氧化还原反应试题

1、（2009·全国Ⅰ卷）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )

A.2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑

B.2KMnO4+HCOOK+KOH====2K2MnO4+CO2↑+H2O C.MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4====Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O

2、（2011·上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

3、(2011·全国II卷)某含铬Cr2O7 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol nx2－

B．处理废水中Cr2O7 的物质量为mol 2C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

4． [2014·新课标全国卷Ⅰ] 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )

2－

A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速率加快 C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×104

－

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

1

5． [2014·新课标全国卷Ⅰ] 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选 ① 项 A. 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有脱 B. 浓硫酸 蔗糖 溴水 水性、氧化性 SO2与可溶性 C. 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 钡盐均可生成 白色沉淀 酸性：硝酸> D. 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 碳酸>硅酸 ② ③ 实验结论 6． [2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项 A. B. 现象或事实 用热的纯碱溶液洗去油污 源白粉在空气中久置变质 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 D.

7．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×105 mol·L1

＋

－

－

－

解释 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C. K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜 ＋FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)＋c(H)＝c(OH

＋

＋

2

－

)＋c(HC2O4)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞③

8． [2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×105 mol·L1

＋

－

－

－

＋

－

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)＋c(H)＝c(OH

－

＋

＋

)＋c(HC2O4)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞③

＋

－

9．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A．pH＝5的H2S溶液中，c(H)＝c(HS)＝1×105 mol·L1

＋

－

－

－

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)＋c(H)＝c(OH

－

＋

＋

)＋c(HC2O4)

D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na)：①＞②＞③

＋

－

10、（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可

得到I2,该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，

--

当AgCl开始沉淀时，溶液中10，Ksp（AgI）=8.5×10。

-10

-17

为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×

（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol，1molH2（g）、1molI2（g）

分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）

H2（g）+I2（g）在716K时，气体

-1

混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min X(HI) 0 1 20 0.91 40 0.85 60 0.815 80 0.795 120 0.784

3

X(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。 ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min，在t=40,min时，v正=__________min

-1

-1

2

③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

11、（15分） 二氧化氯（(1)工业上可用质的量之比为_____。

(2)实验室用

、盐酸、

（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备

：

，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

与

在

存在下制得

，该反应氧化剂与还原剂物

1.电解时发生反应的化学方程式为_____。 2.溶液X中大量存在的阴离子有_____。 3.除去

中的

可选用的试剂是_____（填标号）。

a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水

4

（3）用下图装置可以测定混合气中CIO的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸； II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V.用0.1000（程中：

① 锥形瓶内

与碘化钾反应的离子方程式为__________。

硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 ），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过

② 玻璃液封装置的作用是_________。

③ V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。 ④ 测定混合器中（4）用

的质量为______g

处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，

下列物质最适宜的是________（填标号）

a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

12． (15分)[2014·新课标全国卷Ⅰ] 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：

(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为________。

＋

5