则在x=0.4m处滑块
A．所受电场力大小为5.0×10-3N B．所在位置的电势为4.0×105V C．电势能为2.0×10-3J D．速度大小为0.2m/s
21．汽车在平直公路上行驶，某人从车窗相对于车静止释放一个小球，用固定在路边的照相机进行闪光照相两次，得
到如下信息：①两次闪光的时间间隔为0.5s；②第一次闪光时，小球刚释放，第二次闪光时，小球刚落地；③两次闪光的时间间隔内，汽车前进了5m、小球的位移为5m。重力加速度取10m/s2，空气阻力不计，根据以上信息能确定的是
A．汽车做匀速直线运动 B．小球释放点离地的高度
C．第二次闪光时汽车的速度 D．两次闪光的时间间隔内汽车的平均速度
第Ⅱ卷
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求
作答。
（一）必考题：共129分。 22．（5分）
用如图所示的装置来验证动量守恒定律。滑块在气垫导轨上运动时阻力不计，其上方挡光条到达光电门D（或E），计时器开始计时；挡光条到达光电门C（或F），计时器停止计时。实验主要步骤如下：
a．用天平分别测出滑块A、B的质量mA、mB； b．给气垫导轨通气并调整使其水平；
c．调节光电门，使其位置合适，测出光电门C、D间的水平距离L；
d．A、B之间紧压一轻弹簧（与A、B不粘连），并用细线拴住，如图静置于气垫导轨上；
e．烧断细线，A、B各自运动，弹簧恢复原长前A、B均未到达光电门，从计时器上分别读取A、B在两光电门之间运动的时间tA、tB。
（1）实验中还应测量的物理量x是 （用文字表达）。 （2）利用上述测量的数据，验证动量守恒定律的表达式是：
（用题中所给的字母表示）。
（3）利用上述数据还能测出烧断细线前弹簧的弹性势能Ep= （用题中所给的字母表示）。 23．（10分）
“测定铜导线的电阻率”实验中可供使用的器材有：
5
A．横截面积为1.0 mm2、长度为100 m的一捆铜导线（电阻Rx约2Ω）；
G：内阻Rg＝100 Ω，满偏电流Ig＝3 mA； B．电流表○
A：量程0.6 A，内阻约1 Ω； C．电流表○
D．滑动变阻器R：最大阻值5 Ω；
E．定值电阻：R0＝3 Ω，R1＝900 Ω，R2＝1000 Ω； F．电源：电动势6 V，内阻不计； G．开关、导线若干。 请完成下列实验内容：
G与定值电阻串联改装成量程为3 V的电压表，则定值电阻应选_____（选填“R1”或“R2”）。 （1）把电流表○
（2）为了尽可能获取多组数据，实验电路图应选下列四幅中的 ，电路中R0的作用是 。
（3）根据正确的电路图，完成实物图的连接（已正确连接了部分导线）。
G的读数为2.40mA时，A的读数为0.50 （4）某次测量中，电流表○电流表○
A，由此求得铜导线的电阻率为______Ω·m（保留2位有效数字）。 24．（12分）
吊锤打桩机如图a，其工作过程可以简化为图b：质量m=2.0×103kg的吊锤在绳子的恒定拉力F作用下从与钉子接触处由静止开始运动，上升一段高度后撤去F，到最高点后自由落下，撞击钉子将钉子打入一定深度。吊锤上升
过程中，机械能E与上升高度h的关系如图c，不计摩擦及空气阻力，g=10m/s2。求： （1）吊锤上升h1=1.6m时的速度大小；
（2）吊锤上升h1=1.6m后，再经过多长时间撞击钉子； （3）吊锤上升h2=0.4m时，拉力F的瞬时功率。
6
25．（20分）
如图，x为纸面内的一条直线，P、N是x上的两个点，匀强磁场垂直纸面。两个带电粒子a、b分别从P、N同时开始在纸面内运动。a的初速度垂直x向上，运动轨迹如图中虚线所示，O为圆心，PC是直径，A是圆周上的点；b的初速度方向是纸面内所有可能的方向。
已知：AO连线垂直x，PO=OC=CN；a的初速度为v；a、b带等量异种电荷，a的质量为b的两倍，a、b间的相互作用力及所受重力不计。
（1）求a、b的周期之比；
（2）若a、b在A点相遇，求b的速度大小；
