制备Fe(OH)3胶体：向沸水中加入饱和的FeCl3溶液并煮沸至有红褐色胶状物出现为止。 八、氧化性、还原性的关系

1、氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S

2--2、还原性：S＞I＞Fe2+＞Br-＞Cl- 九、杂质Fe2+、Fe3+的除去

1、Fe3+：Fe3+水解能力强，实际上pH＞4时，Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。 欲除去Fe3+，一般加碱或盐等物质，调节溶液的pH至pH=4即可。 2、Fe2+:一般先向溶液中加入氧化剂（如H2O2），使Fe2+被氧化为Fe3+，然后加碱或盐等物质，调节溶液的pH至pH=4即可。

1、A～I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相互转 化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：

已知A、B、C、D、E、F六种物质中含有同一种元素，G为主族元素的固态氧化物． (1)写出物质的化学式：

E__________，F__________，J__________. (2)写出反应的化学方程式：

①_______________________________________________； ②_______________________________________________； ③________________________________________________.

解析：由两条线索展开分析，一是G为主族元素的固态氧化物，既溶解于碱又可电解，可推知为Al2O3；二是E和F均是与碱反应后的产物，且E可被空气中的O2氧化成F，可推知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3.

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