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《现代化学基础》II试题-2

大题

一二三四五总分一、选择题（每小题1分，共10分）

1．配制pH=3的缓冲液，选择下列哪种物质与其共轭碱较合适？（）

（A）KHCOOH=1.77×10－4 （C）

（B）KHAc=1.76×10-5

ΘK（D）HCOOH=1.76×10－4

ΘKΘNH?4=5.65×10

-10

2．下列溶液中，酸度最大的是：

（A）0.1mol·dm-3HAc溶液

（）

（B）0.1mol·dm-3HAc溶液和等体积蒸馏水溶液（C）0.5mol·dm-3HAc溶液和等体积蒸馏水溶液（D）0.5mol·dm-3HAc与0.5mol·dm-3NaAc的混合溶液

3．H2O的共轭酸是

（A）H+

（）

（B）H3O+ （C）OH-

（D）不存在

4．难溶电解质A2B的溶度积为KSP，它在饱和溶液中的溶解度S等于

（）

（A）（KSP/4）1/3

（B）KSP

（C）（KSP）1/2 （D）（KSP）1/3

5．对于银锌电池（一）Zn|Zn+||Ag+|Ag (+)，已知?（Zn2+/Zn）=－0.761V，

?（Ag+/Ag）=0.799V，该电池的标准电动势为（）

（A）1.180V

（B）0.038V

（C）2.369V

（D）1.56V

（）

6．标准氢电极指的是：

（A）Pt | H2（PH2 = P?）| OH－（a=1）

7．下列说法正确的是

（）

（A）催化剂能增加反应物的转化率（B）催化剂能增加反应的平衡常数

（C）催化剂只能增加正反应的反应速度

（D）催化剂能同等程度地改变正、逆反应的反应速度

8．对于元反应2NO1—→2NO+O2，其反应速率的表达式为

（A）

（）

ν?kCNO2

（B）

ν?kC2NO2

2ν?kCNOCO2 （C）2ν?kCNO （D）

9．两种金属混合物形成低共熔点时的自由度为

（A）4

（B）1

（C）3

（）

（D）O

10．由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)及CO2(g)构成的平衡系统的自

（）

由度f为

（A）2 （B）1 （C）O （D）3

二、填空题（每空1分，共15分）

1．已知浓度为C的H2CO3的两级电离常数分别为Ka1和Ka2，则溶液中H+

的浓度近似等于___________________，CO32-的浓度近似等于____________________。

2．根据溶度积规则，Q＞KSP时，沉淀______________________，Q=KSP时，

沉淀___________________，Q＜KSP时，沉淀______________________。

3．对于基元反应NO2(g)+CO(g)—→NO(g)+CO2(g)，其反应速率方程为

?=______

______________，反应级数为_______________，若将系统体积增加为原来的2倍，反应速率为原来的________________倍。

4．某二元非理想液体混合物的沸点——组成图上有一恒沸点，在该恒沸点

处，气相和液相的组成_______________，在定压下，该点的自由度数为_____________。

5．可逆电池必须满足的两个条件是：（1）

_______________________________，

（2）____________________________________。

6．一个化学反应的活化能越低，活化分子数越_____________，有效碰撞次

数越__________________，反应速度越__________________。

三、判断正确与错误，并且改正错误之处。（每题1.5分，共15分）

1．电极反应Fe3+(aq)+e====Fe2+(aq)的??=+0.771V，则电极反应Fe2+(aq)==== Fe3+(aq)+e的??=－0.771V。

（）

2．元化学反应的反应级数等于反应方程式中反应物的化学计量数之和。

（）（）（）

3．弱酸的浓度越稀，电离度越大，pH值越小。

4．反应速率常数单位是一定的，与反应级数有关。

5．对于任意反应aA+bB+…—→dD+gG+…，在一定条件下，其反应速度表达式都为? =kACA。

n （）

