⑶溶液的浓度 加水稀释，电离平衡向右移动，溶液越稀，电离程度越大。 【引导】 请同学们在所学知识的基础上，认真思考，完成下列练习。 【引导】 请同学们回忆本节课讲的主要内容并概括归纳。 组内讨论归纳总结所学内容。 1.弱电解质在溶液中存在电离平衡，相同温度下的电离常数反映了弱电解质电离能力的相对强弱，其数值越大，弱电解质的电离能力越整合归纳 强。电离常数受温度影响，在稀溶液中与溶液的浓度、酸碱性无关。 2.化学平衡理论适用于电离平衡，升高温度、加水稀释电离平衡正向移动，加入弱电解质相应的盐，电离平衡逆向移动，加入强酸、强碱，电离平衡也发生移动。 请同学们课后自学课本“拓展视野”中的“电离度”和“追根寻源”中的“如何计算醋酸溶液中的[H+]和[OH-]”。 课后延伸 培养自学能力，拓宽同学们的视野，“追根寻源”对弱酸中[H+]和[OH-]的求法进行深入分析，以帮助同学们获得更深层次的认识。 训练系统的归纳总结知识的能力。 附录：
现有0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，当下列条件改变时，判断其中发生的变化。
改变条件 升温 加入水 加入少量CH3COOH 加入少量CH3COONa 通入少量HCl 加入少量NaOH 平衡移动方向 电离程度 n（H+） c（H+） pH
[后测习题]
一、选择题
1.(基础题)能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
A醋酸溶液的导电性比盐酸强
B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01mol?L-1 2.(基础题)下列关于弱电解质的电离常数的叙述中，不正确的是（）
A弱电解质的电离常数就是电解质加入水后电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子
的浓度的比值
B弱电解质的电离常数只与弱电解质的本性及外界温度有关
C同一温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强；弱碱的电离常数越大，碱性越强 D多元弱酸的各级电离常数是逐级减小的，且差别很大
3.(基础题)在18℃时，H2SO3的Ka1＝1.5×10-2mol?L-1、Ka2＝1.0×10-7mol?L-1，H2S的Ka1＝
9.1×10-8mol?L-1、Ka2＝1.1×10-12mol?L-1，则下列说法中正确的是（） A亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C多元弱酸的电离是分步进行的，其各级电离常数逐级减小但一般相差很小 D多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定
4.(能力题)在H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，[S2-]的变化情况是（）
A增大B减小C不变D可能增大也可能减小
5.(能力题)在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是（）
c(CH3COOH)c(H?)ABc(H+)CDc(H+).c(OH-) ?c(CH3COO)c(CH3COOH)6.(基础题)在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色（）
A变蓝色B变深C变浅D不变
7.(能力题)在室温下，0.1mol·L－1100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（）
A加入少量CH3COONa固体B通入少量氯化氢气体 C升高温度D加入少量氢氧化钠固体
8.(基础题)在0.10mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,对
于该平衡，下列叙述正确的是（） A加入水时，电离平衡向左移动 B加入少量NaOH固体，平衡向右移动
C加入少量0.10mol·L－1HCl溶液，溶液中[H+]减少 D加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动
9.(基础题)在相同温度时100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比
较，下列数值前者大于后者的是（） A中和时所需NaOH的量B电离程度 CH+的浓度DCH3COOH的物质的量
10.(基础题)将0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起的变化是（）
A溶液的PH增加BCH3COOH电离程度增大 C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH-)减小
11.(拓展题)在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧
杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（） A甲烧杯中加入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小 B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量
