物理化学复习资料
(A) Henry亨利定律
(B) 既符合Raoult拉乌尔定律又符合Henry亨利定律 (C) 符合Raoult拉乌尔定律
(D) 既不符合Raoult拉乌尔定律又不符合Henry亨利定律
63、101.325kPa的水的化学势与同温同压下水蒸气的化学势间关系（ C ）。 （A） （B） （C） 64. 以下定律中不属于稀溶液依数性的是A.
A.亨利定律 B.沸点升高定律 C.凝固点下降定律 D.渗透压定律. 67. 固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势B于水溶液中糖的化学势. A.等 B. 高 C. 低 D. 无法判断.
第四章 化学平衡
一、选择题
?????T????B(1) (2) 催化剂 ； (2) 温度 ；??rGm?T?? 答： 根据定义式 ? (3) 压力 B B 或 ?K?T?defexp???K?T??exp???RTRT ???????l??g?l??g?l??g（D）不能确定
1.影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：（2 ）
2.反应 ① SO2 (g) + 0.5O2(g) = SO3(g)，K1 ； ②2SO2 (g) + O2(g) = 2SO3(g)，K2； 则K1与 K2 的关系是：（2 ）。
(1) K1 = K2 ； (2) (K1)= K2； (3) K1= (K2) 。
???G? ）? 3.在等温等压下，化学反应达平衡时，下列诸式中何者不一定成立（??B?B?0?rGm?0?0??rm????T,p （1） ； （2） ；（3） ；（4）
22?G?0
?rG?rGm?m4.等温等压下，某反应的 =5 kJ2mol-1 该反应：（ ）。
?（2）能反向自发进行；（1）能正向自发进行；（3）方向无法判断；（4）不能进行。
答：（ 3 ） 只能用于判断标准压力下的反应。
5.化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能－反应进度”的曲线进行，则该反应最终处于：A
(A)曲线的最低点 ； (B)最低点与起点或终点之间的某一侧；
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(C)曲线上的每一点 ；(D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程 。 6.对于摩尔反应吉布斯自由能?rGm，下列理解错误的是： B
(A) ?rGm是在T、p、ξ一定的条件下，进行一个单位反应时吉布斯自由能的改变； (B) ? rGm是在有限反应系统终态和始态吉布斯自由能的差值，即实际过程的?G；
?m??????(C) ??r GrGm是指定条件下反应自发进行趋势的量度，?rGm < 0，反应自发向右进行； ??T,p??G?3G～ξ图中反应进度为ξ时的曲线斜率-1 。 (D) 1N，等于＋H＝NH，?G??16.5kJ?mol223rm7. 25℃时反应 ，在25℃、101325Pa下，将1mol N2、3mol H2和2mol NH3(g) 混合，则反应：A (A) 正向自发进行 ； (C) 系统处于平衡 ；
(B) 逆向自发进行 ； (D) 无反应发生 。
228.设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?rGm (J2mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须： 答：（ A ） 防止反应发生，只需△rG m>0即可。 (A) 高于409K ；
(B) 低于136K ； (D) 低409K 。
(C) 高于136K而低于409K ； 9.已知下列反应的平衡常数：
H2(g) + S(s) = H2S(g) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：D
(A) K1 + K2 ； (B) K1 - K2 ； (C) K12K2 ； (D) K1/K2 。
10.恒温下某氧化物分解反应：AO2(s) = A(s) + O2(g) 的平衡常数为 Kp(1)，若反应2AO2(s) = 2A(s) + 2O2(g) 的平衡常数 Kp(2)，则：D 11.(A)
Kp(1) > Kp(2) ；
(B) Kp(1) < Kp(2) ；
(C) Kp(1) = Kp(2) ； (D)有的 Kp(1) > Kp(2)，有的 Kp(1) < Kp(2) 。
11.下列叙述中不正确的是：D (A) 标准平衡常数仅是温度的函数 ；
(B) 催化剂不能改变平衡常数的大小 ；
(C) 平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 ； (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化 。
12.对于理想气体反应体系，下列标准反应自由能与平衡常数之间的关系式中正确的是：D (A)
； (B)
；
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(C)
13.若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是： (1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)；
