基础化学第二版课后习题答案

【篇一：基础化学第二版习题答案chap5】

1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的bacl2和h2so4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？

答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。 ba2+、cl-、so4、h+、oh- 2?

2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？

答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于ma型难溶电解质：

?ksp(ma)。离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。 ?(m?)??(a?)

3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。 答：s? mmnn

不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如ag2cro4与agcl。 4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？ 答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。

5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。 （1）将少量caco3固体放入稀hcl中。 （2）将少量mg(oh)2放入nh4cl溶液中。

答：（1）caco3固体溶解，有无色无味气体产生。 caco3(s)

ca2+ ＋ co32- ＋ 2h+

h 2co 3→co2 +h 2o

（2）mg（oh）2固体溶解，有无色刺激性气体产生。

的氨水，有肉色沉淀生成。原因是饱和h2s水溶液提供的s2-很少，此时

mg(oh)2(s) mg2+ ＋ 2oh- ＋

2nh4+

（4）黑色固体变成白色固体。 so42- +h2o

（5）白色沉淀变成黄色沉淀。

agcl（白）+ i-（6）浅兰色沉淀消失，生成深兰色溶液。 cu（oh）2 + 4nh3

pb2++so42-→pbso4↓（白） agi（黄）+cl-

[cu（nh3）4]（oh）2

答：（1）（2）减小（同离子效应）；（3）增大（盐效应）；（4）增大（配位效应）。 7．已知25℃时ksp(mg(oh)2)?5.1?10 ?12

。假设溶于水中的mg(oh)2完全解离， 试计算：

（1）mg(oh)2在纯水中的溶解度； （2）mg(oh)2饱和溶液的ph； mg2++2oh- 4

c?1.1?10?4mol?l?1 4 cc

s1＜＜0.010，s1+0.010≈0.010 s1?

4?0.010 c?

c?1.1?10?5mol?l?1 4?0.010

s2＜＜0.010，2s2+0.010≈0.010 s2?

ksp(mg(oh)2) (0.010)2

x＜＜0.050， x +0.050≈0.050 x?

ksp(baso4) 0.050

1.1?10?10

c??1mol?l?1?2.2?10-9mol?l?1 0.050

解：要使fe（oh）3沉淀，必须满足： cr(fe3?)?cr3(oh-)?ksp(fe(oh)3)

设fe（oh）3开始沉淀的oh-浓度为cr1(oh)，相应ph值为ph1，则 ?

cr1(oh)?? ksp(fe(oh)3) cr1(fe3?) ?39

2.8?10??6.5?10?13 0.010

设fe（oh）3沉淀完毕的oh-浓度为cr2(oh)，相应ph值为ph2，则 ?

cr2(oh)?? cr2(fe3?) ?39

2.8?10??6.5?10?12 -5 1.0?10

要使mg（oh）2沉淀，必须满足： cr(mg2?)?cr2(oh?)?ksp(mg(oh)2)

设mg（oh）2开始沉淀的oh-浓度为cr3(oh)，相应ph值为ph3，则 ?

cr3(oh)? ?

ksp(mg(oh)2) cr(mg2?) 5.1?10?12 0.010

计算结果表明，若使溶液ph值逐渐升高，则fe（oh）3先沉淀，且fe（oh）3沉淀

完时，mg（oh）2还没开始沉淀，完全可以用控制溶液酸度的办法将它们分离。操作方法：向混合溶液中，逐滴加入naoh，控制溶液ph值小于7，让fe（oh）3沉淀完毕后过滤。