2019届高考化学大一轮复习检测:第一部分 考点通关练 考点34 物质的制备 Word版含解析 下载本文

A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体 B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应 C.用图③所示装置制取并收集干燥的NH3

D.用图④所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色 答案 B

解析 图①为简易启普发生器装置,该装置要求固体药品要难溶于水,而纯碱是易溶于水的物质,无法达到“随关随停”的目的,A项错误;图②为套管实验装置,镁和盐酸在小试管中反应,产生的热量变化会引起大试管内气体压强变化,进而使U形管内的红墨水产生液面高度差,若左边液面低于右边液面,说明反应放热,反之,说明反应吸热,故B项正确;图③中收集NH3时应采用向下排空气法,C项错误;图④酒精和FeSO4溶液互溶,无法起到隔绝空气的作用,因此不能较长时间观察到Fe(OH)2的白色,若想达到此目的,可将酒精换为苯,D项错误。

14.[2016·洛阳统考]下图是实验室制取气体的装置,其中发生装置相同,干燥和集气装置有两套,分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是( )

选项 A B C D 答案 D 发生装置中的药品 亚硫酸钠和稀盐酸 大理石和稀盐酸 铜和稀硝酸 氧化钙和浓氨水 干燥和集气装置 图2 图1 图2 图1 解析 应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫,否则生成的二氧化硫中会含氯化氢,或二氧化硫溶解在稀盐酸中,故A不正确;大理石和稀盐酸反应制CO2,不能用碱石灰干燥,且CO2的密度大于空气的密度,应采用向上排空气法收集,故B错误;一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮,所以不能用排空气法收集,故C错误;氨气和碱石灰不反应,所以可用碱石灰干燥,氨气的密度小于空气的密度,所以可用向下排空气法收集,故D正确。

15.[2017·陕西调研]铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学中常用的基准试剂,其制备过程如下。下列分析不正确的是( )

A.过程Ⅰ反应:2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4

B.检验溶液B中阴离子时仅需BaCl2溶液 C.若省略过程Ⅱ,则铵明矾产率明显降低

D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到:刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

答案 D

解析 NaHCO3溶解度较小,过程Ⅰ可以产生NaHCO3沉淀,符合离子反应发生的条件,A项正确;过程Ⅱ调整溶液的pH=2,溶

2--液中不含有CO23,故仅需用BaCl2溶液即可鉴别SO4,B项正确;3+-若省略过程Ⅱ,因CO23与Al水解相互促进,导致产率降低,C项

正确;向铵明矾溶液中加入NaOH,Al3+结合OH-能力比NH+4强,应先产生白色沉淀,后产生刺激性气味的气体,再加入过量的NaOH,白色沉淀逐渐溶解并消失,D项错误。

[题组一 基础大题]

16.铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下:

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)装置A的名称是__________,装置B中盛放的试剂是________,NH4HCO3盛放在装置________中。

(2)实验过程中,欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合,操作方法是____________________________,发生主要反应的离子方程式为____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是________________,检验久置的FeSO4是否变质的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)干燥过程主要目的是脱去游离水,过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为________________________________________________________________________,

取干燥后的FeCO3样品12.49 g,与碳混合后焙烧,最终得到还原铁粉6.16 g,计算样品中杂质FeOOH的质量:________g。