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37.质量作用定律适应于:C

A.可逆反应; B.平行反应; C. 基元反应; D.复合反应

43. 某反应在指定温度下,速率常数k为4.62310-2 min-1,反应物初始浓度为0.1mol2dm-3,该反应的半衰期是:B

A. 150 min; B. 15 min; C. 30 min; D. 不能求算

8.某反应其速率常数k = 2.31 ╳ 10-2S-1。L。mol-1 ,又初始浓度为1.0 mol.L-1,则其反应的半衰期为( A )

A、43.29 S B、15 S C、30 S D、21.65 S

9.某反应速率常数k = 0.107 min-1 ,则反应物浓度从1.0 mol. L-1变到0.7 mol. L-1和浓度从0.01 mol. L-1变到0.007 mol. L-1所需时间的比值为 ( D ) A、10 B、100 C、0.01 D、1

10.某化学反应中其反应物反应掉所需的时间是它反应掉所需时间的1.5倍,则其反应级数为( B )

A、零级 B、一级 C、二级 D、三级

11.某反应的速率常数k 为5.0 ╳ 10-5S-1。L。mol-1 ,若浓度单位改变为mol.cm-3,时间单位改为min,则k的值是 ( A )

A、3 B、8.33 ╳ 10-10 C、8.33 ╳ 10-4 D、3 ╳ 10-3 89.对于反应A→产物,如果使起始浓度减小一半,其半衰期便减小一半,则反应级数为:( C )

A.1级 B.2级 C.0级 D.1.5级

2r?kc: cD B )r?kcA1/2cB所需时的 291.某反应物反应了则该反应的级数为 r倍,?kcC(r?kc2c3/4 所需时间是反应了AcBABA 0 级 B 1 级 C 2 级 D 3 级

92.按质量作用定律,基元反应的速率方程可写为: ( C )

A B C D

dcGdcAabdcGabdcgabB??kcc?95.半衰期 ?t1/2<0.01 s 的一级反应称为快速反应,其速率常数 k:( A ) ?kAcAcBkGcGGAB??kBcAcBdtdtdtdtA 大于 69.32 s-1 B 小于69.32 s-1 C 小于 6.932 s-1 D 大于6.932 s-1 96.均相基元反应 aA+bB=gG的速率表达式中,不正确的是: ( A ) A B C D 109.对任一化学反应aA+bB → gG+dD,下列说法中不正确的是: ( A ) A 反应分子数为 a+b

B 反应速率与反应物浓度有关

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C 各物质的反应级数是通过实验测定得到的 D 在一定条件下,反应的速率常数与浓度无关 36.氢与碘反应计量方程式为H2(g)+I2(g)=2HI(g),实验测得速率方程为,则该反应:( B ) A 一定是双分子反应;B 是二级反应C 一定是基元反应;D 可能是三级反应; 6. 某反应的速率常数 k = 3.0 mol2dm2min, 此反应为 C 级反应. A. 2 B. 1.5 C. 0.5 D. 零 一、判断题:

1.反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。 ( 3 ) 2.反应级数不可能为负值。 ( 3 ) 3.一级反应肯定是单分子反应。 (3 ) 4.对二级反应来说,反应物转化同一百分数时,若反应物的初始浓度愈低,则所需时间愈短。 ( 3 ) 7.对于元反应,反应速率系数总随温度的升高而增大。 ( √ ) 12.催化剂只能加快反应速率,而不能改变化学反应的标准平衡常数。 (√ ) 14. 质量作用定律仅能用于元反应。 ( √ ) 15.复杂反应是由若干个基元反应组成的,所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。( 3 )

17.破坏臭氧的反应机理,NO+O3→NO2+O2,NO2+O→NO+O2中,NO是反应的中间体。 19.某一反应A→B,A的半衰期为30分钟,那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。 20.已知反应2A→P为零级反应,A的半衰期为30分钟,由此可知,A消耗3/4所需的时间为45分钟。

21.在任意条件中,任意一基元反应的活化能不会小于零,但对于非基元反应,活化能可以是正值,也可以是负值,甚至为零。

22.凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应,凡是反应级数为1,2和3的反应都是基元反应。

23.催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率,同时降低可逆反应的速率。 25.在常温常压下将氢气和氧气混合,数日后尚未检测有任何变。所以在该条件下,氢气和氧气的混合物在热力学上是稳定的。

