精 品 试 卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

2014—2015学年黄铺中学高三第一次月考化学试卷

2014年10月

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137

第Ⅰ卷 选择题（共46分）

本卷共18小题，1—8小题每小题2分，9—18小题每小题3分，共46分。每小题只有一个选项最符合题意。

1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

2．现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件； ②盐酸和食醋既是化合物又是酸； ③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐； ④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金； ⑤溶液包括胶体等分散系。其中错误的是（ ） A．③④

B．①②⑤

C．②③⑤

D．①②③④⑤

3．下列叙述正确的是（ ）

A．同温同压下，等质量的SO2和CO2，其体积之比为16:11 B．同温同压下，等体积的NO和N2与O2混合气体的质量相等 C．将78gNa2O2溶于水，加水稀释到1L，可得到浓度为1 mol/L 溶液 D．制成0.5L 10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况下） 4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

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A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应KIO3 + 6HI == KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ） A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子直径比Na+小 C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

图1 图2 图3 图4 A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．饱和氯水中：Cl、NO3、Na+、SO32

－

－

－

B．c(H+)=1.0×10

－13

mol/L溶液中：C6H5O、K+、SO42、Br

－

－

－

C．Na2S溶液中：SO42－、K+、Cl－、Cu2+ D．pH=12的溶液中 ： NO3－、I－、Na+、Al3+ 8．下列叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．有单质参加或者生成的化学反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定很强

D．元素由化合态变成游离态，它可能被氧化，也可能被还原 9．下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）

①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 ②测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮

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③配制一定物质的量浓度溶液，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液浓度

④用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4 用来配制200mL 2 mol·L-1的稀H2SO4时，先平视后仰视

A．①③④ B．只有

C．②③④ D．只有①

10．下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（ ）

X Y Z A CaO CaCl2 CaCO3 B BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 C Fe Fe2+ Fe3+ D Si SiO2 H2SiO3 11．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ） A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

12．下列各组微粒在溶液中能够大量共存，并符合相应要求的是（ ）

粒子 相应要求 滴加氨水先无明显变化，后有沉淀生成 通入SO2气体无白色沉淀生成 加盐酸酸化后还可以共存 逐滴加稀硫酸，先白色沉淀，后全部溶解 A Al3＋、I－、NO3－、H＋ B Ba2＋、Cl－、Fe3＋、Br－ C Fe3＋、NO3－、Ba2＋、NH4＋ D AlO2－、K＋、ClO－、SiO32－ 13．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3H2O

Fe(OH)3↓+3H+

B．CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+＝CaCO3↓+2H+ C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水

2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO23

－

＋

－

－

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

－－－2＋

Al3＋＋2SO24＋2Ba＋4OH===2BaSO4↓＋AlO2＋2H2O

14．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法正确的是（ ）

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