《分析化学》试题及答案92页 下载本文

B:游离金属指示剂的颜色

C:EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D:上述A项与B项的混合色

8、在间接碘量法中,正确加入淀粉指示剂的时机是:……………………………( D )

A:滴定前 B:滴定开始后 C:终点前 D:近终点

9、可以用直接法配制的标准溶液是:………………………………………………( C )

A:Na2S2O3 B:NaNO3 C:K2Cr2O7 D:KMnO4

10、使用碱式滴定管时,下列错误的是:………………………………………… ( C )

A: 用待装液淌洗滴定管2-3次

B: 左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管,中指、无名指

和小指辅助夹住出口管

C: 左手控制活塞,大拇指在前,食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D: 读数时滴定管应保持垂直,视线、刻度线、液面凹月面三点一线

二、填空题 (20分。学士班做1~7,11~13题,其它班做1~10题)

1.(4分)下列浓度均为0.10 mol·L-1的溶液能否用酸碱滴定法测定,用什么滴定剂和指示剂,滴定终点的产物是什么? 溶液 NaHS NaOH+ (CH2)6N4 pKa 7.05 12.92 5.13 能否用酸碱滴定法测定 pKb2<7,可被滴定 pKb=8.87>7, 可测NaOH分量 滴定剂 指示剂 终点产物 HCl HCl MO PP H2S (CH2)6N4 2.(2分)乙酰丙酮(L)与Fe3+络合物的lgβ1~lgβ3分别为11.4,22.1,26.7。请指出在下面不同pL时Fe(III)的主要存在型体。 pL Fe(III)的主要存在型体 22.1 Fe3+ 11.4 [Fe3+]=[FeL] 7.7 FeL2 3.0 FeL3 3.(2分)在pH=13时,用EDTA滴定Ca2+(等浓度滴定)。请根据表中数据,完成填空:

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浓度c 0.01 mol·L-1 0.1 mol·L-1

pCa 化学计量点前0.1% 5.3 4.3 化学计量点 6.4 5.9 化学计量点后0.1% 7.5 7.5 4. (1分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾______作基准物,标定高锰酸钾溶液一般选用_草酸钠______作基准物。

5. (1分)影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有:__条件电位__________和 电子转移得失(可逆性) 。

6. (1分)配制I2标准溶液时,必须加入KI,其目的是_增加I2溶解度_______和__

防止I2挥发______。

7.(3分)EDTA是一种氨羧络合剂,名称 乙二胺四乙酸 ,用符号H4Y 表

HOOCCH2-示

+HN,

CH2CH2其

+NH结

CH2COO-CH2COOH构式为

。配制标准溶液时一般采用EDTA二钠盐,分子式为 Na2H2Y ,标准溶液常用浓度为0.010 mol·L-1,其水溶液pH为 4.42 ,可通过公式;

(Ka4 Ka5)1/2 进行计算。

OOCCH28.(2分)铬酸钾法测定NH4Cl中Cl?含量时,若pH?7.5会引起 NH3 的形成,使测定结果偏 偏高 。

9.(1分)沉淀Ca2+时,在含Ca2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂,然后加入尿素,加热目的是 均匀释放出氨,从而均匀产生草酸根离子,防止沉淀剂局部过浓 。

10.(3分)若配置EDTA溶液的水中含有Ca2+,判断下列情况对测定结果的影响:

(1) 以CaCO3为基准物质标定EDTA,用以滴定试液中的Zn2+, XO为指示

剂,

则使测定结果 .偏低 。

(2) 以金属锌为基准物质,XO为指示剂标定EDTA,用以测定试液中Ca2+

的含量,

则使测定结果 偏高 。 (3) 以金属锌为基准物质,铬黑T为指示剂标定EDTA,用以测定试液中Ca2+

的含量,则对测定结果 无影响。 。

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1.定量分析过程包括 取

样 , 试样分解 ,

分离测定 和 分析结果计算及评价 四个步骤。

2. 根据有效数字计算规则计算: 1.683 + 37.42?7.33÷21.4?0.056 = 14.4 。

3. 某酸H2A的水溶液中,若δ0.12 。

H2 A

为0.28,δHA-=5δ

2-A,那么δ

2-A为

4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液,欲在pH=5~5.5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度;加入NH4F

3+

的作用是 消除Al干扰,起掩蔽作用 。

5. NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大 0 个pH单位.

6.对于实验数据中的异常值的取舍,通常可根据 4d法 、 Q检验法 和 Grubbs法 方法来判断。

7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 铬酸钾(K2CrO4) 、铁铵钒(NH4Fe(SO4)2)。

8. 紫外可见分光光度计由 光源, 单色器 , 样品池(比色皿)和 检测及读出装置 四部分组成.

