第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 教学设计

【教学目标】 知识与技能：

1、了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；

2、认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写； 3、认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。 过程与方法：

通过实验，培养学生观察能力、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

情感态度价值观：

1、将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；

2、通过对强电解质和弱电解质概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。

【教学重点】 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡 【教学难点】 弱电解质的电离平衡

【教学方法】 实验探究 演绎归纳 类比迁移 【教学过程】

[导入新课] 利用多媒体展示生活中的洁厕灵和食醋，通过化学物质在生活中的应用抓住课堂的第一时间，让学生体会生活中的化学无处不在。 [课堂激疑]

盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

[过渡]就让我们通过本节课的学习来一探究竟吧！

[学与问］上面介绍的两种酸CH3COOH和HCl都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？

[实验3-1]：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量两种酸的pH。（补充一组对比试验可供提前完成实验3-1的同学进行探究：1mol/LNaOH和1mol/LNH3.H2O，测其pH）

与镁条反应现象 溶液的pH值 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH [汇报展示] 小组代表发言，其他组员补充 [小组讨论]

1.镁带与盐酸，与醋酸反应的实质是什么？速率决定于什么? 2.镁带与盐酸反应快，醋酸反应慢，说明什么？

3.同浓度的两种酸的PH值不同说明了什么?都是1 mol/L的酸，为什么氢离子浓度不同？

[探讨结果] 在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH3COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H

＋

反应。由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中

影响反应速率的因素只能是溶液中H＋的浓度的大小。(2)由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H＋)大；(3)结合测定出盐酸的pH比醋酸的pH小，即可推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离. [资料补充]pH=-lgc(H+),给出相应数据 pH C(H+) 1mol/LHCl 0 1mol/L 1mol/LCH3COOH 1mol/LNaOH 3 10-3mol/L 14 1mol/L 1mol/LNH3.H2O 11 10-3mol/L [教师讲解]由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H＋浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。同理我们也可分析出NaOH完全电离，NH3.H2O部分电离。

[图片展示]

盐酸在水中的电离示意图 醋酸在水中的电离示意图

[结论]不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 [自主归纳]强弱电解质的定义 [板书]一、强弱电解质:

电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 强电解质:在水溶液中能全部电离成离子的电解质。

(如强酸、强碱和大多数盐)

弱电解质:在水溶液中部分电离成离子的电解质。

(如弱酸、弱碱和水)

［合作交流］强弱电解质的比较

电离程度 溶液里溶质粒子 同条件下导电性 化合物类型 物质类别 [练习]

强电解质 全部 离子 强 离子化合物、某些共价 化合物 大多数盐、强酸、强碱 弱电解质 部分 溶质分子、离子 弱 某些共价化合物 弱酸、弱碱、水 下列物质哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质：

（1）NaCl（2）盐酸（3）Ca(OH)2（4）CO2（5）H2O（6）小苏打（7）BaSO4