参考答案
第一题（6分）
1．B 2．E 3．D
第二题（6分）
1．Ala、Ser、Phe、Leu、His、Arg均移向负极；Asp移向正极（各1.5分）
2．电泳时具有相同电荷的较大分子比较小分子移动得慢，因为电荷对质量之比比较小，因此每单位质量引起迁移的力也比较小。（3分）
第三题（8分）
第四题（6分）
1．＋5（1分）
2．（5分）
第五题（15分）
1．酸的解离度随着温度的降低而降低。（2分）
2．以强碱水溶液滴定弱酸时，会有弱酸与其共轭碱形成缓冲溶液，当滴定至一半时，弱酸与其共轭碱含量比为1︰1，有最大的缓冲容量。（2.5分）
3．使沉淀物更紧密、更具可过滤性、更纯。沉淀物中结合力较弱的水分子得到密度较大的动能而较易离开，溶解与再结晶的速率增加可以使纯度更佳、颗粒更大。（2.5分）
4．sp杂化 空间效应（各1.5分）
5．过渡元素的I1随着原子序数的增加变化不规则。对于主族元素，同一周期元素的I1基本上随着原子序数的增加而增加，而同一族元素的I1随着Z的增加而减少。在同一周期主族元素I1随Z的变化在总的趋势中有曲折和反常现象，如：由Li→Ne并非单调上升Be、N、Ne都较相邻元素高。这是由于能量相同的轨道当电子填充出现全空、半满、全满时能量较低之故。如：Li为2s1其I1较低；Be为2s2为s亚层全满能量较低，失电子困难，I1较高；B为2s22p1失去1个电子变为p轨道全空的2s22p0，失电子容易，故I1反而比Be低；同理N是2s22p3 ，p轨道半充满的结构比较稳定，能量低，故I1较高；而O失去一个电子可得p3半充满结构，所以其I1反而比N的I1低；Ne为p6全充满稳定结构，在该周期中其I1最高。（5分，大概意思对，表述清楚即可）
第六题（9分）
1．碘为限量试剂。假设甲醇和乙醇的密度为1g/mL且1mL有20滴。那么10滴甲醇和乙醇的质量约为0.5g。因此甲醇和乙醇的摩尔数分别为0.016mol和0.011mol。假设碘溶液1mL有20滴。那么25滴0.05M碘溶液有0.000063mol。因此碘的摩尔数比甲醇和乙醇的低数百倍。（2分）
2．在旋转检验盘数次后，在两种醇的检验格中碘的红棕色均开始褪色。（1分） 3．在数分钟后，在乙醇的检验格中出现云雾状及有消毒剂的味道。在甲醇的检验格中仍然澄清。（2分）
4．在步骤⑥所发生的现象是因为在碱性中乙醇与碘反应产生碘仿沉淀。因而出现云雾状及有消毒剂的味道。但是甲醇与碘反应不产生碘仿。
CH3OH＋I2＋2OH→HCHO＋2I＋2H2O；HCHO＋I2＋3OH→HCOO＋2I＋2H2O CH3CH2OH＋I2＋2OH→CH3CHO＋2I＋2H2O；
CH3CHO＋3I2＋4OH＝HCOO＋CHI3↓＋3I＋3H2O（4分）
－
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第七题（12分）
1．（3分）
点阵素单位如图中红线所围成的四边形，结构基元包含两个●、1个◎和1个○（1分）
9?1.008－3－3
g·cm＝0.167g·cm（4分） ?242390?10?6.023?10ZM－
3．V＝＝5.00×1023cm3 a＝367.7pm（2分）
dNA2．d＝
统计原子半径：r＝(2/4)a＝130.0pm（2分）
第八题（8分）
假设①甲苯在这一过程中是不移动的；②氧化产物为CO2和H2O（各1分） 如果氧气是氧化剂，反应为：C7H8＋9O2＝7CO2＋4H2O（1分）
－－＋
如果NO3是电子受体，反应为C7H8＋36/5NO3＋216/5H＝7CO2＋108/5H2O＋18/5N2（1分）
1kg甲苯是10.86mol，需要NO3－ 7.2mol，需要O2 9mol（2分） 则以O2为氧化剂，需水V＝312.8m3（1分） 以NO3为氧化剂，需水V＝48.5m3（1分）
－
第九题（11分）
1．(NH4)2HPO4·12MnO3·H2O＋24OH＝12MnO42＋HPO42＋2NH4＋13H2O（1分）
－
－
－
＋
w?P???c?NaOH??V?NaOH??c?HNO3??V?HNO3??A??ms?103P???24?
?0.1000?50.00?0.2000?10.27??30.97?w?P2O5??w?P?1.000?10324?100%＝0.3802%（2.5分）
141.9M?P2O5??0.3802%??100%?0.871%（1.5分） 2?30.972A?P?2．沉淀灼烧后（xFe2O3·yAl2O3·zTiO2）重0.4120g
SnCl2还原测Fe量，Zn-Hg还原器测Fe、Ti总量（M(Fe2O3)＝159.7，M(TiO2)＝79.88）
?1?6?0.01388?8.02?M?Fe2O3??4?2??100%?35.26%（2分） w(Fe2O3)?30.6050?10w(TiO2)?w(Al2O3)?＋
6?0.01388?(10.05?8.02)?M(TiO2)?4?100%?8.93%（2分） 30.6050?100.4120?0.6050?35.26%?0.6050?8.93%?100%?23.91%（2分）
0.6050－
＋
－
第十题（11分）
1．（1）r(Ti3)/r(Cl)＝78.0pm/181pm≈0.431，Ti3占据八面体空隙，配位数为6。Cl作A3型密堆积，八面体空隙数与Cl数之比为1︰1，而从化学式看，Ti3数与Cl数之比为1︰3，
－
＋
－
故Ti3数︰Cl数︰八面体空隙数＝1︰3︰3，即Ti3占据1/3八面体空隙。（4分）
＋
－
＋
（2）CNCl＝CNTi3×1/3＝6×1/3＝2（1分）
－
＋
（3）η＝Vβ–TiCl3/V晶胞＝[4/3π(rTi3)3×2＋4/3π(r Cl)3×6]/abcsin120°＝[4/3π(78.0pm)3
＋
－
×2＋4/3π(181pm)3×6]/627pm×627pm×582pmsin120°＝77.2％（2分）
2．（4分）
第十一题（8分）