第三章 第三节 生活中两种常见的有机物

——乙醇（第一课时）

【学习目标】

1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质； 2、知道乙醇的结构及其官能团； 3、会运用乙醇的结构分析其化学性质； 【学习重点难点】

重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。 难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。 【阅读感悟一】 一．乙醇的性质 1．乙醇的物理性质 （1）乙醇的物理性质

色 味 状态，密度为 g/cm3，比水 ，熔点 ，沸点 ，挥发性 ，溶解性 。 （2）乙醇的分子结构

a、分子式： 结构式：

结构简式： b、概念

【思考】结构决定性质，请同学们大胆猜想一下乙醇可能具有的化学性质。 【自主检测一】

1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ）

A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含有6个相同的氢原子 C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子

2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（ ） A.硫酸铜晶体 B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜 D. 钠

【阅读感悟二】 实验操作提示：

1．取一支试管，向其中加入2ml无水乙醇。

2．用镊子取用一小粒金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油。 3．将钠放入无水乙醇中，并观察现象。

钠与水反应 现 象 结 论 钠与乙醇反应 2．乙醇的化学性质

官能团：

（1）乙醇与钠的反应：金属钠置换了羟基中的氢，生成了氢气和乙醇钠。

烃的衍生物：

反应方程式：

反应类型：

1

反应中键的断裂位置： 【自主检测二】

（2）乙醇的氧化反应

①常用作燃料（与O2反应，放出大量的热）：

②催化氧化：

【实验】教材P74的实验3-3

1.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。

2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。

【思考与讨论】

1、铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。

2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？

3、本实验中铜丝的作用是什么？ 4、请写出总方程式。

反应中键的断裂位置：

结论：乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与 溶液或 溶液反应，直接生成乙酸。（P74：资料卡片） 3．乙醇的用途

2

1．将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后质量没有变化的是（ ）

A．水 B．乙醇 C．醋酸 D．硫酸 2．用普通酒精制无水酒精的方法是（ ） A.加入NaOH溶液蒸馏 B.用浓硫酸脱水 C.加入无水硫酸铜过滤 D.加入新制的生石灰蒸馏

3．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（ ）

A.3：2：1 B.2：6：3 C.2：1：3 D.3：1：2 4．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ） A.SO2 B.苯 C.乙烯 D.乙醇

5．乙醇分子中不同的化学键如图所示。在不同反应中断键位置不同。 请用代号填写下列空白：

（1）与金属钠反应： （2）在铜催化下与O2反应：

（3）在浓硫酸作用下乙醇脱水生成CH2=CH2： （4）与HBr反应生成CH3CH2Br：