、下列各式中，化学势的定义式是 ( )
A. ?i?[C. ?i?[?(nH)?(nG)]P,nS,nj B. ?i?[]nV,nS,nj?ni?ni?(nA)?(nU)]P,T,nj D. ?i?[]T,nS,nj?ni?ni
19、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 ( )
（A）纯物质无偏摩尔量 。 （B）T，P一定，偏摩尔性质就一定。 （C）偏摩尔性质是强度性质。（D）强度性质无偏摩尔量 。
20、对无热溶液，下列各式能成立的是（ ）。
A. SE=0，VE=0 B. SE=0，AE=0 C. GE=0，AE=0 D. HE=0，GE= -TSE 21、下列方程式中以正规溶液模型为基础的是（ ）。
A. NRTL方程 B. Wilson方程 C. Margules方程 D .Flory-Huggins方程 22、戊醇和水形成的二元三相气液液平衡状态，其自由度F=（ ）。
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 23、在一定的温度和压力下二组分体系汽液平衡的条件是（ ）。
24、对液相是理想溶液，汽相是理想气体体系，汽液平衡关系式可简化为（ ）。
１２１２?V?(A). f1?Ｌ?(C). fS
?L； f?V?f1２?Ｖ； f?Ｖ?f?L ?V?f?Ｖ； f?Ｌ?f?Ｌf(B) f２１２１２?Ｌ （D）fL?fV(f为混合物的逸度）fS
S
A． yi f = xi pi B. yi p =γi xi pi C． yi p = xi Φ pi D. yi p = xi pi 25、关于偏摩尔性质，下面说法中不正确的是 ( )
A．纯物质无偏摩尔量 。 B．T，P一定，偏摩尔性质就一定。 C．偏摩尔性质是强度性质。 D.偏摩尔吉氏函数等于化学势。
26.关于理想溶液，以下说法不正确的是（ ）。
A.理想溶液一定符合Lewis-Randall规则和Henry规则。
B.符合Lewis-Randall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。 C.理想溶液中各组分的活度系数均为1。
10
S