9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。

10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 无 关,与波长有 关。 11. 以波长为横坐标,吸光度为纵坐标,测量某物质对不同波长光的吸收程度,

所获得的曲线称谓 吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做 最大吸收波长 ,可用符号?max表示。 12.光度法测定某物质,若有干扰,应根据 吸收最大 和 干扰最

小 原则选择波长。

1. 下列4次测定的结果为:27.37%、27.47%、27.43%、27.40%,

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相对平均偏差(dr)==0.1%(0.11%) 。标准偏差(S)=0.04(%)或0.04% 。 2. 在氧化还原滴定中,用KMnO4测定过氧化氢含量时,应该注意的滴定条件是______.酸度_________ 和 滴定速度 。

3. 用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的的作用是

_.把复合光变为单色光__________,比色皿的作用是_盛放待测溶液_____________,光电管的作用是光电转换器(检测器。

4. 请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件__[NH3]+[OH]=[HAC]+[H]____

-5碘量法主要的误差来源是______.I2的挥发_____________和____ I的被氧化__________,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可__快些_________,溶液不需__剧烈摇动 6配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离子而N离子不干扰滴定的条件是__

㏒CKf(MY)≥6,________________________和 ____________

-+

C(M)Kf(MY)-㏒C(N)Kf(NY)≥5 ,(

CK(MY)M)(fC fNY))N(K(≥10)

5

____________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定.

+

7.配位滴定中,由于__.H_____的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象,称为__,酸效应

___________。

8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是_0.434_______,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是___15%─65%(15%─70%)

__________。

9.定量分析中,为了提高测定的精密度,应采取的方法是_增加平行测定的次数,,Q检验 __________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___4d________和_____,Q检验________决定是否舍弃。

10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入__.KSCN _____试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的__ CuSCN ______沉淀.

11.态分布规律反映出_随机误差(偶然误差)_____________误差的分布特点.

12.用Ce标准溶液滴定Fe时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是________.增大滴定突

跃范围(提高测定准确度)_________________.

13.用于测定某物质的最大吸收波长的曲线是 _.吸收曲线____________。它描述的是___,

A─?________的关系;用于对未知物组分进行测定的常用的定量分析所作的曲线是___;标准工作曲线___________。它描述的是__ A─C __________关系。

14.分析实验中,常用的铬酸洗液如果从___棕红_____颜色变为___绿________颜色时,表明该洗液已失效。

1. 用银量法测试样中的含量时,对于NH4Cl选用佛尔哈德法或法扬司法,对于BaCl2用佛

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+4

2+

尔哈德法;对于NaCl和CaCO3的混合物选用佛尔哈德法。

2. 下列操作的目的是:

A. 用标准 HCl溶液测定总碱量时,滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO2;

B. 配置Na2S2O3溶液时,加入Na2CO3的目的是抑制Na2S2O3的分解。

C. 用Na2C2O4标定KMnO4时,加热Na2C2O4溶液是为了加快反应速度。

3. 已知某三元弱酸的离解常数分别为Ka1=1×10—3,Ka2=1×10—5,Ka3=1×10—6,如将

它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时有 1 个pH突跃。

4. 对于反应n2O1+n1R2=n1O2+n2R1(n1=n2=2),要使滴定终点反应程度达99.9%,lgK至少应为 6 。

5. 在等浓度的Fe3+和Fe2+的溶液中,加入EDTA配合剂,已知lgKFeY->lgKFeY2-,其Fe3+/Fe2+电对的电势值变 小 ,Fe3+的氧化能力 降低 。 1. 1.滴定分析对滴定反应的基本要求是按照反应式定量完全进行,速度快,有指示终点

的方法

2. 2. EGTA是一个四元酸(H4X),试写出浓度为C的H4X水溶液的PBE:

[H+]=[OH-]+[H3X-]+2[H2X]+3[HX]+4[X]

3 在络合物滴定中,可以用lgCK,MY≥6判断能否准确滴定M,此判据的前提条件是 TE≤0.1% ,ΔPM=±0.2

4.沉淀滴定法目前应用最多的是银量法,按照采用指示剂的种类划分,可将银量法分成

3. 摩尔发、佛尔哈德法、发扬司法。

4. 5.吸光光度法使用的光度计种类很多,但都是由下列主要部件组成的:光源,单色光

器,比色皿,光电池,检流计

1、分析化学是研究:物质化学组成的分析方法及有关理论 的一门科学。

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