KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是 （ C ） A. 0.73V; B. 0.89V； C. 1.32V； D. 1.49V；
13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是 （ D ）
A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法； D. 氧化还原掩蔽法； 14. 在H3PO4—HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v，对此滴定最合适的指示剂是 （ A ） A. 二苯胺磺酸钠（E0 ?=0.84V）； B. 邻二氮菲—亚铁（E0 ?=1.06V）； C. 二苯胺（E0 ?=0.76V）； D. 硝基邻二氮菲亚铁（E0 ?=1.25V）； 15.（ C ）影响沉淀的溶解度
A. 表面吸附； B. 共沉淀； C. 盐效应； D. 后沉淀；
16. 摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在6.5~10.0范围内。若酸度过高，则引起的后果是 （ B ） A. AgCl沉淀不完全； B. Ag2CrO4沉淀不易形成； C. AgCl沉淀易胶溶； D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强； 17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（ A ）
A. 终点略推迟； B. AgNO3的标示浓度较真实值略低； C. 终点略提前； D. 试液中带入少量的Br-；
18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （ C ） A. 使被测离子的浓度大些； B. 保持溶液为酸性； C. 避光； D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力； 19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是 （ B ） A. 相对摩尔质量要大； B. 表面积要大；
C. 要稳定； D. 组成要与化学式完全符合； 20. 晶形沉淀的沉淀条件是 （ C ） A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈； C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈；
1， 分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法是：(BCE)
A数值固定不变。 B数值随机变化。 C大误差出现的几率大
D正误差出现的几率大于负误差。
E数值相等的正、负误差出现的几率相等。
-1
2， 以K2Cr2O7测定铁矿石中Fe含量时，用0.02 mol·L K2Cr2O7设试含铁以Fe2O3计约为
50%，则试样称取量应为：（M Fe2O3=159.7g/mol） ( D)
A ，0。1g左右 B，0。2g左右 C，1g左右 D，0。4-0。6g左右 E， 0。2-0。3g左右
3， 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰，最常
11
用的方法是：D
A控制酸度法案 B 络合掩蔽法案 C沉淀分离法 D 氧化还原掩蔽法案 E 离子交换法
-1-1
4， 用0.1 mol·LNaOH滴定0.1 mol·LHAC（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7-9.7。由
-1-1
此可以推断用0.1 mol·LNaOH滴定pKa为3.7的0.1 mol·L某一元弱酸的pH突跃范围是：B
A，6.7-6.8 B,6.7-9.7 C,6.7-10.7 D,7.7-9.7 E,7.7-10.7
5,下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定？CD COOK -3-6
A邻苯二甲酸氢钾（ COOH ）Ka1=1.1×10 ,Ka2=3.9×10）
-10
B Na2B4O7·10H2O(H3BO3 Ka=5.8×10)
-5
C NaCA (HCA Ka=1.8×10)
-4
D HCOONa (HCOOH Ka=1.8×10)
-2..12-7.2-12.38
E Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10,Ka2=10,Ka3=10) 6列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：AC
A 表面积要大 B 相对分子质量要大 C 颗粒要粗大 D 要稳定 E 组成要与化学式符合 7，对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数K’Min:B
-8
A >K’MY B < K’MY C ≈’MY D >10 E >100 K’MY
8，示差分光光度法和普通分光光度法的不同在于参比溶液的不同，前者的参比溶液是；D
A 烝馏水 B 溶剂 C 去离子水 D 比测试液浓度稍低的标准溶液 E 比测试液稍高的标准溶液
1， 可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：E
A 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准 D 进行分析结果校正 E增加平行实验的次数
-1
2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·LNaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）
A．0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右
-1-1
3用法0。1moL·LNaOH滴定pKa为此3。7的0.10 mol·L某一弱酸的pH突跃范围是：B A 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.7
-1-1
4,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moL·L K2Cr2O7溶液滴定的0.1mol·L Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；C A 次甲基蓝（φ
θ‘
=0。36V） B 二苯胺（φ
θ‘
θ‘
=0。76V）
θ‘
C 二苯胺磺酸钠（φ=0。84V） D 邻二氮菲-亚铁（φ
θ‘
=1。06V）
E 硝基邻二氮菲-亚铁（φ=1。25V）
5,在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？B
A 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。 B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。
12
C pH值愈大，酸效应系数愈大。
D 酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。
E 酸效应改变了络合物的稳定常数KMY。
-1+-1
6, 已知在0.10 mol·LAg(NH3)2溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol?L，计算溶液
++37
中游离Ag的浓度。（Ag-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×10，β2=1.0×10）（B ）
-8-1-6-1-7-1
A．1.0×10mol.L B.1.0×10mol.L C.1.0×10mol.L
-9-1-10-1
D. 1.0×10mol.L E.1.0×10mol.L
7, 下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？CE A 离子的价数高的比低的易被吸附； B 离子浓度愈大愈易被吸附；
C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；
