盐酸的浓度合理的是( )

A．2.0 mol/L C．0.18 mol/L

B．1.5 mol/L D．0.24 mol/L

解析：将盐酸滴入碳酸钠溶液中依次发生反应为Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，若要有气体产生，则n(HCl)>n(Na2CO3)＝0.20 mol；将碳酸钠溶液滴入盐酸中发生反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，故滴加碳酸钠就产生气体，若盐酸是过量的，则0.20 mol碳酸钠完全反应，产生CO2体积相同，但最终生成的气体体积不同，故2×0.20 mol0.20 mol

n(Na2CO3)

答案：B

4．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

(1)A溶液中的溶质为________(化学式)，其物质的量之比是________。 (2)通入CO2气体体积为________(标准状况)。 (3)NaOH溶液的物质的量浓度为________。

解析：(1)根据图象可知产生CO2消耗的盐酸溶液体积小于不产生CO2消耗的溶液体积，由于碳酸钠与盐酸反应分步进行，Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等；若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，因此A中的溶质是氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸氢钠产生CO2消耗的盐酸量相等，所以根据图象以及反应的方程式可知NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(75 mL－50 mL)∶25 mL＝1∶1。

(2)50 mL～75 mL发生的反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，

n(HCl)＝0.025 L×0.1 mol/L＝0.002 5 mol，

则V(CO2)＝0.002 5 mol×22.4 L/mol＝0.056 L＝56 mL。 (3)当加入盐酸75 mL时，溶液溶质为NaCl，

此时n(Na＋)＝n(HCl)＝0.075 mL×0.1 mol/L＝0.007 5 mol，

所以n(NaOH)＝0.007 5 mol，c(NaOH)＝0.007 5 mol÷0.1 L＝0.075 mol/L。 答案：(1)NaOH、Na2CO3 1∶1 (2)56 mL (3)0.075 mol/L

5．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442 g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.200 g沉淀，灼烧后的残渣能与30 mL盐酸恰好完全反应。试求：

(1)原混合物中各物质的质量； (2)所用盐酸的物质的量浓度。

0.2 g

解析：(1)0.2 g碳酸钙的物质的量为100 g/mol＝0.002 mol，根据碳元素守恒可知，n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.002 mol，加热无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，发△

生反应：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，n(NaHCO3)＝2n(CO2)＝0.002 mol×2＝0.004 mol，故碳酸氢钠的质量为0.004 mol×84 g/mol＝0.336 g，故碳酸钠的质量为0.442 g－0.336 g＝0.106 g。

0.106 g

(2)原混合物中n(NaHCO3)＝0.004 mol，n(Na2CO3)＝106 g/mol＝0.001 mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与30 mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n(NaCl)＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)，根据氯离子守恒有n(HCl)＝n(NaCl)，故n(HCl)＝n(NaCl)＝2n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.001 mol×2＋0.004 mol＝0.006 mol

0.006 mol，故盐酸的物质的量浓度为0.03 L＝0.2 mol/L。

答案：(1)碳酸氢钠0.336 g 碳酸钠0.106 g (2)0.2 mol/L