物理化学复习题 下载本文

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A. 4 B. 0.5 C. 2 D. 1

49、某温度时,NH4Cl(s)按式分解,分解压力等于p,则分解反应的平衡常数K为: ( C )

A 1 B 1/2 C 1/4 D 1/8 51、在稀溶液中进行的某一反应, 其平衡常数 K的数值: ( A )

A 只与温度有关. B 只与压力有关. C 只与浓度有关. D 既与温度又与浓度有关. 02.催化剂能加快反应速率,当某反应系统中加入催化剂后(其它条件不变),反应物的平衡转化率: ( A )

A 不变 B 增大 C 减少 D 不能判断

104. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为30%,当有催化剂存在时而其它条件不变,其转化率应当是:( C ) A 大于 30% B 小于 30% C 等于 30% ; D 无法确定。

6、已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下,标准平衡常数为 0.25,那么,在此条件下,氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为( C ) 。 (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1 11、影响化学平衡常数大小的因素有( A )。

(A) 温度 (B) 压力和温度 (C)压力 (D)反应物量比 二、是非题

1.平衡常数改变了,平衡一定改变,平衡改变了平衡常数也一定变。

2.在恒定的温度和压力条件下,某化学反应的?rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

3.因为?rGmΘ = -RTlnKΘ,所以?rGmΘ是平衡状态时的吉布斯函数变化。 4. ?rGm是反应进度的函数。

5.在等温等压条件下,?rGm > 0的反应一定不能进行。

6.?rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。 7.任何一个化学反应都可以用?rGm来判断其反应进行的方向。

8.在等温、等压、W’ = 0的条件下,系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。若某化学反应在给定条件下?rGm < 0,则反应物将完全变成产物,反应将进行到底。

9.在等温、等压不作非体积功的条件下,反应的? rGm < 0时,若值越小,自发进行反应的趋势也越强,反应进行得越快。

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10.某化学反应的? rGm若大于零,则K一定小于1。

11.理想气体反应 A + B = 2C,当pA = pB = pC时, ?rGmΘ的大小就决定了反应进行方向。

12.标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。 13. ?rGmθ是平衡态是自由能变化,因为?rGmθ=?RTlnKθ。

14.因 K= f(T),所以对于理想气体的化学反应;当温度一定时,其平衡组成也一定。 15.若已知某气相生成反应的平衡组成,则能求得产物的?rGmΘ。

17.一个已达平衡的化学反应,只有当标准平衡常数改变时,平衡才会移动。 18.因Ka = ∏(aBeq)ν,所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。 19.范德霍夫等温方程式中的?rGm是由起始到平衡的反应过程中系统的吉布斯函数的改变量。 是非题答案:

1. 错。平衡常数仅是在某一温度下测定的结果,也就是说平衡常数值变了表明温度变了,那么平衡必然要移动。但是平衡移动的原因可以有很多,比如反应物的浓度,这些因素与温度无关,于是就不会引起平衡常数值的改变。 2.错,是在大量系统中的差值。

3.错,达到平衡时,反应的吉布斯函数变为零。 4.错,ΔrGm与反应进度无关。

5.错,当有非体积功时,只要ΔrGm小于非体积功,则ΔrGm > 0的反应可以进行,如电解冰。 6.对。

7.错,只能用ΔrGm ≤ 0来判断方向。

8.错,ΔrGm < 0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后,ΔrGm会发生变化,到ΔrGm = 0时达到平衡。一般情况下反应物不可能都变成产物。 9.错,热力学中无时间量,因而无快慢。 10.错,K由ΔrGmΘ决定。 11.对。 12.对。

