(C)活化能越大，反应速率越快； (D)活化能越小，反应速率越快。 57、在酸性溶液中，氯元素的电势图如下：
ClO4-123.V
ClO3-
143.VHClO
163.V
Cl2
136.V
Cl-则电对ClO4-/Cl-的E值为（ ）。
(A)1.40V；(B)0.70V；(C)1.23V；(D)1.55V。
58．对于关系式
c2H??cS2?cH2S?????K??K???a1a2＝1.23×10-20来说，下列叙述中不正确的是
A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2S?2H+ + S2- B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系
C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1 mol·L-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制
D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度 59．下列叙述中，正确的是
A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 C.溶度积大者，其溶解度就大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 60．根据电势图Au3?1.41VAu?1.68VAu判断能自发进行反应的是 A. Au3++2Au→3Au+ B. Au+Au+→2Au3+
C. 2Au→Au++Au3+ D. 3Au+→Au3++2Au
61、下列原子轨道的表示符号中错误的是 （ ）。 (A)px;(B)pxy；(C)s；(D)dxy。
62、具有下列价电子构型的四种元素中，它们的单质各10g与足量的稀硫酸反应，置换出氢气最多的是（ ）。 (A)4s1；(B)3s2；(C)3d64s2；(D)3d104s2。
二、是非题:
1．石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。（ ）
2、含有奇数电子的分子是抗磁性分子。 （ ） 3、在分步沉淀中，当第一种被沉淀的离子浓度c?1.0?10-5mol·L-1，而第二种离子还没有生成沉淀时，可称其为两种离子能被分离开。 （ ） 4、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。（ ）
5、在氧化还原反应中，如果两电对的E值相差越大，则反应进行得越快。（ ）
6、描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。 （ ）
7、所有元素的第二电离能均比第一电离能大，同样所有元素的第二电子亲和能也比第一电子亲和能大。 （ ） 8、主量子数n为3时有3s,3p,3d,3f四条轨道。 （ ）
9、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等。 （ ） 10、金属越活泼，其还原性越强，电极电势的数值越负。 .（ ） 11．催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。（ ）
12、反应的活化能越大，反应速率越大；反应的活化能减小，反应速率常数也随之减小。( ) 13、ψ（3,2,1）代表简并轨道中的一条轨道是3P轨道。 （ ） 14、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数. （ ） 15、电池(?)Pb?PbSO4(s)?SO42-(aq)
Pb2+(aq)?Pb(+)的E>0,这是一个浓差电池。（ ）
16、两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
（ ）
17、H3BO3中有三个氢，因此H3BO3是三元弱酸。 （ ） 18．描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定（ ）。 19、反应的平衡常数越大，反应的速率就越大。 （ ）
20、卤化氢沸点高低的次序为HF ） 22、波函数?表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，???2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。 （ ） 23、酸性介质中发生某氧化还原反应。在已配平的该反应的离子方程式的右边有OH-存在,这个反应方程式是正确的。 24、利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质。（ ） 25、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数. 26、由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。（ ） 27、在沉淀转化中，只能是溶解大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质。（ ） 28、元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同（ ） 29、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。 30、反应1N2(g)+3H2(g) 22NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数相等（ ） 31．两个σ键组成一个双键。 32、氟是最活泼的非金属，故其电子亲和能最大。 （ ） 33、电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。（ ） 三、根据要求完成下列方程式： 1. 在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时，得到蓝色溶液A；加入过量NaClO时，得到无色溶液B。然后酸化之，并加入少量固体Na2SO3于B溶液，则蓝色又出现；当Na2SO3过量时，蓝色又褪去成无色溶液C；再加NaIO3溶液兰色又出现。