最新人教版试题 热反应之后，所得固体中含金属单质18 g，则该氧化物粉末可能是( )

A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO 【答案】AD

【解析】9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g，Fe得到1 mol电子对应的质量为18.7 g，Mn得到1 mol电子对应的质量为13.8 g,故A项正确。V得到1 mol电子对应的质量为10.2 g，Cr得到1 mol电子对应的质量为17.3 g，B、C项即使9 g铝粉全反应,所得金属单质的质量也不到18 g，故错误。Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为21 g，Fe得到1 mol电子对应的质量为28 g，当铝粉不足时, D项正确。

（2008·重庆卷）下列叙述正确的是（ ）

A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 【答案】C

【解析】本题是对元素及其化合物知识的考查。稀硫酸不能将木炭氧化为二氧化碳，A错误；Na2O2与水反应可生成NaOH，而Fe与水蒸气反应可生成Fe3O4，不属于碱，B项错误；Li、C、P在足量氧气中分别燃烧可生成Li2O、CO2、P2O5均为一种相应氧化物，C项正确；NaHCO3、（NH4）2CO3受热都可生成气体，但Na2CO3受热不分解，D项错误。

（2008·广东卷）铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）

A.不锈钢是铁合金，只含金属元素 B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 【答案】B

【解析】不锈钢是铁合金，但还含有非金属元素碳等，A项错误；铁在高温时能与水蒸气发生置换反应，B项正确；铁的合金有多种，生铁就是最常见的铁合金，这类铁合金由于能够形成原电池反应，往往比铁更容易与盐酸反应，C项错误；由于锌在空气中能形成致密的氧化膜保护层，阻止内部继续被氧化，所以，常常采用镀锌的方式来保护铁等金属不被腐蚀，D项错误。

2+

5+

3+

3+

4+

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 （2008·海南卷）《化学与技术》模块（选考题）

与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是

A.提高了原料的原子利用率 B.降低了生产成本 C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀 【答案】D

【解析】由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供，从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵，因此它提高了原料的原子利用率，降低了生产成本，因此A、B正确。由于不产生不能利用的氯化钙，所以“减少了环境污染”，C正确。由于增加了物质的循环利用，所以会加重“对设备的腐蚀”，D错误。

（2008·广东卷）对于下列常见化学物质的认识错误的是（ ）

A.明矾可用作净水剂 B.干冰能用于人工降雨 C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分

D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包 【答案】C

【解析】明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，它在水中能发生水解反应：Al＋3H2O

＋

3＋

Al

（OH）3＋3H，产生的Al（OH）3能吸附水中的杂质，A项正确；干冰挥发吸热能冷凝水蒸气成为液滴，B项正确；陶瓷是瓷土在高温下煅烧的产物，而碳酸钙在高温时则分解为氧化钙和二氧化碳，所以C项错误；水苏打的成分是NaHCO3，能中和面发酵产生的酸，并产生二氧化碳气体使面体膨松，D项正确。

（2008·广东卷）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）

A.Al B.Al(OH)3

C.AlCl3 D.Al2O3

【答案】A

【解析】m（Al）∶m（NaOH）=27∶40； m〔Al（OH）3〕∶m（NaOH）=75∶40； m（AlCl3）∶m（NaOH）=33.375∶40； m（Al2O3）∶m（NaOH）=51∶40。

所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。

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（2008·江苏卷）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B.Fe在Cl2中的燃烧产物：

C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：【答案】B

【解析】CuO+CCu+CO，2CuO+C2Cu+CO2，≤1，产物为CO；≥2，

产物为CO2；1＜＜2，产物为CO和CO2，A正确。Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，

B错。Al+3OH

3+-

Al(OH)3↓，Al+4OH

3+-

+2H2O，＜3，铝元素以Al和

3+

Al(OH)3形式存在；=3，则以Al(OH)3形式存在；3＜＜4以和

Al(OH)3形式存在；≥4只以形式存在，C正确。NH3·H2O+SO2NH4HSO3，

2NH3·H2O+SO2(NH4)2SO3+H2O, ≤1，生成NH4HSO3；1＜＜

2，产物为NH4HSO3与（NH4）2SO3混合物；

≥2，只生成（NH4）2SO3，D正确。

（2008·北京卷）1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 【答案】A

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 【解析】1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合加热后的反应为： 2NaHCO3

Na2CO3 + CO2↑ + H2O↑

2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

Na2O2 + CO2Na2CO3+O2

1 mol 1 mol 1 mol

(或Na2O2+H2O2NaOH+O2↑，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)

最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。

（2008·北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。 (2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_________________。

(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。

(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）____________________________________。 【答案】 （1）Al

-

部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 （2）①C+2H2SO4(浓)

2+

3+

CO2↑+2SO2↑+2H2O ②NO CO2

+

（3）Cu Fe H （4）2Fe+3H2O2+4I=2Fe(OH)3↓+2I2 （5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3

【解析】（1）样品中加入某浓溶液后生成两种气体，说明该浓溶液为浓HNO3或浓H2SO4，根据对溶液X的描述，样品中不含Al。

（2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，说明两种气体分别为SO2和CO2，因此反应Ⅰ中同时生成两种气体的反应为： C+2H2SO4（浓）

CO2↑+2SO2↑+2H2O。

2+

+

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则两种气体不可能再是CO2、SO2，而只能是CO2与NO或CO2与NO2，则Z中两种气体的化学式为NO和CO2。

（3）根据题干中条件Y（溶液和两种固体，其一为红色）说明溶液中含Fe，且固体为Fe和Cu。因此向Y中通入过量Cl2后发生反应为：2Fe+Cl22Fe+Fe

3+

2+

2+

2Fe+2Cl，2Fe+Cu

3+

+

2+

3+-3+

Cu+2Fe，

2+2+

3Fe，Cl2+H2O

2+

H+Cl+HClO，所以溶液中的阳离子是Fe，H，Cu。

+-

（4）溶液呈蓝色证明有I2生成，有红褐色沉淀生成，说明有Fe(OH)3生成，反应的离子方程式为： 4I+2Fe+3H2O2

-2+

2I2+2Fe(OH)3↓

（5）原样品中加入足量稀硫酸充分反应后，一定不产生Cu，在已经排除Al，确定有CuO，C的前提下，原样品中一定没有Fe，因为若有Fe存在，Cu有可能被Fe还原成Cu，所以，只有Fe2O3不能确定，因此原样品中可能的物质组合为：CuO+C或Fe2O3+CuO+C。

（2008·广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如:

矿石名称 主要成分 请回答下列问题： （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是______________。

（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S

6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是________________。

黄铜矿 CuFeS2 斑铜矿 Cu5FeS4 辉铜矿 Cu2S 孔雀石 CuCO3·Cu(OH)2 2+

（3）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_______________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_________________。

（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：___________________________________。

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