13. 错。 ΔrGmΘ表示反应的标准吉布斯自由能改变量,其数值与标准态的选择有关,当确定标准态后, ΔrGmΘ是一常数。

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14.错。平衡组成与压力和惰性组分有关。 15.对。

17.错,改变压力和惰性组分也可使平衡移动。 18.错,平衡状态与方程式的书写方式无关。

19. 错,范德霍夫等温方程式中的ΔrGm是产物的吉布斯自由能总和与反应物的吉布斯自由能总和之差,即ΔrGm =∑viμi。

1、 化学反应的标准平衡常数K?与反应的压力无关。是不是? ( ) 2、 化学反应的标准平衡常数K?是量纲一的量。是不是? ( )

3、 某一反应在等温等压且无非体积功的条件下△rGm > 0 ,则该反应不能正向进行。是不是?( )

4、 当一个化学反应处于平衡状态时,反应的标准摩尔吉布斯函数△rG? =0。是不是?( ) 5、 等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。是不是? ( )

6、由△rG?m=-RTlnK? ,因为K?是平衡常数,所以△rG?m是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。是不是?( )

7、 热力学第三定律的普朗克说法是:纯物质完美晶体在0 K 时的熵值为零。是不是? ( )

8、PCl5(g)分解反应,在473K平衡时有48.5%分解,在573K时有97%分解,此反应的? rHm > 0。是不是? ( ) 三、填空题

1.已知下列反应在指定温度的△rGmθ和Kθ

???4?rGm(3)?2[?rGm(1)?? rGm(2)]?4(K3)?2(K1??K2)则反应2 N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g)的

△rGmθ= 和Kθ=

2.已知ΔfHm⊙ (NO,g)=90.25kJ2mol-1,在2273K时,反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的Kθ

rm221?p(N2)= p(O2)=10kPa, p(NO)=100kPa, 112压力商=0.100,在2273K时,若p(N2)= p(O2)=10kPa,p(NO)=20kPaJ= H?T?K??,压力商T 4 ,反应向 逆[p(NO)/p]时,若反应 方向自发;在2000KJ?[p(N2)/p?][p(O2)/p?]

(1)?2lnK??RK2?0.027219

N2(g(TT)J=_100 ,

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反应向 _逆反应_ 方向自发进行。

??3、下列①—⑧的说法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡状态的是279 ; 在⑥—⑧的说法中能证明2NO2 N2O4已达到平衡状态的是 678 ①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成:W(HI)=W(I2) ④容器内HI、H2、I2(g)共存 ⑤C(HI):C(H2):C(I2)=2:1:1 ⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑦温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化 ⑧温度和压强一定时,混合气体的颜色不再变化

4、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)?2CO(g) ?H>0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化: (1)增加C,平衡_不移动_,c(CO)_不变_;(2)减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡 向逆反应方向移动,c(CO2) 增大 ,K 不变 ;(3) 保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡向正反应方向移动 ,c(CO) 增大 ,K 增大

5、在 一 恒 压 容 器 中, 某 温 度、100.0 kPa 条 件 下, 将 1.00 mol A 和 2.00 mol B 混 合, 按 下 式反应:A (g) + 2B (g) C (g)。达到平衡时,B消耗了20.0%,则反应的KΘ 为 。

6、已 知 下 列 反 应 在 1362 K 时 的 标 准 平 衡 常 数: H2 (g) + S2 (g) H2S (g) KΘ = 0.80

3H2 (g) + SO2 (g) H2S (g) + 2H2O (g) KΘ = 1.8 3104

则 反 应 4H2 (g) + 2SO2 (g) S2 (g) + 4H2O (g) 在 1362 K 的 KΘ为 7、反应:Fe3O4 (s) + 4H2 (g) 3Fe (s) + 4H2O (g) 的 标 准 平 衡 常 数 表 达 式 K= 。

8、21.8℃时, NH4HS(s) NH3 (g)+H2S (g)的标准平衡常数K= 0.070,平衡混合气体总压是 kPa。

9、某温度下,反应2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) 的平衡常数K=50;在同一温度下,反应2SO3(g) → 2SO2 + O2(g)的K= 。

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