硫杆菌属于蛋白质，若反应温度过高，受热变性失活，导致反应速率下降。(3)用H2O2氧化H2S时，H2O2被还原为H2O。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，设n(H2O2)＝4 mol，则n(H2S)＝1 mol，设氧化产物中S的化合价为x，由氧化还原反应的电子守恒规律，可得：4×2×[(－1)－(－2)]＝1×[x－(－2)]，解得x＝＋6。所以氧化产物的分子式为H2SO4。(4)过程①是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OH－＋SO2===SO

2＋

－

＋H2O；由CaO在水中的转化平衡：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

2＋

Ca(aq)＋2OH(aq)，可推断过程②Na2SO3溶液中加入CaO后，生成CaSO3沉淀，c(Ca)减小，使上述平衡向正向移动，c(OH－)增大，所以有NaOH生成。(5)由NH3·H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb＝1.8×10－5可知，Kb＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝1.8×10－5，当氨水的浓度为2.0 mol·L

－1

时，溶液中的c(NH)＝c(OH)＝6.0×10mol·L。由H2SO3的第二步电离方程式HSO＋ H及其电离平衡常数Ka2＝6.2×10

－

＋

－8

－－3－1

SO

－8

可知，Ka2＝[c(SO

－7

－1

)·c(H)]/c(HSO)＝6.2×

＋

－

＋

10，将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×10mol·L

7

时，溶液的c(H)＝1.0×10

mol·L，则c(SO

－1

)/c(HSO)＝＝0.62。

18.【答案】①H2SO3 HClO ②加合或化合 氧化还原 ③得电子数

④氧化性O3>H2O2 Cl2与H2O反应生成HClO浓度较小 ⑤H2O2＋ClO－===Cl－＋H2O＋O2↑ AgNO3溶液 稀HNO3 【解析】

19.【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)①氯化氢挥发；②反应生成水；③反应消耗HCl (3)饱和食盐水 浓硫酸 (4)0.01 mol

【解析】(1)在加热条件下，二氧化锰氧化浓盐酸可以制取氯气。

(3)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，净化时应先通过饱和食盐水吸收氯化氢，后通过浓硫酸吸收水蒸气。

(4)反应2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O中，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，故通入224 mL(标准状况下)Cl2，完全反应时转移电子0.01 mol。 20.【答案】(1)还原 (2)2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

(3)SiCl4＋2H2O===SiO2＋4HCl

(4)ⅰ.K＝ⅱ.bc

(5)SiO2＋6HF===H2SiF6＋2H2O

【解析】(1)碳与二氧化硅反应方程式为：SiO2＋2C高，发生氧化反应，碳做还原剂；

(2)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气(3)根据SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸信息，反应物是SiCl4和水，生成物为二氧化硅，根据氧原子守恒，水分子前的系数为2，根据氢原子和氯原子守恒，另一产物为氯化氢，氯化氢前的系数为4，据此即可写出化学反应方程式SiCl4＋2H2O===SiO2＋4HCl。

(4)ⅰ.SiCl4(g)＋2Zn(l)===Si(s)＋2ZnCl2(g)平衡常数表达式为：K＝ⅱ.①对于三个反应，反应热都是ΔH＜0表示放热，

a．升高温度，平衡向吸热的方向移动，所以会降低SiCl4的转化率，故a错误；

b．Si遇氧气在高温的条件下反应生成二氧化硅，所以还原过程需在无氧的气氛中进行，b正确； c．有气体参加的反应，增大压强，能加快反应的速率，对于三个反应，都有气体参与，所以增大压强，能提高反应的速率，故c正确； d．Mg和单质硅在高温下反应，故d错误；

(5)二氧化硅和氢氟酸：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；SiF4＋2HF===H2SiF6，所以用稀HNO3和HF的混合液，硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6的化学方程式为SiO2＋6HF===H2SiF6＋2H2O。

；

Si＋2CO↑，碳元素在反应中化合价升