;.
A、15P[Ne] 3 s 2 3 p 3 B、26Fe[Ar] 4 s 2 3 d 5 4 p 1
C、39Y[Kr] 4 d 1 5 s 2 D、46Pd[Kr] 4 d 10 5 s 0
204．认为电子是在不同能级上排布的实验根据主要是** （ ） A、连续光谱 B、带状光谱
C、原子光谱 D、分子光谱
205．下列第一电离能大小关系正确的是*** （ ） A、Na > Mg > Al > P > S B、Na < Mg > Al > P > S
C、Na < Mg > Al < P > S D、Na < Mg > Al > P < S
206．下列各组量子数中，相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** （ ）
A、 3 0 ＋1 －
12 B、 2 2 0 ＋12 C、 4 1 －1 －12 D、 4 －2 0 ＋12
207．将氢原子的1 s电子分别激发到4 s和4 p 轨道，所需能量的关系是* A、两者相等 B、前者>后者 C、前者<后者 D、无法确定
208．下列原子和离子中，原子轨道的能量与角量子数无关的是** A、He B、H C、Li＋ D、Be3＋
209．在周期表中，哪些区的原子有可能出现最外层只有一个l＝0的电子？** A．s 区 B、p区 C、d区 D、ds区 E、f区
210．下列原子轨道中，具有σ对称性的是*** A、px B、 py C、d z2 D、d xy E、d yz 211．下列原子轨道中，具有π对称性的是*** A、px B、 pz C、d z2 D、d x2-y2 E、d yz （三）化学键与分子结构
1．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是*** A、BF3 B、H2S C、NH3 D、H2O 2．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是** A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O 3．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是** A、NO －
3 B、HCHO C、BF3 D、NH3 4．NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是** A、两个sp轨道，一个p轨道成键 B、三个sp3轨道成键
C、PX、Py 、Pz 轨道成键 D、三个sp2
轨道成键 5．水分子中氧原子的杂化轨道是** A、sp B、sp2 C、sp3 D、dsp2 6．下列化合物中，极性最大的是** A、CS2 B、H2S C、SO3 D、SnCl4 7．下列分子中，偶极矩不等于零的是** A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CO2 8．下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是* A、H2O B、CO C、HF D、Xe 9．极化能力最强的离子应具有的特性是** A、离子电荷高、离子半径大 B、离子电荷高、离子半径小
C、离子电荷低、离子半径小 D、离子电荷低、离子半径大 10．下列各组离子中，离子的极化力最强的是** A、K＋、Li＋ B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4＋ D、Sc3＋、Y3＋
11．比较下列各组物质的熔点，正确的是** A、NaCl > NaF B、CCl4 > CBr4
C、H2S > H2Te D、FeCl3 < FeCl2 12．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为** A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CH4 ;.'
（ ）
（ ）
） ） ） （ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ） （ ）
（ ）
（ ） （ （
（
;.
13．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是** （ ） A、MgO> CaO> Al2O3 B、LiF> NaCl >KI
C、RbBr< CsI
14．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是** （ ） A、NaF> NaCl > NaBr > NaI B、NaCl< MgCl2< AlCl3 C、LiF> NaCl >KBr > CsI D、Al2O3> MgO> CaO> BaO 15．下列原子轨道的 n 相同，且各有一个自旋方式相反的不成对电子，则沿X 轴方向可形 成 π 键的是*** （ ） A、PX－PX B、PX－Py C、Py－PZ D、Pz－Pz 16．下列分子或离子中，键角最大的是** （ ） －＋ A、XeF2 B、NCl3 C、CO32 D、PCl4 17．下列分子或离子中，具有反磁性的是** （ ） －＋－ A、O2 B、O2 C、O2 D、O22 18．按分子轨道理论，下列稳定性排列正确的是*** （ ） ＋－＋－ A、O2 > O2> O22 B、O2> O2 > O22 －＋＋－ C、O22> O2 > O2 D、O2> O22> O2 19．下列各组原子轨道中不能叠加成键的是*** （ ） A、PX－PX B、PX－PY C、S－PX D、S－PZ 20．下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为 V 字形的 是*** （ ） A、NH4 B、SO2 C、ICl2 D、OF2 21．几何形状是平面三角形的分子或离子是** （ ） A、SO3 B、SO3 C、CH3 D、PH3 22．几何形状是平面三角形的分子或离子是** （ ） －－－－ A、SO32 B、SnCl3 C、CH3 D、NO3 23．下列分子中偶极矩大于零的是** （ ） A、SF4 B、PF5 C、SnF4 D、BF3 24．下列分子中偶极矩大于零的是*** （ ） A、BF3 B、PF3 C、SiF4 D、PF5 25．下列分子中属于非极性分子的是** （ ） A、PH3 B、AsH3 C、BCl3 D、CHCl3 26．下列分子中属于非极性分子的是*** （ ） A、SF4 B、PCl5 C、PCl3 D、IF5 27．根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为*** （ ） A、平面三角形 B、三角锥形 C、三角双锥形 D、T字形 28．