最新人教版试题 量的CO2，最多能得到CaCO3 g．

【答案】（5分）

（1）第四周期第ⅡA族，

（2）

（3）2P+5FeO+3CaO

-

，高 高温 Ca3（PO4）2+5Fe

（4）Fe;Fe+3SCN=Fe(SCN)3 （5）1.1

【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最属为：F, CaF2为离子化合物，SiF4为分子晶体，故CaF2的沸点高。（3）P从0活泼的金

价升至+5价，Fe从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，Fe0前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色N(OH)2为Fe(OH)3,Fe与KSCN变血红色。（5）Ca与Fe中只有Ca与水能反应生成H2，由Ca~H2得，n(Ca)=0.224/22.4=0.01mol。n(CaO)=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m(CaCO2)=(0.01+0.001)×100=1.1g。

（2009·北京卷）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。 Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。

Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。 Ⅳ.将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。 Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。 已知：NH4HCO3在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe，该反应的离子方程式是_________________。 （2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用_____________。 （3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是_____________。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_____________。 （4）Ⅳ中，通过检验

来判断沉淀是否洗涤干净。检验

的操作是_____________。

3+

3?（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3,

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是_________ kg。（摩尔质量/g·mol:FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72） 【答案】

（1）Fe+2Fe====2Fe

(2)加入硫酸，H浓度增大，使Fe+2H2O抑制FeSO4的水解 （3）Fe+

2+

+

2+

3+

2+

-1

Fe(OH)2+2H的平衡向逆反应方向移动，从而

+

====FeCO3↓+H

+

4FeCO3+6H2O+O2====4Fe（OH）3↓+4CO2

(4)取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 （5）288.0

（2）FeSO4+2H2OFe(OH)2+H2SO4,加入H2SO4，平衡逆移，抑制水解。

（3）“红褐色”提示生成Fe(OH)3。 （4）

检验：说明步骤，指明试剂、现象、结论。

（5）设产品中FeO、Fe2O3物质的量分别为a mol、b mol。

求得:b=1.8 mol

m(Fe2O3)=1.8 mol×160 g·mol=288.0 g。

（2009·上海卷）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)

-1

①该反应的平衡常数表达式为：K=______________________。

②该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_______________________。 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ①_______________________；②_______________________。

(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_______________________。

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(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：____________________________________。欲使上述体系中Al浓度增加，可加入的物质是_______________________。 【答案】

3+

(1) 0.015 mol·(L·min)

-1

（2）①CO（或CO2）的生成速率与消耗速率相等 ②CO（或CO2）的质量不再改变 （3）b （4）Al(OH)3

H+

+

+H2O 盐酸

2Fe(s)＋3CO2(g)

【解析】（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)

3 mol 2×56 g 0.3 mol 11.2 g

（3）根据温度升高，反应速率增大判断可知，图像b正确。 （4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为Al(OH)3

3＋

-3＋

H＋

＋

＋H2O；

碱式电离的离子方程式为Al(OH)3====Al＋3OH，欲使Al浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。

（2009·广东卷）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）

A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 【答案】B

【解析】本题考查金属的相关知识,主要涉及Mg、Al。B项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含

-

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 量应是依次减少的，故B错。

（2009·山东卷）【选做部分】考生必须从中选择1道题作答。

1.【化学—化学与技术】金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：

2Al2O3

请回答下列问题：

4Al+3O2↑

（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。

（2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。 （3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。

（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。

a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝 2.【化学—物质结构与性质】

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______________。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是______________。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。___________。 3.【化学—有机化学基础】

下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 请根据上述信息回答：

（1）H中含氧官能团的名称是____________，B→I的反应类型为____________。 （2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____________。

（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为____________。 （4）D和F反应生成X的化学方程式为____________________________________。 【答案】

1.（1）降低Al2O3的熔化温度 （2）下层

（3）碳素（或石墨） 阳极 （4）C

【解析】本题考查工业中铝的冶炼原理。工业中利用电解Al2O3冶炼Al，因Al2O3熔点高，通过加冰晶石降低其熔点，降低生产成本。电解时阳、阴极电极材料均为石墨，因阳极生成O2，高温下O2将石墨氧化为CO2，所以电解时阳极石墨需定期补充。为充分利用能源，减少废弃物排放，可将回收铝做成铝锭。 2.（1）1s2s2p3s3p O＞C＞Si （2)sp 共价键

（3）Mg Mg半径比Ca小，MgO晶格能大

（4）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键

【解析】本题考查原子核外电子的轨道排布式，核外电子的杂化方式，熔点比较等。（2）SiC中Si与C原子以共价键相结合，每个C原子与4个Si原子形成4个完全等同的C—Si键，C原子为sp杂化。（3）对于离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。 3.（1）羧基 消去反应 （2）溴水

（3）CH3COOCH==CH2

3

2+

2+

3

2

2

6

2

2

（4）CH3CH2CH2COOH+HO—CH3CH2CH2COO—+H2O

【解析】本题考查有机推断，要求熟练运用有机化合物的化学性质，思维敏捷。化学方程式书写要完整。A能发生银镜反应，产物H中有2个氧原子，说明A分子中只有一个—CHO，1 mol A与2 mol H2加成，可知A分子中还有一个碳碳双键。A为直链有机物，所以D为

CH3CH2CH2COOH，E为，H为含碳碳双键的羧酸，结合酚、碳碳双键的性质分析可

知，用溴水能鉴别D、E、H三种物质，产生白色沉淀的为E，能使溴水褪色的为H，第三种

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