乙醇和乙酸 基本营养物质

第二节 乙醇和乙酸 基本营养物质 1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。 2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 3.有机物知识的综合应用。 考点(一) 乙醇和乙酸 【精讲精练快冲关】

[知能学通]

1．烃的衍生物 (1)烃的衍生物

烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如CH3Cl、NO2、C2H5OH、CH3COOH等。

(2)官能团

①概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 ②常见几种官能团名称和符号。 名称 符号 氯原子 —Cl 硝基 —NO2 碳碳双键 羟基 —OH 羧基 —COOH 2.乙醇、乙酸的组成和结构 名称 乙醇 乙酸 分子式 C2H6O C2H4O2 结构式 结构简式 CH3CH2OH CH3COOH 官能团 —OH —COOH 3.乙醇、乙酸的性质与用途 (1)物理性质 名称 乙醇 乙酸 俗名 酒精 醋酸(冰醋酸) 颜色 无色 无色 气味 特殊香味 刺激性气味 状态 液体 液体 溶解性 与水互溶 易溶于水 挥发性 易挥发 易挥发 (2)化学性质

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(3)用途 名称 用途 乙醇 燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为75%时可用作医用消毒 乙酸 化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等 4.乙醇的工业制法 (1)乙烯水化法

催化剂

CH2===CH2＋H2O加热、加压――→CH3CH2OH(工业乙醇)。 (2)发酵法

淀粉酶酒化酶(C6H10O5)n(淀粉)＋nH2O――→nC6H12O6(葡萄糖)，C6H12O6(葡萄糖)――→2CO2↑＋2CH3CH2OH(食用乙醇)。

5．乙酸乙酯的实验室制法 (1)反应原理

化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH吸水剂。

(2)反应特点

(3)装置(液—液加热反应)及操作

①试管向上倾斜45°，试管内加入少量碎瓷片，长导管起冷凝回流和导气的作用。 ②试剂的加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，不能先加浓硫酸。

③用酒精灯小火均匀加热，以防止液体剧烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发。 (4)反应条件的控制

①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。

②以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。

③以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。 ④可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。 (5)饱和Na2CO3溶液的作用及现象

①作用：降低乙酸乙酯的溶解度，反应乙酸，溶解乙醇。 ②现象：在饱和Na2CO3溶液上方有透明的、有香味的油状液体。 6．酯

浓H2SO4

△CH3COOC2H5＋H2O，其中浓硫酸的作用为催化剂、

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(1)概念：酯是由酸(羧酸或无机含氧酸)与醇反应生成的一类有机化合物。

(2)结构：一元酯的一般通式为(R和R′为不同或相同的烃基，R也可以为H)，其官能团为酯基

(3)物理性质：酯的密度一般小于水，难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂；酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料；低级酯通常有芳香气味。

(4)化学性质：酯在酸性或碱性环境下，可以与水发生水解反应。如乙酸乙酯的水解： ①酸性条件下水解：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH(可逆)。

△

②碱性条件下水解：CH3COOC2H5＋NaOH――→CH3COONa＋C2H5OH(进行彻底)。

[题点练通]

乙醇和乙酸 1.下列有关乙醇、乙酸的说法中错误的是( ) A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应 B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体

解析：选D 乙醇和乙酸的分子式不同，二者不是同分异构体。

2．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( ) ①C2H5OH ②CH3COOH(aq) ③NaCl(aq) A．①＞②＞③ C．③＞①＞②

B．②＞①＞③ D．②＞③＞①

解析：选D NaCl(aq)中的水与Na反应，CH3COOH(aq)与Na反应最剧烈，C2H5OH与Na反应最缓慢。

3．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是( ) A．金属钠 C．碳酸钠溶液

B．溴水 D．紫色石蕊溶液

解析：选B A项，乙酸和金属钠反应剧烈，乙醇和金属钠反应缓慢，苯和金属钠不反应，可以区分；B项，乙酸、乙醇溶于溴水，且不分层，苯可以把溴水中的溴萃取出来，出现分层，不能区分；C项，乙酸和碳酸钠溶液反应放出气泡，乙醇和碳酸钠溶液互溶不分层，苯不溶于碳酸钠溶液，出现分层，可以区分；D项，乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，乙醇溶于石蕊溶液不分层，苯与石蕊溶液混合分层，可以区分。

[方法规律]

乙醇和乙酸的化学性质与断键方式

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