答案 (1)分液漏斗 铁粉 C

(2)(待D处的气体纯净后)关闭活塞3，打开活塞2 Fe2＋＋

－2＋

2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(或Fe＋HCO3===FeCO3↓＋＋H＋、HCO－3＋H===CO2↑＋H2O) 亚铁离子易被氧化 取样品配成

溶液，取少量溶液于试管中，再向试管中加入KSCN溶液，观察是否显血红色(合理答案即可)

(3)4FeCO3＋O2＋2H2O===4FeOOH＋4CO2 0.89

解析 (1)装置A是分液漏斗，盛放稀硫酸，装置B中盛放铁粉，稀硫酸与铁粉反应生成H2和FeSO4。装置C中盛放NH4HCO3。

(2)检验D处氢气已纯净时，表明装置中空气已排尽，关闭活塞3，打开活塞2，在氢气作用下将FeSO4溶液压入C中发生反应。FeSO4具有还原性，易被O2氧化，故FeSO4溶液要现用现配。用KSCN溶液检验久置的FeSO4是否变质。

(3)FeCO3、H2O、O2反应生成FeOOH和CO2。设干燥后的FeCO3

样品中FeCO3、FeOOH的物质的量分别为x、y，则x×116 g·mol－1＋y×89 g·mol－1＝12.49 g,56 g·mol－1×(x＋y)＝6.16 g，解得：x＝0.1 mol，y＝0.01 mol，故m(FeOOH)＝0.89 g。

[题组二 高考大题]

17．[2016·全国卷Ⅰ]氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成 N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：

(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_______________________________________________________ _________________。

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤 实验现象 解释原因 ②反应的化学方程式________________________ 生成的气态水凝聚 ④________________打开K1，推动注射器①Y管中活塞，使X中的气体__________________缓慢通入Y管中 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 打开K2 ③__________ Y管中有少量水珠 __ __________ △答案 (1)①A 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====2NH3↑＋CaCl2＋△

2H2O(或B NH3·H2O=====NH3↑＋H2O) ②dcfei

催化剂

(2)①红棕色气体慢慢变浅 ②8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O ③Z中NaOH溶液产生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压

解析 (1)①制备氨气，可用Ca(OH)2(s)和NH4Cl(s)混合加热，可选用装置A；也可采用加热浓氨水的方法，此时可选用装置B。②欲得到干燥的氨气，首先要干燥(干燥管要大口进，小口出)，其次要收集(氨气密度比空气小，要用向下排空气法)，最后为尾气处理(因氨气极易溶于水，要用防倒吸的F装置)。

(2)NH3和NO2在催化剂、一定温度下可发生反应，故Y管中红催化剂

棕色气体慢慢变浅；由化学方程式8NH3＋6NO2=====7N2＋12H2O可以得出，反应后气体分子数减少，压强减小，故打开K2后，Z中NaOH溶液会产生倒吸现象。

18．[2014·福建高考]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______________________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

答案 (1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(或Na2SO3

＋2H2SO4===2NaHSO4＋SO2↑＋H2O)

(2)过滤 (3)d

解析 (1)Ⅰ中是制取SO2的反应。 (2)固、液分离用过滤。