酸碱平衡练习题

一.是非题

c(H?)c(Ac?)?1.由于乙酸的解离平衡常数Ka?，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，Kac(HAc)? 必随之改变。

2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka⊕±1范围内。 3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强. 4.溶液的酸度越高，其pH值就越大。

5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。 6.溶液的酸度越高，其pH值就越小。 7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。

8.在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 10.0.2mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaOH等体积混合，可以组成缓冲溶液。

11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A-)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。 12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。 13.由质子理论对酸碱的定义可知， NaHCO3只是一种碱。

14.0.2mol.L-1NaHCO3和0.1mol.L-1NaOH等体积混合，可以组成缓冲溶液。 二.选择题

1.某弱酸HA 的K?10-5，则其0.1 mol·L-1溶液的pH值为 a＝1×A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.5

2.有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合； (4)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是 A.(1)>(2)>(3)>(4) B.(1)>(3)>(2)>(4) C.(4)>(3)>(2)>(1) D.(3)>(4)>(1)>(2) 3.下列离子中只能作碱的是（ ）。

A．H2O B．HCO3? C．S2- D．[Fe(H2O)6]3+ 4.在1.0LH2S饱和溶液中加入0.10mL0.010 mol·L-1HCl则下列式子错误的是 A.c(H2S)≈0.10 mol·L-1 B.c(HS-)

5. 按质子理论，下列物质中何者不具有两性

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A. HCO3- B.CO32- C.HPO42- D.HS- 6.把100 cm3 0.1 mol·dm-3 HCN (Ka= 4.9 ? 10-1 A.

12)溶液稀释到400 cm3，[H+]约为原来的

B. C. 2倍 D 4倍

147.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是( )。 A.0.1mol·L-1HCl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合 B.0.1mol·L-1HAc与0.1mol·L-1NaAc等体积混合 C.0.1mol·L-1NaHCO3与0.1mol·L-1NaOH等体积混合

D.0.1mol·L-1NH3.H2O1mL与0.1mol·L-1NH4Cl1mL及1L的水相混合 8.根据酸碱质子理论，可以得出( )

A.任何一种酸失去质子后就成为碱 B.碱不可能是阳离子

C.碱可能是电中性的分子. D.同一物质不可能既作为酸又作为碱 9.HCN的解离常数表达式为

K??acH??cCN?c?HCN?????,下列那种说法是正确的

?A.加HCl，K?a变大 B.加NaCN，Ka变大

C.加HCN，K?a变小 D.加H2O, K?a不变

10.将pH＝1.0与pH＝3.0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH值为 A.0.3 B.1.3 C.1.5 D.2.0 11.对反应HPO42- + H2O? H2PO4- +OH-来说

A.H2O是酸，OH-是碱 B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱 C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱 D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱 12.在纯水中加入一些酸，则溶液中

A. c(H+)·c(OH-)的乘积增大 B.c(H+)·c(OH-)的乘积减小 C. c(H+)·c(OH-)的乘积不变 D.溶液pH增大 13.在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度 A.相等 B.高2倍 C.高10倍 D.高100倍

14.相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说

??法是正确的。(HF的pK?a＝3.18，HCN的pKa＝9.21，HCOOH的pKa＝3.74)

A.F->CN->HCOO- B.CN->HCOO->F- C.CN->F->HCOO- D.HCOO->F->CN- 15.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假 设平衡条件在体温(37℃时H2CO3的pKa1=6.1），则血液的pH值是 A.7.4 B.7.67 C.7.0 D.7.2

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16.对于关系式

c2H??cS2?cH2S?????K??K???a1a2＝1.23×10-20来说，下列叙述中不正确的是

A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2S?2H+ + S2- B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系

C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1 mol·L-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制 D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度

17.欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

-4-5?A. HNO2(K?a＝5×10) B.NH3·H2O(Kb＝1×10) -5-4?C.HAc(K?a＝1×10) D.HCOOH(Ka＝1×10)

18.0.01 mol·L-1某弱酸HA溶液的pH＝5.5，该酸的K?a为 A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 19.不是共轭酸碱对的一组物质是（ ）

A．NH3,NH2_ B．NaOH,Na+ C．HS_,S-2 D．H2O,OH- 20.下列水溶液pH最小的是（ ）。

A．NaHCO3 B．NaCO3 C．NH4Cl D．NH4Ac 21.欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制

?＝1×A.HNO2(K?10-4) B.NH3·H2O(Kb10-5) a＝5×

C.HAc(K?10-5) D.HCOOH(K?10-4) a＝1×a＝1×

22.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱

???顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H2CO3：pK?a1＝6.38，pKa2＝10.25；H2S：pKa1＝6.88，pKa2＝14.15；?H2C2O4：pK?a1＝1.22，pKa2＝4.19)

A.CO32->S2->C2O42- B.S2->C2O42->CO32- C.S2->CO32->C2O42- D.CO32->C2O42->S2-

23.欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（ ）效果最佳。 A NaHCO3~Na2CO3 （PKb=3.8） B HAc~NaAc (PKa=4.7) C NH4Cl~NH3·H2O (PKb=4.7) D HCOOH~HCOONa (PKa=3.8)

?24.乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少(乙醇胺的pKb＝4.50)

A.6~8 B.4~6 C.10~12 D.8~10

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