D反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小 二、非选择题
12.(基础题)现有0.1mol·L-1的氨水，当下列条件改变时，判断其中发生的变化。
改变条件 升温 加入水 通入少量NH3 加入少量NH4Cl 通入少量HCl 加入少量NaOH
13.(拓展题)冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关
系：试回答：⑴“0”点导电能力为0的理由是: ⑵a、b、c三点对应溶液的PH由大到小的顺序是 ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 ，电离平衡常数的关系 ⑷要使c点c(CH3COO—)增大，c(H+)减少，可采取的措施是
① ② ③
14.(拓展题)在25℃下，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 15.(能力题)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH
试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸？
平衡移动方向 电离程度 n（OH-） c（OH-） c（NH4+） pH [答案解析]
1.D本题考查弱电解质的基本概念，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01mol?L-1，说明CH3COOH部分电离，是弱电解质。在平日学习中，要学会分析数据，得出结论。
2.A本题考查电离常数的基本知识，电离常数是指在一定条件下达到电离平衡时，电离出的各种离子的浓度的乘积与未电离的分子的浓度的比值，故A错。在平日学习中，要注意一些概念、理论等成立的前提条件。
3.B要正确理解多元弱酸的分步电离及其各级电离常数的含义。
4.D本题难度较大，需分析出可能存在的多种情况，如果加入NaOH，中和H+，pH增大，电离平衡右移，[S2-]增大；如果加入Na2S，[S2-]增大，电离平衡左移，[H+]减小，pH增大。
5.A本题难度较大，需灵活运用电离平衡移动理论，在稀释过程中，醋酸溶液的电离程
c(H?)度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)减小，因此增大，
c(CH3COOH)+
-
c(CH3COOH)减小；虽然n(H+)增大，但由于体积增大，故c(H+)减小。由于温度不变，因?c(CH3COO)此水的离子积常数不变，即c(H+).c(OH-)不变。
6.C本题直接考查平衡移动规律，难度较小。氨水中，存在NH3.H2ONH4++OH?,加入氯化铵晶体，NH4+浓度增大，平衡左移，OH?浓度减小，因而溶液的颜色变浅。
7.B本题需综合运用电离平衡移动理论。加入少量CH3COONa固体，平衡左移，醋酸的电离程度减小，[H+]减小，溶液的pH增大；通入少量氯化氢气体，[H+]增大，pH减小，平衡左移，醋酸的电离程度减小；升温，促进醋酸的电离，平衡右移，醋酸的电离程度增大，[H+]增大，pH减小；加入少量氢氧化钠固体，中和溶液中的H+,平衡右移，醋酸的电离程度增大，但溶液中[H+]减小，pH增大。
8.B本题直接考查平衡移动规律，难度较小。加入水时，电离平衡右移；加入少量NaOH固体，中和H+,H+浓度减小，平衡向右移动；加入少量0.10mol/LHCl溶液，尽管平衡逆移，但溶液中[H+]增大；加入少量CH3COONa固体，CH3COO-浓度增大，平衡左移。
9.B本题主要考查同一弱电解在不同浓度质时的电离能力的不同。100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液中，溶解的醋酸的量相同，因此中和时所需NaOH的量相同；由于前者的浓度小，因此前者的电离程度大，但H+的浓度小。
10.A本题主要考查电离平衡移动理论的直接应用。加水，CH3COOH的电离平衡右移，醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，导电能力减弱；加入少量的CH3COONa晶体，平衡左移，醋酸的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，导电能力增强。
11.C本题既涉及到强、弱电解质的差异，又涉及到浓度对反应速率的影响，综合性较强。因为两种溶液的体积和pH都相等，因此盐酸的浓度小于醋酸的浓度，故盐酸比醋酸中的溶质少，若甲烧杯中加入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小，则盐酸生成的氢气少，与意志相矛盾，故A错。又因为产生等量的氢气，因此参加反应的锌的质量相等。因为醋酸浓度大于盐酸浓度，因此醋酸一定过量，但盐酸一定不过量。反应过程中醋酸的电离平衡右移，故反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)大。
12.本题为了强化温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响而设，从而使学生的基础知识得以巩固。
改变条件 平衡移动方向 电离程度 n（OH-） c（OH-） c（NH4+） pH