色质 二氧化硫 二氧化硫与有色物质化二氧化硫 合生成不稳定的无色物质
化学变化 非氧化还原漂白，可逆 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 9
题组三 含硫化合物对环境的污染及治理
7．(2012·北京理综，25节选)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_________________________ _____________________________________________________________________。 (2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是___________________________________________________。 (3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO23)∶n(HSO3)变化关系如下表：
n(SO23)∶n(HSO3) pH －－－
－
91∶9 8.2 1∶1 7.2 9∶91 6.2 由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_______________。 答案 (1)SO2＋H2O
－
H2SO3、2H2SO3＋O2=====2H2SO4
－
－
－
催化剂
(2)2OH＋SO2===H2O＋SO23 (3)酸 HSO3存在：HSO3H2O
H2SO3＋OH，HSO3的电离程度强于水解程度
－
－
H＋SO23和HSO3＋
＋－－
解析 (1)SO2和H2O发生反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4。
(2)书写离子方程式时，氧化物应写成化学式形式，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3
2－。 的离子方程式为2OH－＋SO2===H2O＋SO3
－在溶液中既能电离又能发生水解，而HSO－的电离程度大于HSO－的(3)由于HSO333
水解程度，故NaHSO3溶液显酸性。
8．某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：
时间(h) pH 开始 5.0 8 4.8 16 4.5 24 4.3 32 4.2 40 4.0 48 4.0 (1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为___________________________________ (用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是__________________。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将______(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是____________________________________________________， 二氧化硫表现________性。
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是 A．腐蚀建筑物、雕塑等 C．改良碱性土壤
B．污染水源 D．损害庄稼
( )
( )
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是
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①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ C．①③⑤
B．②③④⑤ D．①③④⑤
答案 (1)2H2SO3＋O2===2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 减小 自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸 还原 (2)C (3)C
解析 酸雨的pH发生变化，其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，当亚硫酸全部氧化为硫酸后，pH不再变化。自来水常用氯气消毒，其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使pH减小。酸雨的危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生。至于把烟囱造高，显然不会改变二氧化硫的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中施石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。
考点三 硫酸及硫酸根离子的检验
1．硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4===2H＋SO24。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： ①铁：Fe＋2H===Fe2＋H2↑； ②MgO：MgO＋2H===Mg2＋H2O；
③Ba(OH)2：Ba2＋2OH＋2H＋SO24===BaSO4↓＋2H2O； ④Na2SO3：SO23＋2H===H2O＋SO2↑； ⑤BaCl2：Ba2＋SO24===BaSO4↓。 3．浓H2SO4的特性
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＋
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(1)填写下表
实验 少量胆矾加入浓硫酸中 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 实验现象 蓝色固体变白 沾有浓H2SO4的滤纸变黑 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体 硫酸的特性 吸水性 脱水性 强氧化性 (2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4――→可用铝槽车运浓H2SO4。 4．SO24的检验
检验SO2被检液――――――→取清液――――――→有无白色沉淀(判4的正确操作方法：断有无SO24)
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先加稀盐酸的目的是防止CO23、SO3、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产
－
－
＋
－－
－
△△
钝化
加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液
生，可能发生反应的离子方程式：CO2SO23＋2H===CO2↑＋H2O、3＋2H===SO2↑＋H2O、Ag＋Cl===AgCl↓、Ba2＋SO24===BaSO4↓。 深度思考
1．下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：
加水 物理性质 观状态 密度 铁片 化学性质 铜片(加热) 白纸 胆矾 浓硫酸 放出大量热 油状液体 ρ浓H2SO4>ρ稀H2SO4 无明显变化(钝化) 铜片溶解，产生无色气体 变黑 蓝色变白 铁片逐渐溶解，并产生无色气体 不反应 无明显变化 胆矾溶解形成蓝色溶液 稀硫酸 无明显变化 液态 ＋
－
＋
－
－＋－＋
2.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________；
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