【精品试卷】高考化学复习专题4 金属及其化合物(复习必备) 下载本文

最新人教版试题 外还含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 。

(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为 。 (4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在,铝电镀的主要电极反应式为 。

(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 。 【解析】本题考察物质的提纯、实验条件的选择、方程式的书写、原电池及电解的应用。

(1)铝属于活泼金属,在高温下可置换某些金属或非金属,因此有关反应的方程式为 2Al+Fe2O3

高温 ―

Al2O3+2Fe、4Al+3SiO2

高温 2Al2O3+3Si。

(2)在高温下,氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成HCl、NaCl和AlCl3,由于温度是700℃,所以AlCl3会升化变成气体,因此气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3;NaCl熔点为801℃,此时NaCl不会熔化,只能在浮渣中存在,即浮渣中肯定存在NaCl。

(3)尾气经冷凝后分为气体A和B,由框图可知A是氯气和氯化氢的混合气体,B是AlCl3,因此用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O和H+OH=H2O。

(4)既然是镀铝,所以铝必需作阳极,由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在,所以阳极的电极反应式为Al +7 AlCl4―3e=4Al2Cl7。

(5)铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止内部的金属继续被氧化,起到防腐蚀保护作用。 【答案】(1)①2Al+Fe2O3

高温 ―

+

Al2O3+2Fe ②4Al+3SiO2

高温 2Al2O3+3Si。

(2)H2和AlCl3;NaCl

(3)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。

(4)阳极 Al +7 AlCl4―3e=4Al2Cl7。

(5)致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触,使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。

(2011·天津卷)图中X、Y、Z为单质,其他为化学物,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中,A俗称磁性氧化铁;E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应。

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回答下列问题:

(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ;M中存在的化学键类型为 ;R的化学式是 。

(2)一定条件下,Z为 。

(3)已知A与1molAl反应转化为X时(所有物质均为固体)。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式:

(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式: (5)向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种,请在坐标系中画出n(X)随n(X)变化的示意图,并标出n(X)的最大值。

2+

2+

与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式

【解析】本题属于无机框图题,这种类型的试题关键是关键是找准题眼,即突破点。A俗称磁性氧化铁,因此A是Fe3O4,在高温下Fe3O4与单质Al发生铝热反应,生成单质铁和Al2O3,而铁在点燃时与氧气化合即生成Fe3O4,所以X、Y分别是铁和氧气;在水中氧气与NO反应生成硝酸,所以D是硝酸;硝酸具有强氧化性与Fe3O4反应,生成Fe(NO3)3、NO和水,因此G是Fe(NO3)3;又因为E是不溶于水的酸性氧化物,且能与氢氟酸反应,所以E只能是SiO2,因此Z单质是硅,SiO2与NaOH溶液反应生成M,所以M是Na2SiO3,Na2SiO3与硝酸反应即生成硅酸胶体,所以R是H2SiO3。0

Na2SiO3属于离子化合物,一定含有离子键,同时Si和O之间还存在极性键;Si与H2

在高温下生成甲硅烷即SiH4,SiH4是由极性键构成的共价化合物,电子式是:

部编本试题,欢迎下载! 最新人教版试题 ;向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+2H2O+NO

↑,当铁粉过量时,铁会继续和Fe(NO3)3反应,生成Fe(NO3)2,方程式为Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。由方程式可知4mol硝酸生成1molFe(NO3)3,1molFe(NO3)3生成1molFe(NO3)2,即n(Fe)的最大值是1.5mol。

【答案】(1)第二周期第ⅥA族 离子键 共价键 H2SiO3(H4SiO4)

2+

(2)

(3)8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H=-8aKJ/mol (4)3Fe3O4+28H+NO3=9Fe+14H2O+NO↑ (5)

3+

(2011·新课标全国卷)0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

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请回答下列问题:

(1)试确定200℃时固体物质的化学式______________(要求写出推断过程);

(2)取270℃所得样品,于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中,经浓缩、冷却,有晶体析出,该晶体的化学式为_________,其存在的最高温度是_____________; (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物,该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________;

(4)在0.10mol·L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu)=________________mol·L(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10)。若在0.1mol·L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是_______________mol·L。

【解析】(1)0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的质量为0.8?+

-1

-1

2+

2+

-1

-20

-1

160?0.51g。由图像可250知当温度升高到102℃是时CuSO4·5H2O开始部分脱水,在113℃~258℃时剩余固体质量为0.57g,根据原子守恒可计算出此时对应的化学式,设化学式为CuSO4·nH2O,则有

0.57?160(2)?0.51,解得n=1,所以200℃时固体物质的化学式为CuSO4·H2O;

160?18n由图像可知当温度超过258℃时,剩余物质恰好是CuSO4,高温下分解的化学方程式是

℃ 570CuSO4CuO+SO3↑;CuO溶于硫酸生成CuSO4,结晶析出生成胆矾即CuSO4·5H2O;由

图像可知CuSO4·5H2O存在的最高温度是102℃;

(3)SO3溶于水生成硫酸,浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为 Cu+2H2SO4

△ CuSO4+2H2O+SO2↑

2+

2

-20

(4)因为Kap[Cu(OH)2]=c(Cu)·c(OH) =2.2×10,当溶液的pH=8时,c (OH)=

部编本试题,欢迎下载! 最新人教版试题 10,所以c(Cu)=2.2×10;硫酸铜溶液中通入过量H2S气体时反应的化学方程式为: CuSO4+H2S=H2SO4+CuS,忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的浓度是0.1mol·L,所以H浓度是0.2mol·L。

℃ 570【答案】(1)CuSO4·H2O;(2)CuSO4CuO+SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃;

-1

+

-1

-6

2+

-8

(3)Cu+2H2SO4

-8

△ CuSO4+2H2O+SO2↑

(4)2.2×10、0.2

12.(2011海南,9分)镁化合物具有广泛用途,请回答有关镁的下列问题: (1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________,还生成少量的______________(填化学式);

(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂,其中镁的化合价是_____________,该化合物水解的化学方程式为_________________;

(3)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

下列选项中正确的是_______________(填序号)。

①MgI2中Mg与I间的作用力小于MgF2中Mg与F间的作用力 ②Mg与F2的反应是放热反应 ③MgBr2与Cl2反应的△H<0

④化合物的热稳定性顺序为MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 ⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol[答案](1)MgO,Mg3N2;(2)+2,(3)①②③⑤

命题立意:以元素及其化合物为载体的综合考查,包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。

-1

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