D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附； E温度愈高，愈有利于吸附；
2+2+
8， 用双腙光度法测定Pb(其摩尔质量为207.2g/mol),若40mL溶液中含有 0.1mgPb,用1cm比色皿在520nm下测得透光度为10%，则此化合物的摩尔吸光系数为：D
2 3 4 5 6
A 1.0×10B 1.0×10 C 1.0×10 D 1.0×10 E 1.0×10
1． 已知电极反应CrO2-7+14H++6e?2Cr3++7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：D
φ=φ+0.059lg[Cr2O7]/[Cr] B, φ=φ+0.059lgCr2O7/Cr 6 6
θ′2-θ′2-23+
C φ=φ+0.059lg[CrO7][H+] D φ=φ+0.059lgCr2O7/Cr 6 [Cr3+]2 6
2． 用EDTA滴定金钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值：D
A．2 B.4 C.6 D.8 E.10
3． 某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用4 d法则估计再测定一次所得
分析结果不应弃去的界限是：E
A．2.51~2.55 B.2.53 ±0.017 C2.53±0.02 D. 2.463~2.597 E. 2.53±0.07
4． 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等
于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？E
A．0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml
5． 当pH=5.00时，计算0.10mol·L-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，（H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8）D
A.0.025mol·L-1 B.0.075mol·L-1 C.0.055mol·L-1D.0.050mol·L-1 E.0.065mol·L-1
A．
θ2-3+2θ2-23+
6． PH=10.0，含有0.010mol·L-1游离CN-离子的溶液中，Hg2+与EDTA络合反应的条件稳定常数为多少？E
。
（logKHgY=21.7;Hg2+-CN-络合物累积稳定常数β4=10414，忽略β1，β2，β3，logαY(H)=0.45） A.7.1×10-11 B.7.1×10-12 C.7.1×10-10 D.7.1×10-16 E.7.1×10-13 7． 微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为：（CaF2的Ksp=2.7×10-11,HF的
Ka=6.6×10-4）C A.1.40×10-3mol·L-1 B.6.96×10-4mol·L-1 C.3.48×10-4mol·L-1 D.1.74×10-4mol·L-1 E.3.48×10-5mol·L-1
1．已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶
13
液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）
A．0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右 2．下列有关αY（H）的正确说法是（C ）
A． αY（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。 B． αY（H）是EDTA中的Y4- 分布系数。
C． αY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。 D． 在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H）约为零。
E． 以上说法均不正确。
3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（E ）
A．2.51-2.55 B.2.53?0.017 C.2.53?0.02 D.2.463-2.597 E.2.53?0.07 4．用EDTA滴定金属钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值（D ）
A．2 B.4 C.6 D.8 E.10 5.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子量为122.1）C
A．2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20
6．已知在0.10 mol?L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol?L-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）（B ） A．1.0×10-mol?L-1 B.1.0×10mol?L-1 C.1.0×10-mol?L-1 D. 1.0×10-mol?L-1 E.1.0×10-mol?L-1
7.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反应的平衡常数（A ）
BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O (φBrO3-/Br2═1.52V, φBr2/Br-═1.09V) A.2.8×10
36
θ
θ
8-67
910
B.7.6×10 C.3.7×10 D.1.7×10 E.4.2×10
72144453
.8.微溶化合物
AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40μg, AgI的式量为234.80，微溶化合物的溶度积为：（E ） A．1.2×10 B.1.2×10
-8
-10
C.1.2×10 D.1.4×10 E.1.4×10
-12
-14-16
14
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………
（ A ）
A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析
C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析
2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………
（ B ）
A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化
3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法
是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法
C：置换滴定法 D：间接滴定法
4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）
A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C03
5、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则
AgNO3标准溶液的浓度
是：…………………………………………………………………………（ B ）
A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-1
6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………
（ C ）
A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合
7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………
（ B ）
A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色
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