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氮族元素练习题(三)
班级_______姓名________得分________
1. 各取0.1mol铜分别投入足重的下列四种酸中(必要时可加热): ①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸
充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是:
A. ②④①③ B. ②①④③ C. ①②④③ D. ③④①②
－＋
2. 铜与1mol/L的硝酸反应，若NO3浓度下降了0.2mol/L，则溶液中c(H)同时下降:
A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6rnol/L D. 0.8mol/L 3. 下列物质在加热条件下被碳还原，氧化产物与还原产物的价态不同的是:
A. CuO B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. CO2
4. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现
烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是: A. 立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B. 待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D. 立即用排水法收集
5. 下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现
的是:
A. 浓硝酸和铜片共热 B. 浓硫酸和铜片共热
C. 稀硝酸和铜片共热 D. 浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热
6. 常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加
入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是:
A. 铜片 B. 铁片 C. 银片 D. 铝片
7. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2?02g
KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为:
A. 0mol B. 0.0075mol C. 0.03mol D. 0.0225mol
8. 某金属单质跟一定浓度的硝酸发生反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单
质与被还原的硝酸的物质的量之比是2︰1，还原产物是:
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
9. 某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1︰4，则该元素在
反应中所显示的化合价可能是:
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4
10. 一定量的浓硝酸与足量的铜反应(后期加热)，得到对氢气的相对密度为28的混和气
体，该气体通过水后，体积缩小了1/3，则混和气体中含NO2的体积百分含量为:
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A. 85.5% B. 66.7% C. 33.3% D. 27.4%
11. 14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与1.12升(标况)氧气混合，
通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是:
A. 9.6克 B. 6.4克 C. 3.2克 D. 1.6克
12. 下列各组混和物中，若将它放入水中能产生白色沉淀，加入足量稀硝酸后沉淀溶解并
产生气体，再加入硝酸银溶液又产生白色沉淀的是 A. Na2CO3、Al(OH)3 B. K3PO4、CaCl2
C. MgCl2、K2CO3 D. Na2SO4、Ba(OH)2
13. 用0.25摩/升磷酸中和25毫升0.3摩/升的Ca(OH)2溶液，只生成正盐，则需物体积
是:
A. 8.3毫升 B. 20毫升 C. 30毫升 D. 75毫升
14. 某学生用加热的办法测定磷酸二氢钙结晶水合物中的结晶水，称出a克结晶水合物置
于坩埚中加热，但加絷时由于温度控制不适当而偏高，导致磷酸二氢钙分解，结果得到b克无水偏磷酸钙，该学生经过一番思考后，没有重新做实验，就算出了结晶水的分子数，而且得到了老师的肯定，该结晶水分子数n的正确计算式为: A. (a－b)/18 B. (11a－13b)/b C. (119a－234b)/18b D. (119a－137b)/18b
15. 要除去某硝酸钾溶液中含有的少量溴化钾、磷酸二氢钙杂质，依次进行如下的操作:
(i)加入稍过量的氢氧化钾溶液 (ii)加入稍过量的硝酸银溶液 (iii)加入稍过量的碳酸钾溶液 (iv)过滤
(v)用稀硝酸调节pH＝7，其中操作(ii)中所发生的反应是:
＋－＋3－＋－
①Ag＋Br＝AgBr↓ ②3Ag＋PO4＝Ag3(PO4)3↓ ③Ag＋OH＝AgOH↓
＋2－＋－
④2Ag＋HPO4＝Ag2HPO4↓ ⑤Ag＋H2PO4＝AgH2PO4
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
16. 2001年1月,某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过
对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是: A. NaCl B. NaNO2 C. NaNO3 D. BaSO4
17. 据医学报道，常吃盐腌菜者比不吃者得胃癌的相对危险性高5~6倍，这是因为腌菜发
酵时:
A. 硝酸盐被还原为亚硝酸盐 B. 蛋白质被分解转化为亚硝酸胺类
＋－
C. 纤维素被水解为葡萄糖 D. Na和Cl离子的浓度大大增加
18. 第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严
的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务。据你推测这种化学药剂是
A. TNT B. KMnO4和H2SO4 C. 黑火药和甘油 D. 白磷的CS2溶液 19. 31克白磷分子中存在的共价键数目是(NA为阿佛加德罗常数):
A. 4NA B. NA C. 1.5NA D. 0.25NA 20. Inorganic Syntheses一书中,有一如右图所示装置，用以制备某种干燥
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的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是: A. A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B. A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C. A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D. A中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液
21. NCl3是一种淡黄色的油状液体,其分子具有三角锥形结构，下列对NCl3的有关描述正
确的是:
A. 它是一种非极性分子
B. 具有比PCl3更大的挥发性 C. 它还能以配位键跟Cl－结合
D. 已知NBr3对光很敏感，故NCl3不具光敏性 22. 三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是氨(NH3)和氟(F2)在一定条件下直接反应得
到: 4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F，下列有关NF3的叙述正确的是:
A. NF3是离子化合物 B. NF3的还原性比NH3强 C. NF3的氧化性比F2强 D. NF3中的N呈＋3价 23. NCl3的电子式为，则NCl3与H2O反应时，最初的生成物一定有:
A. NH3 B. HNO2 C. HClO D. NH4Cl
＋
23. 1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5化合物N5AsF6，下列叙述错误的是:
＋
A. N5共有34个核外电子
＋
B. N5中氮—氮原子间以共用电子对结合 C. 化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D. 化合物N5AsF6中F化合价为－1
24. 当将金属钠溶解在液氨中时，能形成一种兰色的液氨溶液，兰色据认为是生成了电子
－＋－
氨化物e(NH3)n的缘故，其生成可用以下的反应式表示：Na＋nNH3＝Na＋e(NH3)n，小心蒸去氨气可得白色固体NaNH2，而且有以下反应发生：2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2↑，下列说法不正确的是:
＋－
A. 液氨不能发生电离 B. 液氨能电离出NH4和NH2
C. 钠的液氨溶液是强的还原剂 D. 蒸发钠的液氨溶液时兰色会逐渐褪去 25. 已知联氨(H2N－NH2)与NH3的性质相似，如:
4NH3＋3O2(纯)2N2＋6H2O N2H4＋O2(空气)N2＋2H2O
关于N2H4性质叙述中错误的是:
A. 溶于水溶液呈碱性 B. 沸点比NH3高
C. 还原性比NH3强 D. 1mol N2H4可与2mol HCl反应 26. 如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量
NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来:
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定
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