【2019最新】高中化学第一章物质结构元素周期律1-1-3

元素周期表学案新人教版必修2

学习目标

1.了解原子的构成。

2.知道元素、核素、同位素的概念。

3.掌握质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

学习过程

一、原子的组成

1.由下表可以得出哪些结论?

构成原子的粒子 电性和电量 质量/kg 相对质量 1个碳14原子 电子 1个电子带一个单位负电荷 9.109×10 1/1 836 6 -31原子核 质子 1个质子带一个单位正电荷 1.673×10 1.007 6 -27中子 不显电性 1.67-275×10 1.008 8

2.质量数: 3.质量数(A)= + [思考]1.碳14中的14指什么?

2.原子的质量数是否就是原子的相对原子质量?

3.氧原子的质量数为16,质子数为8,那么它的中子数是多少? 4.硫的二价阴离子的核外电子数是18,中子数为17,那么它的质

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量数是多少?

二、原子组成的表示方法

1X的含义: 。 2U三种原子的中子数各为多少?三、三个概念

1.元素: 。 2.核素: 。

3.同位素: 。 4.三者的关系:

[练习]1.下列各组粒子属于同位素的是( ) A.35Cl和37Cl

B.40K和40Ca

C.O2和O3 D.H2O和D2O

2.1H、2H、3H、H+、H2可以表示 ( ) A.氢的五种同位素

B.五种氢元素

D.氢元素的五种不同粒子

C.化学性质不同的氢原子 四、相对原子质量

[思考]元素的相对原子质量和原子的相对原子质量是一回事吗? 1.

原

子

(

核

素

)

的

相对原子质

量: 。

2.元素的相对原子质量: 。

3.原子(核素)的近似相对原子质量: 。

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4.元素的近似

相对原子质

量: 。

[练习]已知氯元素有两种天然同位素,并测得35Cl的原子个数百分比为75.77%,相对原子质量为34.969,37Cl的原子个数百分比为24.23%,相对原子质量为36.966,则氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量分别为多少?

随堂检测

1.据报道,某些花岗岩中含有具有放射性的氡Rn),从而对人体造成伤害,该核素核内中子数与质子数之差为( )

A.86

B.136

C.50

D.222

2.在Li N Na Mg Li C中:(1) 和 互为同位素。

(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素。

(3) 和 的中子数相等,但质子数不相等,所以不是同一种元素。

3.某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列叙述正确的是( )

A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m+n

C.若碳原子的质量为W g,则此原子的质量为(m+n)W g D.核内中子的总质量小于质子的总质量 4.用字母填写下列空格。

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