2020届高三高考化学一轮复习专练《化学实验热点综合题》

1.某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

（1）上表中a、b应为（填字母序号）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。 写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，。 （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是。

（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为。

（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳

2+

定，在酸性溶液中可转化为Cu、Cu。并进行了以下实验。 ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用

胶头滴管吸出上层清液。 ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是。

-2-（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4]），2-由此提出问题：[Cu(OH)4]能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的

实验步骤是。

基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。 2.TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

(1)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 mol－1 已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=== TiCl4(g)＋O2(g) ΔH1＝＋175.4 kJ·2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－220.9 kJ·mol－1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：____________________。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)，判断依据：_____________________________。

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是________________。

④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有_____________________。 (2)精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是________，T2应控制在________。

3.实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

(1)理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：________；

(2)实际上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯制得的CuSO4·5H2O中还是有可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为________。

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉在________(填仪器名称)中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH ，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10－5mol·L－1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。

22请回答下列问题：已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10－，

Ksp[Fe(OH)2]≈10－16，Ksp[Fe(OH)3]≈10－38

①为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________； ②甲物质可选用的是________； A．CuCl2 B．NaOH

C．Cu2(OH)2CO3 D．CuO E．H2SO4

③反应中加入少量FeSO4对铜的氧化可以起催化作用。其反应过程是：第1步，4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，请写出其第2歩反应的离子方程式