中置换出来，可简记为“前置后，盐可溶”。

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。

15.【答案】吸附；硬水；B；SO2

【解析】

解：①活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：吸附； ②硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，泡沫较少、浮渣较多的硬水；用井水洗衣服时，肥皂不易起泡沫且产生浮渣，其原因是井水可能是硬水；故填：硬水；

③蚊虫叮咬分泌蚁酸使皮肤奇痒难忍，酸可用碱发生中和反应，但氢氧化钠属于墙碱，具有腐蚀性，故可选用稀氨水来涂抹止痒；故填：B； ④二氧化硫可用雨水反应生成亚硫酸，形成酸雨；故填：SO2。 ①根据活性炭的用途来分析； ②根据软水与硬水的检验方法来分析； ③根据酸碱中和反应的原理来分析； ④根据造成酸雨的原理来分析。

化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键。 16.【答案】塑料脚套；CO2；Ag+；催化

【解析】

解：①塑料脚套属于有机合成材料；

②夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈了，铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3，根据铜锈中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的二氧化碳有关；

+

③溴化银中银为阳离子，符号为：Ag；当光线变暗时，溴单质和银在氧化铜

作用下，又重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起催化作用。 故答案为： ①塑料；

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②CO2；

+

③Ag；催化。

①根据材料的分类知识进行分析； ②由质量守恒定律进行分析解答；

③根据离子符号的写法解答；溴单质和银在氧化铜作用下，能够重新生成溴化银，说明氧化铜在反应中起到催化剂的作用。

本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式以及掌握物质的分类等是正确解题的关键。

17.【答案】锥形瓶；长颈漏斗；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；铁架台；bcda；f；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓盐酸有挥发性，使得二氧化碳气体中混有大量的氯化氢气体；15%；铜粉量不足；缓冲压力 【解析】

解：（1）据图可以看出，a是锥形瓶，b是长颈漏斗，故填：锥形瓶；长颈漏斗。 （2）实验室选取d、e、i、j、k四种仪器制取并收集氧气时，是固体加热型反应，故使用的是高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，其中还缺少的仪器是固定试管的铁架台。故填：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑；铁架台；

（3）二氧化锰是不溶于水，而氯化钾是溶于水的，故要回收二氧化锰需要先溶解、然后过滤、再洗涤、最后烘干的操作，故填：bcda；

（4）组装实验室制取二氧化碳的发生装置时，除了选用了仪器b、g 外，还需选择长颈漏斗，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，故填：f；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

（5）小琪同学用浓盐酸与大理石在上述装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中澄清石灰水溶液不变浑浊。造成这一现象的可能原因是 浓盐酸有挥发性，使得二氧化碳气体中混有大量的氯化氢气体。

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（6）①该实验测得空气中氧气的体积分数为：=15%，在装置气

密性良好的情况下，造成误差的可能原因是铜粉量不足，故填：15%；铜粉量不足。

②装置中的气球可以帮助形成密闭体系，还能起到缓冲压力的作用，故填：缓冲压力。

据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

18.【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；

CaCO3；CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaO、NaOH 【解析】

解：①烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；故答案为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；

②因为生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此过滤出的是碳酸钙白色沉淀；故答案为：CaCO3；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

③在整个流程中，循环利用的物质是生石灰和氢氧化钠溶液，故答案为：CaO、NaOH．

由题目给出的信息可知：在整个流程中，循环利用的物质是生石灰；烧碱溶液捕捉和封存二氧化碳法，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，NaOH溶液喷成雾状的目的是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；因

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为生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此过滤出的是碳酸钙白色沉淀；在整个流程中，循环利用的物质是生石灰和氢氧化钠溶液．

本题考査了有关二氧化碳造成的温室效应问题、酸碱盐的性质和化学方程式的书写等，考查的知识点比较多，要综合应用．环境问题不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题．本题中还有一点要注意：书写化学方程式时，要配平．本考点主要出现在填空题中．

19.【答案】防止钠和空气中氧气、水发生反应；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；碳；化学反

应前后元素种类不变；碳酸钠；B；乙；碳酸钠溶液也呈碱性；盐酸具有挥发性 【解析】

解：（1）金属钠保存在煤油中是为了防止钠和空气中氧气、水发生反应，故填：防止钠和空气中氧气、水发生反应；

（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； （3）将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，化学反应前后元素种类不变，故瓶内附着黑色颗粒是碳，故填：碳；

①因为反应物中不含有氢元素，故丁的猜想是错误的，故填：化学反应前后元素的种类不变；

②取该样品少量于试管里，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出，说明白色物质中一定有碳酸钠，故填：碳酸钠。

取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现，寿命不含有氢氧化钠，则乙的猜想成立，故填：B；乙。

③向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，不能认为一定含有氧化钠，因为碳酸钠的水溶液呈碱性，故填：碳酸钠溶液也呈碱性。 【拓展应用】

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20%=4g 与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：（45 g-25 g）×设此盐酸的质量分数为x NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5

4g 25g×x

x=14.6%

答：此待测盐酸质量分数为14.6%；

（3）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致，可能是与盐酸的挥发有关，故填：盐酸具有挥发性。

根据物质的性质、物质间反应的实验现象、化学方程式的书写以及根据化学方程式的知识进行分析解答即可。

本题考查的是物质的成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。

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