2●在重量分析法中，如果沉淀本身是弱酸，如SiO2·nH20,则沉淀过程应在下列何种介质中进行？ √A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.弱碱性 ●指出下列酸度适用于佛尔哈德法的是

A、pH为6.5～10.5 B、pH为6.5～7.2 √C、酸度为0.1mol?L～1.0mol?L D、pH为4.0～6.0 ●应在酸性条件下进行滴定操作的是（12）

√A、K2Cr2O7滴定Fe B、AgNO3滴定Cl C、Na2S2O3滴定I2 D、EDTA滴定Mg●若使用摩尔法测氯离子含量，应选用指示剂是

√A、NH4Fe(SO4)2 B、K2Cr2O7 C、荧光黄 D、K2CrO4 2●如测定NaCl+Na3PO4中的氯离子含量，选用的指示剂为

√A.NH4Fe(SO4)2 B.K2CrO4 C.曙红 D.荧光黄 ●用摩尔法测定Cl含量时，若酸度过高，则会出现

A.AgCl沉淀不完全 B.形成Ag2O沉淀 √C.Ag2CrO4沉淀不易生成 D.AgCl沉淀吸附Cl增强 2●用沉淀滴定法测定银的含量，最合适的方法是（12） A.莫尔法直接滴定 B.莫尔法间接滴定 √C.佛尔哈德法直接滴定 D.佛尔哈德法间接滴定

●用佛尔哈德法测定Cl时引入误差的几率与测定Br时引入误差的几率相比 √A.前者大 B.后者大 C.二者一样大 D.无法确定 3●用佛尔哈德法测定Br时，未加硝基苯，分析结果会(12)

A.偏高 B.偏低 √C.无影响 D.无法确定

●用佛尔哈德法测Br，既没有将AgBr沉淀滤去，或加热促其凝聚，又没有加有机试剂，结果会 A.偏高 B.偏低 √C.无影响 D.无法确定 ●某吸附指示剂pKa=5.0,以银量法测定卤素离子时，pH应控制在

A、pH﹤5.0 B、pH﹥5.0 C、pH﹥10.0 √D、5.0﹤pH﹤10.0 ●下列离子适于用摩尔法测定的是

??? A. I B. Ag √C. Br D. SCN

??1?12??2?

??????●下列离子中不能用银量法测定的是

2??? A. I √B. Zn C. Br D. Ag

?●人眼能感觉到的可见光，其波长范围是

√A.400nm～750nm B.200nm～320nm C.200nm～780nm D.200nm～1000nm ●一束什么光通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比 A.平行可见光 B.紫外线 √C.平行单色光 D.白光 2●影响有色配合物摩尔吸收系数的因素是

A.比色皿厚度 B.入射光波长 C.有色物质的浓度 D.配合物的lgKMY ●某有色溶液的浓度增加一倍，其最大吸收峰的波长

A.增加一倍 B.减小一倍 √C.不变 D.无法确定

3●符合朗白-比尔定律的一有色溶液，当有色物质浓度增大时，最大吸收波长和吸光度将分别（12） √A、不变，增加 B、不变，减少 C、增加，不变 D、减少，不变 ●下列说法中正确的是

A.当溶液浓度变大时，其最大吸收波长变长。 √B.在一定波长下，当溶液浓度变小时其吸光度变小。 C.比色皿厚度扩大一倍时，其摩尔吸光系数缩小一倍。 D.改变入射光波长，溶液的摩尔吸光系数不变

9

●某有色溶液符合朗白-比尔定律，其浓度为C，透光率为T，当其浓度为C/2时，透光率则为 A、T B.2T C.T/2 √D.T

2●某有色溶液，当用1cm比色皿时，其透光率为T，若改用2cm比色皿时，则透光率为 A、2T B.2lgT C. 吸光度变为（12）

A.2.96 B.0.740 C.0.370 √D.0.185

2●以M表示被测物质的摩尔质量，则摩尔吸收系数κ（或ε）与吸光系数α之间的换算关系为 A. ? =α/M B. ?=α×M C. ?=α×M/1000 D. ?=（α/M）×1000 ●蓝色透明的硫酸铜溶液，它吸收的色光是，

A.蓝色光 √B.黄色光 C.白色光 D.红色光 ●分光光度测定中，工作曲线弯曲的原因可能是

√A.溶液浓度太大 B.溶液浓度太小 C.参比溶液有问题 D.仪器故障 ●紫外可见分光光度计在可见光区所用光源为

A、√钨灯 B、氢灯 C、空心阴极灯 D、能斯特灯 ●下面何种装置不属于光度计的部件

A．光电管 B．钨灯 C．单色器 √D．比色管 ●722型光度计主要适用于（12）

A．紫外光区 √B．可见光区 C．红外光区 D．都适用 ●下述几组吸光度范围内，测量相对误差较小的是

A．0.3~0.8 B．0.4~0.8 C．0.3~0.6 D．0.4~0.5 ●若某有色物质溶液的吸光度较小时，则表明

A、该物质的浓度较小 B、该物质的摩尔吸收系数较小 C、所用比色皿较薄 √D、上述三种都可能 ●称取苦味酸胺样品0.0250g，处理成1L有色溶液，在380nm波长，以1cm比色皿测得吸光度A=0.760，已知ε=10

