焦作市普通高中2018—2019学年高三年级第一次模拟考试
理 科 综 合化学
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.高温作业者在工作中应适时饮用一些淡盐水 B.废水经氯气消毒后,即可饮用
C.SiO2常用于制作太阳能电池 D.糖尿病患者不能食用糖类物质
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L 0.2 mol·L
-1
的氨水中,NH3·H2O、NH4数目之和为0.2NA
+ B.0.1 mol HCl与0.1 mol NaCl中,分子数目均为0.2NA
C.1 mol乙烯与乙醇蒸气组成的混合气体完全燃烧时消耗氧气分子数目为3NA
D.2.4 g镁与一定体积的浓硝酸混合,当二者恰好反应完时生成的NO2分子数目为0.2NA 9.芳香化合物
互为同系物,下列分析错误的是
A.在常温下不可能是气体
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.三种物质均可发生加成反应
D.三种分子中所有碳原子均一定在同一平面内
10.某新型可充电电池构造如下图所示,工作时(需先引发铁和氯酸钾的反应,从而使LiCl
-KCl共晶盐熔化)某电极(记为X)的反应式之一为xLi+xe+LiV3O8下列说法正确的是
A.放电时,正极上的电极反应式为Li-e B.放电时,总反应为xLi+LiV3O8
-
+
-
Li1+xV3O8。
Li
+
Li1+xV3O8
C.充电时,X电极与电源负极相连 D.充电时,X电极的质量增加
11.下列实验操作不能达到相应实验目的的是
1
12.R、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种主族元素,且原子序数均不超过20。R的一
种氧化物在常温下能形成二聚物,使气体颜色变浅。X的氢化物的水溶液能刻蚀玻璃容器,对Z的化合物作焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃片可观察到紫色。向Y的含氧酸钠盐溶液中通入CO2,观察到沉淀质量(m)与CO2体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.Y的单质的熔点一定高于Z的单质 B.R的氧化物对应的水化物一定是强酸
C.X的简单气态氢化物的热稳定性比R的强 D.化合物ZX一定能破坏水的电离平衡 13.某无色溶液中可能含有Na、NH4、Ba2、Fe3、SO4、SO3、NO3、Br、HCO3
+
+
+
-
+2-2---等离子中的若干种,为确定其成分,某同学取两份该溶液各10 mL进行下列实验:①
向其中一份中先加入足量氯水,后加入苯并充分振荡、静置,实验中没有气体产生,但有机层变成橙红色;分液后向水层中加入足量BaCl2溶液,最终得到4.66 g沉淀。②向另一份中加入过量的浓NaOH溶液并加热,得到448 mL气体(标准状况)。 下列说法正确的是
-+-
A.①中氯气只被Br还原 B.溶液中c(Na)=2 mol·L1 C.溶液中肯定没有Ba2、Fe3、HCO3 D.溶液中含有3种离子
+
+
-26.(14分)某研究性学习小组用如下实验装置探究CO和Fe2O3的实验(加热及夹持仪器
省略)。
(1)向草酸(H2C2O4)中滴入浓硫酸,草酸分解为3种常见氧化物,写出A中反应的化学方程式:_________________________________________________________________。
(2)当_____________________________________,表明E中一定发生了化学反应。该
套装置有一处明显的不当之处,请指出:________________________________________; 如何改进?______________________________________________________________。 (3)为确定反应后得到的固体中只有Fe,该小组的同学提出了如下两种方案(E中反
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应非常充分)。
①取E中剩余固体适量溶于稀硫酸中,然后加入几滴KSCN溶液,根据所得溶液是否显红色判断。请你做出能否达到目的的评价并给出相应的理由:______________________
_____________________________。
②称量剩余固体的质量,当其质量等于________g时,表明反应后得到的固体只有Fe。 (4)若E中反应不充分,共得到固体12.16g,则Fe2O3的转化率为_______________。 27.(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂,当温度高于38℃时,从溶液析出的
晶体是NaClO2,而高于60℃时亚氯酸钠分解为NaClO3和NaCl,工业上合成它的一种途径如下:
又知NaClO3、NaCl的溶解度随着温度的变化如下图所示:
(1)Cl2与NaOH热溶液反应的化学方程式为____________________________________, 氧化剂与还原剂的物质的质量比为_______________。
(2)操作I中得到NaCl晶体的过程为_________________________________________。
若要得到NaClO2晶体,操作Ⅱ的第一个阶段应特别注意的事项是___________________。
(3)NaClO2中氯元素的化合价为________________,写出ClO2(熔点为-59.5℃,
沸点为11℃)转化为NaClO2的离子方程式:_______________________________________,每生成1mol NaClO2,转移电子____________mol。
(4)若生产中消耗了134.4 m3Cl2(标准状况),通过上述操作得到ClO2,则理论上需要_____________L SO2(标准状况)。 28.(14分)以CH4、H2O为原料可制得合成气CO、H2。
-
(1)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206 kJ·mol1
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②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-4l kJ·mol1 CO2、H2在适当条件下可转化为CH4、H2O(g),写出相应反应的热化学方程式:
____________________________________________________________________。 (2)向容积为5L的某密闭容器中通入5 mol CH4、5 mol H2O(g),发生如下反应:
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CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206 kJ·mol1。测得一定条件下H2的平衡体积分数与温度、压强的关系如下图所示。
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