高三化学训练题四

姓名： 得分：

可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Li 7 P 31 Na 23 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷 选择题 42分

一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分） 1、化学与生活密切相关，下列不正确的是（ ） A．聚乙烯是无毒高分子，用作食品包装袋 B．石油的干馏得到汽油、柴油、煤油

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 D．王水是由浓盐酸和浓硝酸按3:1混合

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是( )

3+

A．1molAl含有的核外电子数为3NA

+

B．0.1L3mol/L的硝酸铵溶液中含有的NH4数目为0.3NA C．标准状况下22.4L盐酸中一定含有0个HCl分子

+

D．100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H可能小于0.01NA 3、下列溶液中能大量共存的微粒的是（ ）

+-13+---

A．水电离出的C(H)=10mol/L的溶液中K、NO3、Br、Cl

--3+++

B．含有大量NO3的水溶液：I、Fe、H、Na

-+--C．弱碱性溶液中HCO3、NH4、C2H5O、MnO4 2+2-2+-D．无色透明溶液中：Ba、S、Cu、AlO2

4、80℃时2L密闭容器中充入0.4molN2O4，N2O42NO2，△H=+QkJ/mol（Q>0）获得如下数据 时间 C(NO2)/mol/L 0 0 20 0.12 40 0.20 60 0.26 80 0.30 100 0.30 下列判断正确的是 A．升高温度该反应的平衡常数K减小

-1-1

B．20~40S内，V（N2O4）=0.004mol·L·S C．反应达到平衡时吸收的热量为0.3 QkJ

D．100S时再通入0.4mol N2O4达到新平衡时N2O4的转化率增大 5、下列离子方程式书写正确的是

2-3+2+

A．向硫化钠中加入少量氯化铁S+2 Fe=2 Fe+S↓

+2-2-3+2-B．向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液10H+2 FeO4+ SO3 +O2=2 Fe+ SO4+5H2O

C．用盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性：

-+2+

2 MnO4+6H+5H2O2=2Mn+ 5O2↑+8H2O

-2-D．少量SO2通入苯酚钠溶液中2C6H5O+ SO2+ H2O=2C6H5OH+ SO3 6、下列溶液关于各微粒浓度的判断正确的是

A．常温下向10mlPH=12的NaOH溶液中加入PH=2的HA至PH=7所得的溶液的总体积V≧20ml B．在做中和滴定实验时向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液恰好无色，此时溶液PH﹤7

+2-+-C．肥田粉溶于水所得溶液中C(NH4)﹥ C(SO4)﹥C(H)﹥C(OH) -+-2-+

D．PH﹥7的草酸钾溶液中C(OH)- C(H)=4 C(H2C2O4)+2 C(HC2O4)+2 C(C2O4)- C(K)

7、将9.0g铜和铁的混合物投入100ml稀硝酸中充分反应得到标况下1.12LNO，剩余4.8g金属，继续加入100ml等浓度的稀硝酸金属完全溶解，又得到标况下1.12LNO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液不变红，则下列说法正确的是

A．第一次与100ml稀硝酸反应剩4.8g金属为Cu和Fe

-1

B．反应前稀硝酸的物质的量的浓度为1.5 mol·L

C．若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸还可得到标况下0.56LNO D．原混合物中Cu和Fe的物质的量分别为0.06mol和0.09mol 请把选择题答案填入下表： 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 8、（14分A,B,C,D,E,F是原子系数依次增大的前四周期的常见元素，其相关信息如下表

A B C D E F 宇宙中含量最丰富的元素 最外层电子数是此次外层的两倍 最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成盐 原子核外有八种运动状态不同的电子 基态原子核外有6个未成对电子 原子最外层仅有1个电子 回答如下问题

（1）基态E原子核外M层电子云有 种不同延展方向，基态E原子核外价电子排布式为 （2）A与C形成的最简单分子的空间构型 ，其中心原子杂化方式 （3）B、C、D中电负性最大的是 （用元素符号表示）由B,C,D中两种元素组成常见分子互为等电子体 和

（4）E元素可以形成配位数为6的两种配合物，它们的化学式都是ECl3·6H2O,其中一种呈亮棕色，与硝酸银溶液反应时能沉淀出三分之一的氯元素，该配合物可表示为： （5）元素F的一种氯化物的晶胞结构如图所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子）每个氯原子

-3

周围与之距离最近的氯原子的个数为 个，若晶胞的密度为4.14g·cm，该晶胞边长为 pm（只要求列示，阿伏伽德罗常数为NA）

9、 (15分)某白色粉末有碳酸钠和亚硫酸钠中的一种或两种组成。某同学为探究其成分，设计实验方案如图所示（每种仪器所装试剂都足量）

（1）提出合理假设

假设一：该白色粉末成分为碳酸钠 假设二：该白色粉末成分为亚硫酸钠

假设三：

（2）将上述实验方案存在的主要错误和后果填在下表中（可不填满，也可补充）

错误 （3）修正上述方案并完成探究实验，填写相应的实验现象 假设编号 相应现象 假设一 假设二 假设三 后果 （4）下列试剂中能替代酸性高锰酸钾，澄清石灰水的是 A．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液 B．碘淀粉溶液，硅酸钠溶液 C．含酚酞的氨水、紫色石蕊试液 D．溴水、硝酸钡溶液

（5）实验过程中发现溶液不能顺利滴入烧瓶，请提出改进建议 10、 (16分)I、N是聚合物，I是汽车部件，导弹头部，返回式卫星的烧蚀材料，A的分子式为

C10H14O3，核磁共振氢谱图显示有6个峰，J的分子式C9H12O4.核磁共振氢谱图显示有6个峰。

已知：ⅰ ROCH3 + H2

ROH + CH4

ⅱ

（1）写出反应⑿的反应类型 L中的含氧官能团的名称 （2）写出A、J的结构简式A 、J （3）反应⑤的化学方程式：

（4）写出G与C6H6O制得高聚物I的化学方程式 （5）高聚物N有三个六元环，且不能是溴的四氯化碳溶液褪色，写出N的结构简式

11、（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是具有紫色光泽的粉末、它是一种集氧化、吸附、凝集、杀菌、除藻及新高型高效多功能于一体的水处理剂。其生产工艺如下图所示