4.13

2

1/2

T √D.T2

2●一有色物质，在一定波长下测定其吸光度为0.740，如果溶液浓度及比色皿厚度均减小一半，则

，则其摩尔质量为

A.111 B.222 √C.444 D.888 ●硫化物沉淀分离金属离子，为了改变沉淀性能，常选用的沉淀剂是 A.硫代硫酸钠 B.氢硫酸 C.亚硫酸 √D.硫代乙酰胺 3●在纸色谱和薄层色谱中，定性的依据是(12)：

A.分配比 B.分配系数 √C.比移值 D.都不对 3●两种不同组分的分配比的比值是(12)

A.分配比 B.分配系数 C.萃取效率 √D.分离系数 ●溶质在两相中存在形式的浓度之比是

A.分配比 √B.分配系数 C.萃取效率 D.分离效率 2●下列离子交换树脂属于阴离子交换树脂的是（12）

A. R?SO3H B. R?COOH √C. R?N(CH3)3OH D. R?OH 3●含有Th、Na、Ba的大小顺序为：

A.Th＞Na＞Ba B.Na＞Ba＞Th √C.Th＞Ba＞Na D.Na＞Th＞Ba●在强碱性阴离子交换树脂上，下列阴离子的交换亲和力的顺序为

A.OH＞Br＞I B.OH＞I＞Br √C.I＞Br＞OH D.Br＞OH＞I

10

?4??2??2?4?4?2???4?2?4??2?三种阳离子的溶液与强酸性阳离子交换树脂进行交换，其交换的亲和力

???????????3●测定矿石样品中的微量铁，应当采用的分析方法是(痕量组分的测定一般采用)（12） √A.分光光度法 B.配位滴定法 C.氧化还原滴定法 D.重量分析法 ●测定蛋白质中的氮，一般采用

A.分光光度法 √B.酸碱滴定法 C.氧化还原滴定法 D.重量分析法 ●金红石（TiO2）样品的处理一般用

√A.焦硫酸钾 B.氢氧化钾 C.硫酸 D.盐酸 ●分解黄金样品常用的溶剂

A.盐酸 B.硫酸 C.硝酸 √D.王水 ●湿法处理样品的溶剂是

√A.盐酸 B.碳酸 C.氢硫酸 D.氢碘酸 ●分解硅酸盐或硅铁样品常选用的溶剂为

A.盐酸 B.硫酸 C.磷酸 √D.氢氟酸 ●用NaOH熔融法分解样品时，易选用的容器为

A.铂坩埚 √B.银坩埚 C.石英坩埚 D.瓷坩埚 二、填空（每空一分，共20分）

●有效数字是指实际能测量到的数字，pH=5.00表示 2 位有效数字。 ●有效数字不仅表示 数量的大小，还反映出测定的 准确程度。 ●pH=4.765为 3 位有效数字，m = 9.27g的有效数字可看作 4 位。 2●pH=3.24的有效数字为 2 位，lgK=8.7的有效数字为 2 位。（12）

●25.5508有 6 位有效数字，若保留3位有效数字，应按 四去六入五成双 的原则修约为 25.6 。 ●对于常量组分的测定，一般要求分析结果保留 四 位有效数字，对于各种误差和偏差的计算一般要求保留 1～2 位有效数字

3●常用分析天平（万分之一）可称准至 0.1 mg。对于一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，用减量法称取样品时，一般至少应称取 0.2 g,滴定时所用溶液体积至少要 20 mL（12） 2●定量分析中，系统 误差影响测定结果的准确度， 偶然 误差影响结果的精密度。 ●滴定剂含有被测组分造成 系统 误差。

●某样品三次平行测定的结果为25.40、25.21、25.32，平均值为 25.31 ，相对平均偏差为 0.3% （12） ●分析化学基准物纯度必须大于 99.9% ；常量滴定分析必须控制的最小体积应≥ 20 mL。 ●作为基准物质必须符合 、 、 和 。 ●滴定分析法对滴定反应的要求是 、 、 和 。

（MH2C2O4?2H2O=126.07）的滴定度为 NaOH标准溶液对H2C2O4?2H2O?10.006425 g?mL，若滴定0.1560g草酸试样时用去该NaOH溶液22.60mL，则试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为 63.73 。