1、某化学反应经证明是一级反应,它的速率系数在298K时是k=(2.303/3600)s-1,c0=1mol?dm-3。

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(A)该反应初始速率?v0为 ; (B)该反应的半衰期t1/2= ;

?dcA2?kAcAcBdt (C)设反应进行了1h,在这一时刻反应速率?v1为 。

3、若反应A+2B?Y是元反应,则其反应的速率微分方程可以写成 。 6、某反应的速率系数k=4.62?10-2min-1,则反应的半衰期为 。 8、催化剂的共同特征是(i) ;(ii) ;(iii) ;

9、丁二烯的液相聚合反应, 实验已确定对丁二烯为一级, 并测得在323 K时,其速率常数为3.300310-2 min-1, 当丁二烯的转化率为80%时, 反应时间为 _ 。

12.某反应的速率常数k=4.20310-2S-1,初始浓度为0.10mol2dm-3,则该反应的半衰期为 。

13.对于基元反应A+B→P,当A的浓度远远大于B的浓度时,该反应为 级,速率方程式为

dCA2?kACACBdt后,该同位素的14.某放射性同位素的蜕变为一级反应,已知某半衰期 =6d(天),经过16d

?衰变率为_____。

15.2A→B为双分子基元反应,该反应的级数为___。

16. 、若反应A + 2B→ C 是基元反应,则其反应的速率方程可写成: 18.某化学反应中,反应物消耗7/8所需的时间是它耗掉3/4所需时间的1.5倍,该反应的级数为 级。

答案:一、1. 错,2. 错,3. 错,4. 错,5. 对,6. 对,7. 对,12. 对, 14. 对,15. 错, 16. 对,17. 错, 19. 错,20.对,21.对, 22.错,23.错, 25.错

二、1、答: 6.40?10-4mol?dm-3?s-1,1083.3 s ,6.40?10-5mol?dm-3?s-1 3、答: 5、答:kA=0.01 mol-1?dm3?s-1 ;t1/2=100 s。6、答:t1/2=15min。 7、答:k(310K)/k(300K)=25.36。8、答:(i)催化剂不能改变反应的平衡规律(方向与限度) (ii)催化剂参与了化学反应,为反应开辟了一条新途径,与原途径同时进行

(iii)催化剂具有选择性9、t = (1/k) ln(c0/c) = (1/ 3.300310-2 ) ln(c0/ 20% c0)= 48.78 min 11、答:kA=0.01 mol-1?dm3?s-1 ; t1/2=100 s。 12. 16.5S 13.准一级,dCp/dt=kCB。 14. 87.5% 15、 2。 16.

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18. 一级 19. 阿仑尼乌斯活化能 反应有关的

第七章 电化学

选择题

1、按物质导电方式的不同而提出的离子型导体,对其特点描述不正确的是:A A、其电阻随温度的升高而增大 B、其电阻随温度的升高而减小 C、导电的原因是离子的存在

D、当电流通过时电极上有电极反应发生

Qm(Cu)?M(Cu)答:(A)。对于离型子导体,在温度升高时,离子的水合程度下降,溶液的黏度下降,电阻zF是变小的。

2、使2000A的电流通过一个铜电解器,1h内能得到铜的质量是 A、10克 B、100克 C、500克 D、2369克 答:(D)。用Faraday 定律计算可得

3、298K时,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时,其电导率κ和摩尔电导率Λm的变化分别为

A、 κ减小, Λm增加 B、 κ增加, Λm增加 C、 κ减小, Λm减小 D、 κ增加, Λm减小

答:(D)。强电解质溶液的电导率,随溶液浓度的增加而增加,因为电导率只规定了电解质溶液的体积,是单位立方体,浓度大了,导电离子多了,电导率当然要增加。但是摩尔电导率只规定了电解质的量是1 mol,电极间的距离是单位距离,但没有固定溶液的体积,所以随溶液浓度的增加,溶液体积变小,离子间相互作用增加,因而摩尔电导率减小。 4、在同一电导池,分别测定浓度为(1)0.01mol/kg和(2)0.1mol/kg的两个电解质溶液,其电阻分别为1000Ω和500Ω,则(1)与(2)的摩尔电导率之比为 A、1:5 B、5:1 C、10:5 D、5:10

5、有下列四种电解质溶液,浓度均为0.01mol/L,其摩尔电导率大小排列顺序正确的是

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