考点34 物质的制备

[题组一 基础小题]

1．下列有关物质的制备的说法不正确的是( ) A．用碳酸钠粉末可以制备CO2

B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3

D．在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液，制备无水MgCl2 答案 B

解析 选项A，Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应获取CO2；选项B，长时间煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀；选项C，加热NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体，将混合气体通过碱石灰除去CO2和H2O即可得到NH3；选项D，加热蒸发MgCl2溶液制取无水MgCl2，需要防止Mg2＋的水解，故需要在氯化氢的气氛中进行，D项正确。

2．如图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是( )

气体 a b c A B C D H2 Cl2 C2H2 O2 答案 D

稀硫酸 浓盐酸 食盐水 过氧化氢 锌粒 高锰酸钾 电石 二氧化锰 浓硫酸 浓硫酸 硫酸铜溶液 浓硫酸 解析 氢气、乙炔应该用向下排空气法收集，故A、C项错误；氯气中的氯化氢气体不能用浓硫酸进行净化，B项错误；D项中氧气的制取、净化、收集均正确。

3．六价铬有毒，而Cr3＋相对安全。工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，CO由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是( )

A．Ⅲ、Ⅰ、Ⅳ B．Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ C．Ⅲ、Ⅳ、Ⅰ D．Ⅰ、Ⅳ、Ⅲ 答案 A

解析 CO由甲酸脱水制得，一氧化碳是有毒气体，不能直接排放到空气中，最后需要点燃除去，Ⅲ装置中发生的反应是CO还原CrO3，需要冷却后再停止通一氧化碳气体，防止还原产物被氧化，所以熄灭酒精灯的顺序是先熄灭Ⅲ，再熄灭Ⅰ，最后熄灭Ⅳ，故选A。

4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

A．图1装置可用于定量测定H2O2的分解速率 B．图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D．图4装置可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 答案 B

解析 图1生成的气体从长颈漏斗逸出，应该换为分液漏斗，A不能达到实验目的；铜与浓硝酸反应生成NO2，而NO2可与水反应，不能用排水法收集，C不能达到实验目的；氯化铵受热分解，因此不能采取蒸干溶液的方法制备氯化铵晶体，D不能达到实验目的。

5．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂到制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )

在空气中点燃CuO，△NaOH溶液A．C――→CO――→CO2――→Na2CO3 AgNO3溶液NaOH溶液

B．Cu――→Cu(NO3)2溶液――→Cu(OH)2

点燃H2SO4溶液

C．Fe――→Fe2O3――→Fe2(SO4)3溶液 H2ONa2CO3

D．CaO――→Ca(OH)2溶液――→NaOH溶液 答案 D

解析 A项中，C在空气中点燃，生成的产物为CO、CO2，虽然CO中混有CO2，但最终并不影响CO2的制取，因反应难以控制生成CO，成本太高，所以不合理；B项中，虽然原理上可行，但硝酸银的成本太高，经济上不可行；C项中，铁在氧气中点燃，通常只能得到四氧化三铁，而得不到三氧化二铁，理论上不正确；D项中，利用生石灰与水反应生成的熟石灰与碳酸钠反应制烧碱，是实验室获得少量的烧碱的方法，可行。

6．下列物质的制备，符合工业生产实际的是( ) A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉

B．纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀

C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸 D．将SO2和O2的混合气加压后，通过接触室制备SO3 答案 B

解析 工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中，A错误；制盐酸时，一般采用氢气在氯气中点燃，C错误；工业制取三氧化硫，由于二氧化硫转化率在常压时已经很高，所以一般不加压，D错误。

7．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备并收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是( )