高考化学一轮复习第4章 常见的非金属及其化合物第4章第3讲 下载本文

成CO2、SO2和H2O,其反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知,在蔗糖与浓硫酸的反应中,浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。

(4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中,二氧化硫能将品红溶液漂白,故可以看到品红溶液褪色;将SO2通入水中,SO2可以和水发生化合反应:SO2+H2O

H2SO3。

(5)因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀,故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体;可以根据二氧化硫的特性来检验二氧化硫,例如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。

13.中学化学中几种常见物质的转化关系如下图(部分产物未列出)。A是一种金属单质,

D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题:

(1)A、C的化学式分别为A__________,C__________。

(2)F的浓溶液与A反应过程中,F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是__________。

A.C+2H2SO4(浓)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

C.Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O D.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O

(3)写出反应E+H2O2―→F的化学方程式:______________________________。 (4)若反应F+D―→E转移电子数为6.02×1023,则消耗D的质量为________。 答案 (1)Fe Fe2(SO4)3 (2)C (3)SO2+H2O2===H2SO4 (4)8 g

解析 A――→B―→C,则A为变价金属Fe,B为FeSO4,C为Fe2(SO4)3,由F―→C知F为H2SO4,进而推出D为S,E为SO2,故F+D―→E为2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O,所以转移1 mol e-时,消耗S的质量为8 g。

稀H2SO4

△△

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14.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。

请回答:

(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________________________________。 (2)实验过程中,怎样操作可防止SO2污染空气?

___________________________________________________________________。 (3)实验中,用a g铜片和V mL 18 mol·L

-1

的浓硫酸放在试管中共热,直到反应完

毕,发现试管中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解,你认为原因是____________________________________________________________________。 ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是________(填序号字母)。 a.铁粉 c.银

b.BaCl2溶液 d.Na2CO3溶液

(4)在定量测定剩余的硫酸的物质的量浓度时,某同学通过实验测得剩余铜片的质量为b g(假设反应前后溶液的体积不变),则剩余硫酸的物质的量浓度为_________。 答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花;实验结束后立即将铜丝上移,离开液面 (3)①反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水,浓硫酸逐渐变稀,而铜不与稀硫酸反应

125?a-b?-②ad (4)[18-] mol·L1

4V

解析 (2)为防止SO2逸出污染空气,应在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花,以吸收SO2,且在实验结束时应立即将铜丝上移,离开液面。

(3)Cu只能与浓硫酸在加热条件下反应,而与稀硫酸不反应,随着反应的进行,硫

2-,酸的浓度逐渐下降,最后剩余。验证硫酸剩余应验证H+的存在,而不能验证SO4

因为有CuSO4生成。

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