指出A、B、C各为何物？并写出各步的反应方程式。 2. 将硫磺粉末样品分为两份，其中一份硫磺加热至其融化，且开始燃烧，收集反应的气体 ?产物（a）并与水混合得到（）；另一份的硫磺样品与铁屑混合，在坩埚中加热得到一黑色在浓度均为0.010mol?L?1CrO42?和bCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，计算:(1)Ag2CrO4和AgCl哪个先沉淀？（2）Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl?浓度为多少?已知K固体（c），将该固体置于容器中，加入HCl得到一种气体（d），将其与（b）混合，得到一 种黄色沉淀（e）。问：（1）确定上述五种物质；（2）写出各步反应的化学方程式 ???10?12(AgCl)?1.6?10(AgCrO)?1.2?10243.有一钠盐A，将其灼烧有气体B放出，留下残余 物C。气体B能使带有火星的木条复spsp燃。残余物C 可溶于水，将该水溶液用H2SO4酸化后，分成两 份：一份加几滴KMnO4溶液，KMnO4褪色；另 一份加几滴KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。问A、 B、C为何物？并写出各有关的反应式。 4. 在水溶液中，硫化氢还原（a）Fe3+至Fe2+；（b）Br2至Br-；（c）MnO4-至Mn2+；（d）HNO3至NO2。所有反应在适当的条件下，产物皆有硫单质。写出每个反应的离子方程式。 5.有一淡绿色晶体A，可溶于水。在其水溶液中加入NaOH溶液，得白色B。 B与空气中慢慢地变成棕色沉淀C。 C溶于浓HCl溶液得黄棕色溶液D。在D中加几滴KSCN溶液，立即变成血红色溶液E。在E中通入SO2气体或者加入NaF溶液均可使血红色褪去。在A 溶液中加几滴BaCl2溶液，得白色沉淀F，F不溶于HNO3。问A,B,C,D,E,F各为何物？写出有关反应式。 6. 在水溶液中SO2作为还原剂还原(a)KMnO4溶液到MnSO4;(b)K2Cr2O7的酸性溶液到Cr3+离子；（c）Hg(NO3)2水溶液到金属汞。写出这些反应的化学方程式。 四、简答题: K1、用VSEPR理论判断下列分子和离子的几何形状，并指出中心原子可能采取的杂化类型： SO32-；NO2；CS2。 — 2、给配合物[Co (NH3)6]Cl3命名,用价键理论说明配离子的几何构型，是内轨型还是外轨型，并判断该配合物是顺磁性还是抗磁性。 3、用VSEPR理论判断下列分子和离子的几何形状，并指出中心原子可能采取的杂化类型： BeCl2；ClO4；NO3。 4、用VSEPR理论判断下列分子和离子的几何形状，并指出中心原子可能采取的杂化类型： NO2；NO2+；NF3。 5、给配合物K3[Co (CN)6]命名,用价键理论说明配离子的几何构型，是内轨型还是外轨型，并判断该配合物是顺磁性还是抗磁性。 6、给配合物K3[Co (NO2)6]命名,用价键理论说明配离子的几何构型，是内轨型还是外轨型，并判断该配合物是顺磁性还是抗磁性。 五、计算题: 1. 计算标准状态下反应Cu(s)+2Fe3?(aq)?Cu2?(aq)?2Fe(s) ?的平衡常数K。 -? 已知：Cu?Cu2??2e（氧化）?（Cu2?Cu）??0.34V?? Fe3??e-?Fe2（还原）?（Fe3?Fe2?）??0.771V ?Fe2??2e-?Fe（还原）?（Fe2?Fe）??0.44V 2、欲配置pH=5.09需向0.300L0.25mol/L的HAcNaAc? Au(s)与Cl(的醋酸盐缓冲溶液，g)在水溶液中的反应方程式为2Au?3Cl?溶液中加入多少克2Au3??6Cl?22— — (1)Ka标准态条件下正反应能否发生？（2）如果与金相平衡的AuCl3浓（已知） （HCOOH）=1.8×10-5 M(NaAc)=82.0 3. 度为1.0?10mol?L,Cl2的分压是1?10Pa,计算说明正向反应能否发生？ 已知?(?Au3+Au)=+1.50V ?(?ClCl?)=+1.36V2-3?15 4. 5.、用甲酸（HCOOH）和甲酸钠（HCOONa）组成pH=3.8的缓冲溶液，c(HCOO-)与c(HCOOH) 的比值应为多少？（已知Ka （HCOOH）=1.77×10-4） 6. 0.10mol?L?1ZnCl2溶液中通入H2S气体使H2S饱和，酸度控制在什么范围 ??22才能使ZnS沉淀？已知(ZnS)?2.0?10 sp??22 H2S饱和溶液中c(H2S)约为0.10mol?L?1(HS)?9.37?102a 7. 在298.15K时，反应CCl4(l)?H2(g)?HCl(g)?CHCl3(l)中四种物质的? ?fGm按顺序分别为-65.27，0.00，-95.30和-73.72kJ?mol?1，问： （1）该反应在298.15K和标准状态下是否为自发反应？ 64（2）当p(H)=1.0?10Pa,p(HCl)=1.0?10Pa时,与标准状态相比2 反应的自发性是增大还是减少？8. 已知298.15K时，反应2NO(g)?Br2(g)?2NOBr(g)三种物质的? ?fGm按顺序分别为86.6，3.1和82.4kJ?mol?1，问在下列两种情况下 反应的方向： （1）标准态下； （2）p(NO)=4kPa,p(Br2)=100kPa,p(NOBr)=80kPa。9. 向50.00mL0.100mol/L的HAc溶液中加入30.00mL0.100mol/LNaOH溶液，计算溶液的 KKpH为多少？（已知Ka （HCOOH）=1.8×10-5） 10在水溶液中，硫化氢还原（a）Fe3+至Fe2+；（b）Br2至Br-；（c）MnO4-至Mn2+；（d）HNO3至NO2。所有反应在适当的条件下，产物皆有硫单质。写出每个反应的离子方程式。 11. 推算Pt(s)Fe2?(c?0.10mol?L?1),Fe3?(c?0.2mol?L?1)Ag?(c?1.0mol?L?1)Ag(s)的电池电动势。 3??2??3?2?已知：Fe+e?Fe?(FeFe)??0.771V Ag?+e??Ag??(Ag?Ag)??0.7994V 12. 在浓度均为0.010mol?L?1Cl?和I?的混合溶液中滴加AgNO3溶液，计算: ?(1)AgCl和AgI哪个先沉淀？（2）AgCl开始沉淀时，溶液中I离子为多少???17(AgI)?9.3?10Ksp已知Ksp(AgCl)?1.8?10?10?