广东省肇庆市2018届高三第三次模拟理科综合化学试题
1.1.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是 选项 描述 《本草纲目》中“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……A 洗衣发面，亦去垢发面。” 《新修本草》对“靑矾”的描述：“本来绿 B 色，…….正如瑠璃……烧之赤色……” C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】
A. “采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明成分来自植物烧成的灰中，“以水淋汁”，说明该成分易溶于水，“洗衣发面，亦去垢发面”能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4)2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，故A正确；B. “烧之赤色”所指的化学方法为煅烧，故B错误；C. Fe3O4具有磁性可以作为司南中“杓”的材质，故C正确；D.所描述的是古代利用蒸馏的方法制作烧酒，故D正确。
点睛：解答此类问题需要准确理解古文中关于化学现象的描述，对化学考察的难度并不大。 2.2.化合物
（甲）、
（乙）、
（丙）的分子式均为C8H8 ，下列说法正确的是
“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南” “用浓酒和糟入甑,蒸令气上，用器承滴露” 指干馏 司南中“杓”的材质为Fe3O4 其中涉及的操作是蒸馏 文中涉及的操作方法 所描述之物为K2CO3 分析 A. 甲的同分异构体只有乙和丙两种 B. 甲中所有原子一定处于同一平面 C. 甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D. 甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙 【答案】D 【解析】
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【详解】A.甲的同分异构体除乙和丙外，还有许多种，故A错误；B.甲中苯环与乙烯基之间的碳碳单键可以旋转，所有原子不一定处于同一平面，故B错误；C.丙中没有不饱和键，不与溴的四氯化碳溶液反应，故C错误；D.丙的二氯代物只有相邻、面对角线、体对角线3种，甲、乙的二氯代物均超过3种，故D正确。
3.3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A 实验操作和现象 向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，无气泡冒出 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶B 液，溶液变成血红色 C 向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色 在2mL 0.01mol·L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·LD －1－1 实验结论 酸性：碳酸＞硼酸 Fe(NO3)2已变质 苯和溴不可能发生反应 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】
A.根据强酸制弱酸原理，如果硼酸的酸性比碳酸强会生成二氧化碳气体，没有气体生成所以酸性：碳酸＞硼酸，故A正确；B. Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，发生氧化还原反应生成铁离子，干扰变质的检验，应加水溶解后加滴加KSCN溶液若变红，则变质，故B错误；C.苯和溴可以在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故C错误；D.Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积，故D错误。 4.4.下列实验方案不能达到实验目的的是 ．．．．
A. 图A装置Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置实验室制备Cl2
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C. 图C装置实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置实验室分离CO和CO2 【答案】C 【解析】
【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合题意；B．浓盐酸和高锰酸钾溶液生成氯气，氯气与氢氧化钠反应进行尾气吸收，故B不符合题意；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液，故C符合题意；D．要将CO和CO2分离，足量纯碱溶液用来吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，收集到纯净的CO2，故D不符合题意．故选C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备及收集、乙酸乙酯的制备以及物质的分离等，侧重实验装置及分离原理的考查，注重实验的评价性和可行性分析，题目难度不大．
5.5.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是
A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解
2－－2-B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O－8e=CO3+2H2O
C. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
－2-D. 空气极发生的电极反应式为O2＋4e＋2CO2===2CO3
【答案】D 【解析】
试题分析：A、电解精炼铜，阳极上铜和比铜活泼的金属失电子变为金属阳离子进入电解质溶液，当有0.1 mol e－转移时，若只有铜放电，则有3.2 g铜溶解，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，错误；C、该电池的电极反应为负极：H2-2e-+CO32-==CO2+H2O，正
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O2＋4e－＋2CO2==2CO32－，极：所以碳酸根离子的浓度不变，该电池使用过程中不需补充Li2CO3和K2CO3，
－
错误；D、通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4e＋
2CO2==2CO32－，正确。
考点：考查原电池原理的应用，化学电源。
6.6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强 C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同 D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质 【答案】B 【解析】
Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为O元素。X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序数大于O的原子序数，Z为Na元素。W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，则W的原子序数为12，为Na元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、O、Na、Mg。
A、原子半径r(Na)>r(Mg)>r(O)，A错误。B、Z的最高价氧化物对应水化物为强碱NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg（OH）2，NaOH碱性大于Mg（OH）2，B正确。C、H2O2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C错误。MgO熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的MgCl2来制取Mg单质，D错误。正确答案为B
7.7.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. A点溶液中加入少量水：增大
B. B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)
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C. 水电离出来的c(OH -)：B点>D点 D. C点：c(Na) =c(HA)+2c( A) 【答案】C 【解析】
A. 根据图象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，溶液H2A的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以c(OH?)/c(H2A)的比值增中氢离子、
B. B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，此时溶液的pH小于7，说明HA?大，故A正确；的电离程度大于其水解程度，则c(A2?)>c(H2A)，由于氢离子还来自水的电离，则c(H+)>c(A2?)，溶液中离子浓度大小为：c( HA ?)>c(H+)>c(A2?)>c(H2A)，故B正确；C. B点反应后溶质为NaHA，HA?的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D点加入20mL氢氧化钠溶液，二者恰好反应D. C点溶液的pH=7，生成Na2A，A2?水解促进了水的电离，所以水电离的c(OH?):B点 8.8.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体（熔点为-132℃，还原性强、易自燃），可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量低于0.05mg·kg时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量： -1 + -2- 【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。 【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10 mol ? LKMnO4溶（H2SO4酸化)。 请回答下列问题： （1）仪器C的名称是_________；原粮最好先打成粉末，其原因是_____________。 （2）磷化钙与水反应有化学方程式为_____________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________。 （3）A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止___________；通入空气的作用是____________。 中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台 -4 -1