课题1 质量守恒定律 第2课时 化学方程式 （教案）

官五中 刘云

【教材解读】

本课时内容通过对比文字表达式，尝试认识化学方程式，在比较、反思化学方程式中所表达的意义的过程中，使学生学会正确解读并理解化学方程式。 【教学目标】 1、 知识与技能

（1） 知道化学方程式的定义、表示的意义。 （2） 了解化学方程式的读法。

（3） 能求出化学方程式中各物质的质量比。 2、 过程与方法

（1） 通过对具体化学反应的分析，培养学生从宏观和微观的角度去理解和

读写化学方程式的能力，培养学生思维的有序性和严密性。

（2） 通过化学方程式中各物质的质量比的计算，加深理解化学方程式的含

义，进一步培养学生的分析能力和计算能力。

3、 情感态度与价值观

（1）通过对化学方程式认识的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

（2）通过化学方程式中各物质的质量比的计算，认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一辩证的观点。 【教学重点】

化学方程式的意义。 【教学难点】

化学方程式中各物质的质量比计算。 【重难点处理策略】

通过本节课的教学，要让学生知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人一目了然。计算反应物与生成物之间的质量比时，注意强调将反应物与生成物的相对分子质量乘各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。 【教学方法】

采用“提出问题—探究方法—得出结论—解释和应用“的模式展开教学。充分利用化学学习情景素材，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件等手段来丰富学生的学习资源，生动活泼的展示教学过程，强调学生的主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 【教学过程】 【知识回顾】

1、 什么是质量守恒定律？

2、 用分子、原子的知识解释质量守恒的原因？

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【导入新课】

我们知道所有化学反应都遵守质量守恒定律，质量守恒定律应该体现在化学反应中。那么化学反应如何表示才能体现质量守恒定律呢？这将是我们这节课学习的内容。 【推进新课】

（视频学习情景）碳在氧气中燃烧的实验。

『讨论』前面我们学习了一些化学反应，知道可以用文字表达式表示化学反应，那么文字表达式能给我们一些什么信息？

以碳在氧气中燃烧为例讲解文字表达式的意义 点燃

碳+氧气——二氧化碳 反应物 生成物

[结论]用文字表示化学反应只能表示出化学反应的反应物、生成物和反应条件，但书写起来麻烦，在国际上无法交流，且不能表示出各物质之间的量的关系。 [思考]化学上有没有一种式子，即能在化学领域上国际通用，又能直观地反映出遵守质量守恒呢？

【学生板演】试试写出用什么“化学用语”来表示以上化学反应。

【总结】国际上为了便于交流，同时又体现出化学反应都遵守质量守恒定律，所以化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。 【板书】二、化学方程式

1、 定义：用化学式表示化学反应的式子。

点燃 例如：碳在氧气中燃烧的化学方程式是：C+O2==CO2

探究活动：教材辅读（阅读教材P96内容，完成以下内容。） 【讨论】能提供给我们什么信息呢？

（1） 表示反应物、生成物以及反应条件。如：该反应中反应物为碳和氧气，

生成物为二氧化碳，反应条件是点燃。

（2） 表示各反应物与生成物之间的微粒个数比。

点燃

如：C + O2 === CO2

1 : 1 : 1

该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子的个数比为1：1：1. （3） 表示各反应物与生成物之间的质量比。

【注意】各物质之间的质量，通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。

点燃

如：C + O2 === CO2 12 : 16╳2 : 12+16╳2 12 : 32 : 44

该反应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44，即3：8：11. 【总结】

2、 化学方程式的意义

（1） 宏观意义：表示反应物、生成物以及反应条件。

（2） 微观意义：表示各反应物与生成物之间的微粒个数比。 （3） 质量意义：表示各反应物与生成物之间的质量比。

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【练一练】你能计算出各物质的质量比吗？ 点燃

4P + 5 O2 ==== 2P2O5

【注意】计算反应物与生成物质量比时，应将各物质的相对分子质量乘以各物质前的化学计量系数。 点燃

【巩固练习】说出化学方程式4P + 5 O2 ==== 2P2O5的意义？ 探究活动：【讨论】化学方程式如何读呢？从哪几个方面读？ 点燃

以C + O2 === CO2为例。

（1） 读出反应物、生成物和反应条件。如：碳和氧气在点燃条件下生成二氧

化碳。 【注意】“+”读成“和”，“=”读成“反应生成”，化学式应读物质名称，反应条件也要读出。

（2）读出反应物与生成物各微粒间的个数关系。如：每1个碳原子和1个氧分子在点燃条件下完全反应生成1个二氧化碳分子。

（3）读出反应物与生成物各物质间的质量关系。如：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成44份质量的二氧化碳。 【总结】

3、 化学方程式的读法

（1） 宏观读法：读出反应物、生成物和反应条件。

（2） 微观读法：读出反应物与生成物各物质间的微粒个数关系。 （3） 质量读法：读出反应物与生成物各物质间的质量关系。 简记：一读物质、二读微粒、三读质量

点燃 【巩固练习】化学方程式4P + 5 O2 ==== 2P2O5的读法？ 【课堂小结】

通过本节课的学习，我们知道了化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物和生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们很多信息，我们必须要学会正确解读并理解化学方程式。 【板书设计】 二、化学方程式

1、定义：用化学式表示化学反应的式子。 2、 化学方程式的意义

（1） 宏观意义：表示反应物、生成物以及反应条件。

（2） 微观意义：表示各反应物与生成物之间的微粒个数比。 （3） 质量意义：表示各反应物与生成物之间的质量比。 3、 化学方程式的读法

（1） 宏观读法：读出反应物、生成物和反应条件。

（2） 微观读法：读出反应物与生成物各物质间的微粒个数关系。 （3） 质量读法：读出反应物与生成物各物质间的质量关系。

简记：一读物质、二读微粒、三读质量

【布置作业】

1、 教材课本P98习题1、2 2、导学案“针对训练”

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