A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体 B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应 C．用图③所示装置制取并收集干燥的NH3

D．用图④所示装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色 答案 B

解析 图①为简易启普发生器装置，该装置要求固体药品要难溶于水，而纯碱是易溶于水的物质，无法达到“随关随停”的目的，A项错误；图②为套管实验装置，镁和盐酸在小试管中反应，产生的热量变化会引起大试管内气体压强变化，进而使U形管内的红墨水产生液面高度差，若左边液面低于右边液面，说明反应放热，反之，说明反应吸热，故B项正确；图③中收集NH3时应采用向下排空气法，C项错误；图④酒精和FeSO4溶液互溶，无法起到隔绝空气的作用，因此不能较长时间观察到Fe(OH)2的白色，若想达到此目的，可将酒精换为苯，D项错误。

14．[2016·洛阳统考]下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是( )

选项 A B C D 答案 D 发生装置中的药品 亚硫酸钠和稀盐酸 大理石和稀盐酸 铜和稀硝酸 氧化钙和浓氨水 干燥和集气装置 图2 图1 图2 图1 解析 应该用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫，否则生成的二氧化硫中会含氯化氢，或二氧化硫溶解在稀盐酸中，故A不正确；大理石和稀盐酸反应制CO2，不能用碱石灰干燥，且CO2的密度大于空气的密度，应采用向上排空气法收集，故B错误；一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C错误；氨气和碱石灰不反应，所以可用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气的密度，所以可用向下排空气法收集，故D正确。

15．[2017·陕西调研]铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化学中常用的基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是( )

A．过程Ⅰ反应：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4

B．检验溶液B中阴离子时仅需BaCl2溶液 C．若省略过程Ⅱ，则铵明矾产率明显降低

D．向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

答案 D

解析 NaHCO3溶解度较小，过程Ⅰ可以产生NaHCO3沉淀，符合离子反应发生的条件，A项正确；过程Ⅱ调整溶液的pH＝2，溶

2－－液中不含有CO23，故仅需用BaCl2溶液即可鉴别SO4，B项正确；3＋－若省略过程Ⅱ，因CO23与Al水解相互促进，导致产率降低，C项

正确；向铵明矾溶液中加入NaOH，Al3＋结合OH－能力比NH＋4强，应先产生白色沉淀，后产生刺激性气味的气体，再加入过量的NaOH，白色沉淀逐渐溶解并消失，D项错误。

[题组一 基础大题]

16．铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)装置A的名称是__________，装置B中盛放的试剂是________，NH4HCO3盛放在装置________中。

(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________________，发生主要反应的离子方程式为____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是________________，检验久置的FeSO4是否变质的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________，

取干燥后的FeCO3样品12.49 g，与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉6.16 g，计算样品中杂质FeOOH的质量：________g。