?1?12●0.1000mol?LHCl标准溶液对NaCO3（M（NaCO3）=106.0）的滴定度为 0.005300g?mL，若滴定0.1250gNaCO3试样时用去该HCl溶液22.50mL，则试样中NaCO3的质量分数为 95.40%。3●0.1011mol?L（12）

●酸碱指示剂的理论变色点为 。当允许误差为±0.1%，强碱滴定一元弱酸时，目视直接滴定的条件是 。

●用0.1000mol?LHCl标准溶液滴定0.1000mol?LNaOH时，pH突跃为9.70～4.30；当用0.0100mol?LHCl滴定0.0100mol?LNaOH时，pH突跃为 8.70～5.30 ，可选 甲基红（或中性红 作指示剂。

11

?1?1?1?1?1 4●强酸滴定弱碱的滴定曲线，其pH突跃范围的大小主要与 Kb 有关，其次还与 c 有关。（12） ●当允许误差为±0.1%，强酸滴定一元弱碱时，目视直接滴定的条件是 。

●KHC8H4O4和H2C2O4?2H2O均可用来标定NaOH溶液，但二者相比 KHC8H4O4 更适合用作基准物，原因是 KHC8H4O4摩尔质量大，可减少称量误差。 ●标定HCl溶液浓度，可选Na2CO3或Na2B4O7?10H2O为基准物。若NaCO3中含有水，标定结果 偏高 ，若硼砂部分失去结晶水，标定结果 偏低 。若两者均处理得当，没有以上问题，则选 硼砂 （两者之一）作为基准物更好，其原因是 HCl与两者均按化学计量比1﹕2反应，但硼砂摩尔质量大，称量误差小 。

●计算一元弱酸溶液pH值的最简式为 。 ●计算一元弱碱溶液pH值的最简式为 。 ●计算弱酸及其盐缓冲溶液pH制的最简式为 pH = pKa + lg[A]/[HA] 。 ●NaH2PO4的质子平衡方程式为 [H] + [H3PO4] = [OH] + [HPO4] + 2[PO4] 。 ●Na2HPO4的质子平衡方程式为 。 ●(NH4)2HPO4的质子平衡方程式（PBE）为 。 ●HAc+H2CO3混合溶液的质子平衡方程式（PBE）为 。 3●NH4HCO3在水溶液中的质子条件是 ?1+

-2-3--

[H?]?[H2CO3]?[CO32?]?[NH3]?[OH?]?（12）

●Na2CO3在水溶液中的质子条件式为 [H?]+[HCO3]+[H2CO3]=[OH] ●用0.1000mol?LNaOH标准溶液滴定0.1000mol?L一元弱酸HA，化学计量点时消耗当消耗NaOH标准溶液12.18mL使溶液的pH值为4.21，此一元弱酸HA的pKaNaOH24.36mL，为 4.21 。

2●0.1mol?L的H2SO3（pKa1=1.82，pKa2=7.00），用同浓度NaOH滴定时，滴定曲线上出现 2 个pH突跃。

?12●用0.1mol?LNaOH滴定同浓度的酒石酸（pKa1=3.04，pKa2=4.37），滴定曲线有 1 个pH突

?1?1?跃。（12）

?1●用0.1mol?LNaOH滴定同浓度的邻苯二甲酸（pKa1=2.89，pKa2=5.54），滴定曲线有 1 个pH突跃。

●双指示剂法测定混合碱时，若V1﹥V2,且均大于零，则溶液的组成为 NaOH+ Na2CO3 。 2●有一混合碱液，用HCl滴至酚酞终点，消耗34.12mL，接着加入甲基橙，再用HCl滴至橙色，又消耗盐酸15.66mL，则此混合碱的组成为 NaOH+ Na2CO3。 5●配位滴定中，当被测离子M浓度为干扰离子N浓度十分之一（10倍）时，欲用控制酸度法滴定M，要求TE≤ ±0.5%，△pM≈0.3,需lgcMKMY’ ≥5 ,则△lgK ≥6（4） 。（12）

●用EDTA滴定金属离子Fe时，需控制溶液的最高pH值应为 2.2 ，最低pH值应为 1.2 。（可参看附表附图）

●在EDTA配位滴定中，为了使滴定突跃增大，一般来说，pH值应较大，但也不能太大，因为同时还要考虑到待测金属离子的 水解 和 指示剂 的使用范围。

●配位滴定法中，金属离子的配位效应计算式为 , EDTA的酸效应计算式为 。

2●在配位滴定中溶液的pH越小，EDTA的酸效应 越大 ，条件稳定常数 越小 。

●配位滴定法中，金属离子的配位效应是指 ,EDTA的酸效应是指 。

3●对于不能形成配合物或者形成的配合物不稳定的情况，需要进行配位滴定时，可采用 间接 方式。

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3+