在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；

（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS固体。

1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

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4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V

求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。

答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V

5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时

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的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1

计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3时的pH值。

（2）250C，0.001mol dm-3 醋酸水溶液的摩尔电导率和pH值。 答案:（1）pH=3.38；（2）摩尔电导率=0.520×10-3S m2 mol–1 pH=2.88

6、溴乙烷分解反应的活化能为229.3KJ mol–1，650K时的速率常数k=2.14×10-4S-1， 求：（1）该反应在679K条件下完成80%所需时间。

（2）该反应在679K时的半衰期。 答案: k=1.31×10-3S-1；t=1.23×103S, t1/2=529S。

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7、环氧乙烷在3800C时的反应是一级反应，其半衰期为363min，反应的活化能为217.57KJ mol–1，欲使该反应在15min內完成75%，问将反应温度应控制在多少度。

答案: K1=1.91*10–3 min–1 ，K2=9.24*10–2 min–1

T 2=723.2K t1/2=7.5 min

8、250C时，电池（Pt）H2（1P0）｜HCl（b=0.1molKg–1）｜AgCl－Ag(s)， 其电池动势E=0.3524V，求该HCl溶液中的离子平均活度系数r± 。 （φ0Ag/ AgCl =0.2224V） 答案: r±=0.796 9、250C时氯化银饱和水溶液的电导率为3.41*10-4 S m-1。已知同温下配制此溶液所用的水的电导率为1.60*10-4 S

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m-1， 银离子的极限摩尔电导率为61.92*10-4 S m2 mol–1, 氯离子的极限摩尔电导率为76.34*10-4 S m2 mol–1 。计算250C时氯化银的溶解度和溶度积。

c=0.01309mol/m3；Ksp=(0.01309 mol/m3)2

10、200C时HCl溶于苯中达平衡。气相

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