下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是** （ ） A、HF>NH3 B、S2（g）>O2 C、NH3>PH3 D、SiH4>PH3 29．下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是* （ ） A、I2和CCl4溶液 B、I2酒精溶液 C、酒精的水溶液 D、CH3Cl的CCl4溶液 30．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是** （ ） A、K B、H2O C、SiC D、SiF4 31．下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是** （ ） a、CuCl2 b、SiO2 c、NH3 d、PH3 A、a > b > c > d B、b > a > c > d C、b > a > d > c D、a > b > d > c 32．下列分子中，离域 π 键类型为П 332－－＋ －的是*** （ ） A、O3 B、SO3 C、NO2 D、HNO3 33．根据分子轨道中电子排布，下列分子、离子稳定性顺序正确的是** （ ） A、O2 > O2 > O2 > O2 B、O2> O2 > O2> O2 C、O2> O2 > O2 > O2 D、O2> O2 > O2 > O2 ;.' ＋－2－＋－2－＋－2－2－－＋;. 34．若中心原子采用s p3 d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是*** （ ） A、八面体 B、平面正方形 C、四方锥形 D、以上三种均有可能 35．下列氟化物分子中，分子偶极矩不为零的是*** （ ） A、PF5 B、BF3 C、IF5 D、XeF4 36．下列化合物中具有氢键的是** （ ） A、CH3F B、CH3OH C、CH3OCH3 D、C6H6 37．下列晶格能大小顺序中正确的是** （ ） A、CaO>KCl> MgO>NaCl B、NaCl> KCl> RbCl>SrO C、M g O>RbCl> SrO>BaO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl 38．在下列各种含氢化合物中，有氢键的是** （ ） A、CHF3 B、C2H6 C、C6H6 D、HCOOH E、CH4 39．HF具有反常的高沸点是由于* （ ） A、范德华力 B、极性共价键 C、氢键 D、离子键 40．在石墨晶体中，层与层之间的结合力是** （ ） A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、大π键 41．关于晶格能，下列说法中正确的是*** （ ） A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量 B、晶格能是由单质化合成 1 mol 离子化合物时所释放的能量 C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量 D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能 42．下列物质中，既有离子键又有共价键的是** （ ） ＋ A、KCl B、CO C、Na2SO4 D、NH4 43．下列说法中，正确的是*** （ ） A、离子键和共价键相比，其作用范围更大 B、所有高熔点物质都是离子型的 C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好 D、阴离子总是比阳离子大 44．下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿 x 轴方向可形成 ? 键的 是*** （ ） A、2 s－4 dz2 B、2 px－2 px C、2 py－2 py D、3 dxy－3 dxy 45．下列说法中，正确的是*** （ ） A、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数 C、分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成 D、py 和 dxy的线性组合形成 π 成键轨道和 π* 反键轨道 －－ 46．下列关于 O22 和 O2 的性质的说法中，不正确的是*** （ ） A、两种离子都比 O2 分子稳定性小 －－ B、O22 的键长比 O2 键长短 －－ C、O22 是反磁性的，而 O2 是顺磁性的 －－ D、O22 的键能比 O2 的键能小 47．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为 s p3 d 杂化 ，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是*** （ ） －－ A、ICl2 B、SbF4 C、CO2 D、SO2 48．若中心原子采用sp3d杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是*** （ ） A、三角双锥形 B、变形四面体 C、直线形 D、以上三种均有可能 49．AB2 型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是*** （ ） A、s p B、s p2 C、s p3 D、除A、B、C 外，还有s p3d 50．下列物质熔点沸点变化顺序中，正确的一组是** （ ） A、He >Ne >Ar B、HF >HCl >HBr C、CH4 < SiH4 < GeH4 D、W >Cs >Ba 51．下列物质熔点高低顺序正确的是** （ ） A、He > Kr B、Na < Rb C、HF < HCl D、MgO > CaO ;.' ;. 52．下列化学键中，极性最弱的是* （ ） A、H－F B、H－O C、O－F D、C－F 53．下列叙述中正确的是** （ ） A、F2的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl C、F2的键能大于Cl2 D、F的第一电离能低于Cl 54．OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是** （ ） A、s p2 B、s p3 C、s p D、d s p2 55．CH4分子中，C－H键是属于*** （ ） A、离子键 B、p－p键 C、s －s p3σ键 D、配位共价键 56．CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是** （ ） A、s p B、s p2 C、s p3等性杂化 D、s p3不等性杂化 57．下列分子中属于极性分子的是** A、SiCl4( g ) B、SnCl2( g ) C、CO2 D、BF3 58．下列各组判断中，正确的是** A、CH4，CO2是非极性分子 B、CHCl3，BCl3，H2S，HCl是极性分子 C、CH4，H2S，CO2是非极性分子 D、CHCl3，BCl3，HCl是极性分子 59．下列各组判断中，不正确的是** A、CH4，CO2，BCl3是非极性分子 B、CHCl3，HCl，H2S是极性分子 C、CH4，CO2，BCl3，H2S，是非极性分子 D、CHCl3，HCl是极性分子 60．为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好是测定它的** A、与另一个化合物的反应性能 B、偶极矩 C、键能 D、离子性百分数 61．在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着** A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、诱导力和色散力 62．下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是* A、KBr(s) B、CO2(s) C、CuAl2(s) D、SiC(s) 63．下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是* A、O2 B、CO C、HF D、H2O 64．下列能形成分子间氢键的物质是* A、NH3 B、C2H4 C、HI D、H2S 65．下列氢键中最强的是*** A、S－H……O B、N－H……N C、F－H……F D、C－H……N 66．HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是** A、范德华力减小 B、取向力增大 C、诱导力增大 D、色散力增大 67．下列化合物中，不存在氢键的是* A、HNO3 B、H2S C、H3BO3 D、H3PO3 68．下列化合物中，存在分子内氢键的是* A、H2O B、NH3 C、CH3F D、HNO3 69．SO2分子间存在着* A、色散力 B、色散力、诱导力 C、色散力、取向力 D、色散力、诱导力、取向力 70．干冰升华时吸收的能量用于克服* A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 71．晶体溶于水时，其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是*** A、离解能和电离能 B、离解能和水合能 C、水合能和晶格能 D、晶格能和电离能 72．电价键占优势的液态化合物的特征是** A、凝固点低，导电性弱 B、凝固点高，导电性强 ;.' （ ） （ ） （ ） ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） ） （ ） （ ） ） （ ） （ ） （ ） （ （ （ ;. B、凝固点低，导电性强 D、凝固点高，导电性弱 73．下列说法中不正确的是*** （ ） A、σ键比π键的键能大 B、形成σ键比形成π键电子云重叠多 C、在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短 D、双键和叁键都是重键 74．下列分子中C与O之间键长最短的是*** （ ） A、CO B、CO2 C、CH3OH D、CH3COOH 75．下列分子或离子中，呈反磁性的是*** （ ） A、B2 B、O2 C、CO D、NO 76．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为 s p3 d 杂化 ，且分子(离子) 空间构型呈 直线型的是*** A、ICl－－－2 B、SbF4 C、IF3 D、ICl4 77．按分子轨道理论，O－2的键级是** A、1 B、2 C、1 12 D、212 78．按分子轨道理论，下列稳定性大小顺序正确的是*** A、N2－－－2－2>N2>N2 B、N2 >N2> N2 C、N－2－－2－2>N2> N2 D、N2>N2 > N2 79．下列分子或离子中，磁性最强的是** A、O B、O－＋－ 2 2 C、O2 D、O22 80．在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是** A、O－ B、O－O＋ 222 C、2 D、O2 81．下列分子中，中心原子以s p 3 d 2杂化的是*** A、IF5 B、PCl5 C、SF4 D、XeF2 82．根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是** A、O＋ B、O＋ D、O－ 22 2 C、O2 2 83．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是**** A、N＋ 2的键能比N2分子的小 B、CO＋ 的键级是2.5 C、N－＋ 2和O2是等电子体系 D、第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在 84．按分子轨道理论，下列分子或离子中键级等于2的是**** A、O－－ 2 B、CN C、Be2 D、C2 85．下列说法中正确的是** A、BCl3分子中B－Cl键是非极性的 B、BCl3分子和B－Cl键都是极性的 C、BCl3分子是极性分子，而B－Cl键是非极性键 D、BCl3分子是非极性分子，而B－Cl键是极性键 86．ClO3F分子的几何构型属于*** A、直线形 B、平面正方形 C、四面体形 D、平面三角形 87．下列物质中，属于极性分子的是** A、PCl5(g) B、BCl3 C、NCl3 D、XeF2 88．用VSEPR判断下列离子或分子几何构型为三角锥形的是** A、SO B、SO2－ C、NO－＋ 333 D、CH3 89．下列各组分子中，均有极性的一组是*** A、PF3，PF5 B、SF4，SF6 C、PF3，SF4 D、PF5，SF6 90．下列物质中，含极性键的非极性分子是** A、H2O B、HCl C、SO3 D、NO2 91．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是** ;.' （ ） ） ） （ ） （ ） （ ） （ ） ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ （ （