巧解化学式计算型选择题 下载本文

巧解化学式计算型选择题

本文列举几道典型的化学式计算型选择题,借以帮助同学们掌握几种解题技巧,达

到快速解题的目的。 一、巧妙变形法

例题1.在氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中,铁的质量分数由大到小的顺序是( )

A.Fe3O4、Fe2O3、FeO B.FeO、Fe3O4、Fe2O3 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4 D.Fe2O3、Fe3O4、FeO

解析:设铁的氧化物通式为FeOx,则Fe的质量分数= 56/(56+16x)×100%,显然x值越小,铁的质量分数越大。将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3,因为1<4/3<3/2,故可推知答案选B。

练习1.下列硫酸盐中,金属元素的质量分数最小的是( ) A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.FeSO4 D.Na2SO4

例题2.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为( )

A.6∶9∶8 B.12∶8∶9 C.2∶3∶6 D.1∶3∶4

解析:要求三种化合物中铁元素的质量相等,则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下,与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8,从中看出氧元素的质量比为6∶9∶8,故答案选A。

练习2.在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中,与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为( )

A.1∶2∶4∶3∶5 B.1∶2∶3∶4∶5 C.2∶1∶2∶1∶2 D.1∶1∶3∶4∶5

例题3.要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素,则Fe2O3和Fe3O4的质量比为( ) A.3∶2 B.2∶3 C.29∶30 D.30∶29

解析:要使两种化合物中铁元素的质量相等,则铁原子的个数也应相等。在铁原子个数相等的条件下,Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相对分子质量之比,从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为3×160∶2×232=30∶29,故答案选D。

练习3.要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素,则N2O3和NO2的质量比为( ) A.2∶3 B.3∶2 C.19∶23 D.23∶19 例题4.相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是( ) A.3∶2 B.2∶3 C.5∶6 D.6∶5

解析:先找出SO2和SO3两种化合物的相对分子质量的最小公倍数320,按它们相对分子质量等于320时应扩大的倍数进行变形为5SO2和4SO3,通过比较可知,氧原子个数比为5∶6,故答案选C。

练习4.含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为( ) A.3∶4 B.4∶3 C.16∶15 D.15∶16 二、拆分转化法

例题5.已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为( )

A.46% B.22% C.32% D.64%

解析:从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3 、Na2SO4看,它们有共同的部分“Na2S”,并且都存在如下关系:

2Na——S

46 32

设该混合物中硫元素的质量分数为x, 2Na——S 46 32

46% x 46/46%=32/x x=32% 所以该混合物中氧元素的质量分数为1-46%-32%=22%,答案选B。

练习5.由FeSO4和Fe2(SO4) 3组成的混合物,测得该混合物中硫元素的质量分数为a%,则铁元素的质量分数为( )

A.a% B.2a% C.3a% D.1-3a%

例题6.由硫化亚铁(FeS)和溴化亚铁(FeBr2)组成的混合物中铁元素的质量分数为46.2%,则溴元素的质量分数为( )

A.72.6% B.27.4% C.34.3% D.36.3%

解析:利用相对原子质量间的数量关系,以5个S代替2个Br完成转化:FeBr2→FeS·4S,即

FeS和FeBr2→FeS和FeS·4S

因FeS的质量分数为46.2%×88/56=72.6%,则4S的质量分数为1-72.6%=27.4%,故Br的质量分数为27.4×5/4=34.3%,选C。

练习6.已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则混合气体中碳元素的质量分数为( ) A.84% B.60% C.91% D.42% 提示:C2H4O→C2H2·H2O、C6H6→3C2H2即

C2H2、C6H6、C2H4O→C2H2、3C2H2、C2H2·H2O

赏析两例:

1.(巧妙变形法)5.85 g NaCl样品(其中含少量下列一种盐),测知氯元素的质量为3.59 g,则可能混入的盐是( )

A.KCl B.FeCl2 C.MgCl2·6H2O D.AlCl3

解析:5.85 g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55 g,故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于纯净的NaCl中氯元素的质量分数,即当含35.5 g Cl时所含杂质的质量应小于23 g 。将选项中的四种物质的化学式分别变形成:A.KCl、B.Fe1/2Cl、C.Mg1/2Cl·3H2O、D.Al1/3Cl,不难看出对应35.5 g Cl 元素的其余元素的质量和只有D的小于23 g ,故选D。

2.(拆分转化法)由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量分数为32%,则混合物中氧元素的质量分数为( )

A.32% B.64% C.44% D.84%

解析:利用相对原子质量间的数量关系,以1个Mg代替1个Na和1个H完成转化:NaHS→ MgS、NaHSO3 →MgSO3,从MgS、MgSO4、MgSO3三种化合物的化学式看,它们有共同的部分 “MgS”,并且都有如下对应关系:

Mg——S 24 32

设该混合物中镁元素的质量分数为x, Mg——S 24 32

x 32% 24/x=32/32% x=24% 所以该混合物中氧元素的质量分数为1-32%-24%=44%,故答案选C。