专题4.3 硫及其化合物
1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。 2.了解硫的氧化物对环境的影响。
知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态
（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质
硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S的氧化性
△△
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋S=====FeS、2Cu＋S=====Cu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S的还原性
点燃
①S与O2反应的化学方程式为S＋O2=====SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 △
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O。
△
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 【特别提醒】
①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。 ②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3??
①酸性氧化物的通性?与NaOH?足量?反应：
?? 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
??O2：2SO2＋O2催化剂
△2SO3③还原性?
??氯水：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
④漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。 (3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O； ②铜与浓H2SO4混合加热
△
Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 (4)SO2对大气的污染与防治
来源 危害 防治 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼 污染大气，危害人体健康，形成酸雨 开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气
(5)SO2和CO2的鉴别
试剂 品红溶液 现象及结论 使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红溶液褪色的是CO2 KMnO4溶液 使紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2 硝酸酸化的产生白色沉淀的是SO2，无明显现2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 3SO2＋2HNO3＋
原理(化学方程式) —— 溴水 Ba(NO3)2溶液 象的是CO2 2H2O===3H2SO4＋2NO↑ Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓ ＋2HNO3 FeCl3溶液 澄清石灰水 2．三氧化硫(SO3) (1)物理性质
使棕黄色变为浅绿色的是SO2，无明显现象的是CO2 2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl 不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊 熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。 (2)化学性质
反应 与水反应 与氧化钙反应 与氢氧化钠反应 3．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2途径2：SO2＋H2O【易错警示】
(1)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之退色。 (2)SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(3)SO2氧化性的表现
SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。 (4)三类漂白剂的区别
催化剂
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
化学方程式 SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热) SO3＋CaO===CaSO4 SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。