第二课时 二、离子反应的应用
【教师】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。
离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。下面我们来看看离子反应的应用。人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。
【板书】（一）物质检验与含量测定 1。常见阴、阳离子的检验方法
【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、
Br—、I—该如何检验？并写出相关的离子方程式。
【学生】回答
【教师】离子反应还可以用在物质含量检测上 【板书】2。物质含量检测
【教师】在测定物质含量时常用的方法有三种 【板书】（1）沉淀法
【举例】为了测定溶液中CuSO4溶液中Cu2+离子的浓度，可以用已知浓度的NaOH
溶液来滴定Cu2+，得到Cu(OH)2沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42—，在烘干，称量得到Cu(OH)2沉淀的质量，通过质量可以求得Cu2+离子的浓度。有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。
【板书】（2）氧化还原滴定法 【举例】Ca2+、MnO4—的含量测量：
（1）先用NH4(C2O4)2滴定Ca2+得到Ca(C2O4)2沉淀，然后再用硫酸溶液该
沉淀得到H2C2O4溶液，最后用KMnO4溶液来滴定H2C2O4。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O （2）MnO4— + 5Fe2+ + 8H+ === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。
【板书】（3）酸法碱中和滴定
【活动?探究】P103，学生预习后教师讲解要点，如下：
【板书】①原理：n(H+) = n(OH—) ， c(H+)V(H+) = c(OH—)V(OH—) 【提问】若要求某酸的浓度，需要知道哪些量？ 【学生】V(H+)、c(OH—)、V(OH—)
【提问】如何准确的量取酸和碱溶液的体积，需要用到什么仪器？ 【学生】酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等。 【板书】②仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶等 【教师】下面我们先来看看滴定管的使用。 【展示】酸式滴定管和碱式滴定管
【教师】结构：酸式滴定管——带有刻度（从上到下依次减小至0）的玻璃管、玻璃尖嘴和玻璃塞，
碱式滴定管——带有刻度（从上到下依次减小至0）的玻璃管、
玻璃尖嘴和带有玻璃球的橡皮管
精确度：0.01mL，
标有使用温度：20℃
规格：25mL和50mL
【说明】与容量瓶、烧杯、量筒的结构作比较
使用方法：均先要用水润洗，后再用相应的酸、碱液润洗相应的酸式、碱式滴定管
【提问】需要用到哪些试剂？
【学生】酸（包括强酸和弱酸）、碱（包括强碱和弱碱）和指示滴定终点的酸碱指示剂
【提问】是不是任何酸碱的滴定终点都用酚酞作指示剂 【学生】回答
【板书】③指示剂的选取： 【教师】常见指示剂及其变色范围：
石蕊：5~~8 红——紫——蓝 酚酞：8~~10 无——粉红——红 甲基橙：3.1~~4.4 红——橙——黄
【教师】指示剂的选取标准是为了减小滴定误差，一般说来有一下这么几点： a.原则：指示剂的变色范围接近终点pH；防止酸碱用量不等以减小滴定误差
b.强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液呈中性，可选用酚酞或甲
基橙作指示剂
c.强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，所以选用甲
基橙作指示剂
d.强碱弱酸相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐溶液呈碱性，所以选用酚
酞作指示剂
e.由于石蕊的颜色变化不明显，且变色范围宽，一般不选用作指示剂
【说明】滴定前的准备：
a.用蒸馏水洗涤滴定管 b.检查滴定管
c.用标准液润洗碱式滴定管
d.取用标准NaOH溶液，使液面在“0”刻度一下 e.用待测液润洗酸式滴定管
f.取待测定盐酸溶液，使液面在“0”刻度一下
【说明】以上各步均要注意逐出气泡 【讲解后演示】④滴定步骤：
a.量取待测盐酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入2~3滴酚酞，振荡。
b.把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一张白纸，小心滴入碱液，边滴边摇
动锥形瓶，直到因加入1滴碱液后，溶液由无色变成红色，并在半分中内不褪色为止， 记录滴定前后液面于下表：
c.把锥形瓶内的液体倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，按上述操
作重复1~2次。
d.取几次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。