6．由N2、H2、NH3组成的系统中，存在化学平衡：N2(g)+H2(g)=NH3(g)，则该系统的独立组分数为2。（）

7．某化学反应，若?H<0，则反应的平衡常数随温度升高而降低。

（）

8．当某反应达到化学平衡时，反应处于停止状态。

（）

9．由于Pb2+/Pb电对和Sn2+/Sn电对的标准电极电势非常接近，因此，Pb2+(aq)氧化Sn(s)或Sn2+(aq)氧化Pb(s)的反应都是可能发生的。

（）（）

10．系统的物种数不同，则独立组分数不一定就不同。

四、简答题（每小题5分，共15分）

1．以HAc—NaAc水溶液为例，试解释缓冲溶液的原理。

2．说明增加温度和加入催化剂使化学反应速度加快的原因。

3．试说明在NaCl的稀溶液中，AgCl(s)溶解度低于其在水中的溶解度的原因。

五、计算题（共45分）

1．已知

φθ2?Cr2O7/Cr2?=+1.23V，

??I2/I?=0.54V

F=96500C.mol-1，将这两个电极组成原电池。（15分）（1）试写出该原电池的两个电极的半电池反应和总反应。（2）用原电池图式表示在标准条件下的该原电池。

（3）计算298K时，电池反应的平衡常数。（4）若

CH?=100mol.dm-3，其它都为标准状态，求原电池的电动势。

2．在40cm30.1mol.cm-3NaAc溶液中加入10cm30.1mol.cm-3HCl溶液，求该混合溶液的pH值。（15分）

3．某一级反应的活化能Ea=144.348kJ·mol-1，已知284℃时，这个反应的k=3.3×10-2s-1;现要控制此反应在10分钟内转化率达90%，试问反应温度应控制在多少度？（15分）

《现代化学基础》II试题-2参考答案

一、选择题：

1．A 8．B

2．C 9．D

3．B 10. C

4．A

5．D

6．B

7．D

二、填空题：

1．CKa1 Ka2 2．生成 3．ν=

生成达到平衡

1/4

溶解

kCNO2CCO

4．相等

5．电池反应可逆 6．多

多

快

通过电极的电流无限小

三、判断正确与错误

1．× 6. × 四、简答题

1．答：溶液中HAc和NaAc的浓度必须较大，而且较接近，缓冲能力才较

2.×

3. ×

4. ×

5. ×

7.√ 8. × 9. √ 10. ×

大。在溶液中存在如下的平衡，HAc===H++Ac-。当在溶液中加入少量H+时，平衡朝左移动，

CH?基本不变；当加入少量OH-时，发生反应H++ OH-===H2O，

C平衡朝右移动，H?基本不变；当加入少量H2O时，发生反应H++ OH-===H2O，

平衡朝右移动，

CH?基本不变；

2．答：增加温度，系统的能量增加，活化能基本不变，更多的分子成为活化分子，系统的活化分子百分数增加，活化分子总数增加，有效碰撞次数增加，反应速度加快。

加入催化剂，改变了反应途径，降低了活化能，活化分子百分数增加，活化分子总数增加，反应速率增加。

3．答：因AgCl(s)在水和NaCl盐水中都存在如下的平衡： AgCl(s)====

Ag?(aq)?Cl?(aq)

在水中加入NaCl后，平衡朝左移动，AgCl(s)的溶解度降低。五、计算题 1．解：（1）正极 Cr2O27??14H??6e—→2Cr3++7H2O 负极 6I-—→2I2+6e

Cr2O27??14H??6I?====3I2+2Cr3++7H2O

（2）（一）Pt | H2|I－(C?)|| Cr2O72-(C?), Cr3+(C?)，H+(C?) | Pt ΘnEΘ(1.23?0.54)?6

（3）

lgk?0.05917?0.05917=69.93 E?EΘ?0.05917C2Cr3?6lgCCr2O27??C14 （4）

?CEΘ?0.05917HI?=

6lg11014=0.69－9.862×10-3×(－14) =0.8281(V)

2．解：两溶液混合后发生反应Ac-+H+==HAc

Ac-过量，溶液中存在平衡：HAc===H++Ac，溶液中浓度

CAc??(40?10)?0.1?0.06mol.dm?350 C10?0.1HAc??0.02mol.dm?350

pH?PKa-lgCHAc0.02Ceq??lg(1.76?10?5)?lgAC-0.06=5.23

(+)

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