（3）b的速度小于某个临界值v0时，a、b不可能相遇，求v0的大小。
（1） NH4ClO4 高温分解时产生水蒸气和三种单质气体， 从而产生巨大的推动力。 ①三种单质气体的化学式分别为________。
②利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。 装置 A、 B、 C 中所装试剂依次为________（填标号）a. 湿润的淀粉 KI 试纸 b. 湿润的红色布条 c. NaOH 溶液 d. Na2SO3 溶液 e. CuO f. Cu
（2）NH4ClO4 的质量分数可通过甲醛法测定。
已知： NH4ClO4 与甲醛反应的离子方程式为： 4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O (CH2)6N4H+ (CH2)6N4+H+ K=7×10-6
实验步骤：
Ⅰ.取 a g NH4ClO4 产品于锥形瓶中， 用水溶解， 加入 40mL 甲醛水溶液， 充分反应。 Ⅱ.以酚酞作指示剂， 用 c mol·L-1 标准 NaOH 溶液滴定。 记录数据。 Ⅲ.重复步骤Ⅰ、 Ⅱ 2~3 次， 处理数据。 在此过程中：
7
。①实验室中得到标准 NaOH 溶液的方法是_______。 ②步骤Ⅱ发生反应的离子方程式是_______。
③若实验平均消耗 NaOH 溶液的体积为 b mL。 NH4ClO4 质量分数的计算式为_______。
④实验中使用的甲醛常混有微量甲酸， 会导致测定结果偏 （填“高”或“低”）。 混有甲酸的原因是_______。 27. （14分）已知氧化锌烟尘主要成分为 ZnO， 还含有 PbO、 Ag2O、 CuO、 CdO、 GeO2、 MnO、 FeO等。 从烟尘中回收锗锌的工艺流程如下：
回答下列问题。
（1） 用过量焦炭高温还原 GeO2的化学方程式为_______。 （2） 锌粉的作用有： 除去铜、 镉等杂质、______。
（3） (NH4)2S2O8中 S的化合价为+6， 则 S2O82中含过氧键数目为_____。 用(NH4)2S2O8除锰的离子方程式为
－
____________。
（4） “滤液 B” 的主要成份为______。“沉锌” 中反应的化学方程式为____________。 （5） 若“滤液 A” 中 c(Pb2+)＝2×10-9mol·L-1， 此时 c(Ag+)＝_______mol·L-1。 （已知： Ksp(PbSO4) ＝2×10-8mol·L-1， Ksp(Ag2SO4) ＝1×10-5mol·L-1）
28.（15 分） CO2加氢制备甲酸（HCOOH） 可用于回收利用 CO2。 回答下列问题： （1） 已知： C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－394 kJ·mol-1 C(s)+H2(g) +O2(g) ＝ HCOOH(g) △H2＝－363 kJ·mol-1 反应 CO2(g) +H2(g)
HCOOH(g)的△H＝_____________。
（2） 温度为 T1时， 将等物质的量的 CO2和 H2充入体积为 1L的密闭容器中发生反应： CO2(g)+ H2 (g)
HCOOH(g) K＝1
实验测得： v 正＝k 正 c(CO2) ·c(H2)， v 逆＝k 逆 c (HCOOH)， k 正、 k 逆为速率常数。 ①当 HCOOH 的体积分数为 20%时， CO2的转化率为___________。
②T1时， k正＝_____（以 k逆表示）。 当温度改变为 T2时， k正＝0.9k逆， 则 T2_____T1（填“>”、“<” 或“＝”）。 （3） 用 NaHCO3代替 CO2作为碳源有利于实现 CO2加氢制备甲酸。 向反应器中加入NaHCO3水溶液、 Al粉、Cu粉， 在 300℃下反应2h， 实验结果如下表。 编号 物质的量/mmol NaHCO3
碳转化率/% Cu 8
Al