(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；
(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；
??0?(A) (1)(2) ； (B) (1)(3) ； (C)
BB答：（ B）只有 时，才有Ka=Kp=Kx 。
14.气体反应CO + H2O = CO2 + H2 ，设各气体皆为实际气体，此反应的?G和?GΘ与体系总压有何关系：（ C） ?GΘ 只与温度有关。 (A) ?G和?GΘ皆与体系总压无关 ；
(C) ?G与体系总压有关，?GΘ与总压无关 ；
?G?rGrm(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。 (3)(4) ； (D) (2)(4) 。 (B) ?G和?GΘ皆与体系总压有关 ；
； (D) 。
(D) ?G与体系总压无关， ?GΘ与总压有关 。 15.巳知 298K 时，反应 CH3OH(g) = HCHO(g) + H2(g);
?rHol-1m?8.40kJ?m?rHol-1m?92.0kJ?mHCHO(g) = CO(g)+ H2(g)； 。若要提高平衡混合物中 HCHO的含量，应采取： (A) 升高温度 ；
(B) 降低温度 ；
(C) 增加压力 ；
(D) 减小压力 。
答：（ A）吸热反应，升温对正反应有利 ；而增加压力平衡向气体摩尔数减少的方向进行。
1313N2?g??H2?g??NH3?g?NH3?g??N2?g??H2?g?222216.恒压恒温下，加入惰性气体后，对下列哪一个反应能增大其平衡转化率： (A) ； (B) (C) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) ；
BB ；
??0?(D) C2H5OH(l) + CH3COOH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 。
答：（ A） 时，加入惰性气体有利于平衡向右移动 。
17.放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是： A A ①②③ ； (B) ②③④ ； (C) ③④⑤ ；
(D) ①②⑤ 。
18.影响标准化学平衡常数的因素有 （ D ）
A、催化剂 B、反应物浓度 C、总浓度 D、温度
19.反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △rHmθ>0，若要提高CO的产率，可采用的方法是 （ C ）
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A、增加总压力 B、加入催化剂 C、提高温度 D、降低温度 答：（ C）吸热反应，升温有利于平衡向产物方向移动。
20.密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A+B=C，在相同温度下，如体积缩小2/3，则平衡常数Kθ为原来的 （ D ） Ａ、三倍 Ｂ、二倍 Ｃ、九倍 Ｄ、相同值
21.合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（ A ）
A、减小 B、增大 C、不变 D、无法判断
22.对放热反应，化学平衡常数Ｋ值随温度升高而 ，随温度降低而 （ B ） A、增大 减小 B、减小 增大 C、不变 D、无法判断
答：（B）对于放热反应，ΔrHm⊙ <0，温度升高， K⊙减小，J ⊙ > K⊙，平衡向逆向移动。 对于吸热反应， ΔrHm⊙ >0，温度升高， K⊙增大， J ⊙ A. 升高温度 B. 增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 43、已知在通常温度下NH4HCO3 (s)可以发生下列分解反应： NH4HCO3 (s)NH3(g)＋CO2 (g)＋H2O (g), 设在两个容积相等的密闭容器（甲）和（乙）内 ，开始只分别盛有纯NH4HCO3 (s) 1Kg和 20Kg，均保持恒温 298Ｋ，达到平衡后(两容器均有固体NH4HCO3)，下述说法中正确的是： ( B ) A (甲)内压力大于（乙）内压力 B 两容器内压力相等 C (甲)内压力小于（乙）内压力 D 须经实际测定才能判明哪个容器内的压力大 44、反应 2 NaHCO3(s) = Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的分解压力为100Kpa，则其平衡常数 KP为: ( C ) A 100 kpPa B 104 kPa C 2500 kPa2 D 104 kPa2 46、理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的与温度T的关系为= －21660+52.92T/K（J.mol-1），若要使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度: ( C ) A.必须低于409.3℃ B.必须高于409.3℃ C.必须低于409.3K D.必须高于409.3K 47、已知反应2NH3=N2+3H2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2=NH3的标准平衡常数为： ( C) 16