10、无机化学万题库(填空题)(1-3) 下载本文

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填 空 题

(一) 物质的状态

1.在 0℃ 和 97 kPa 下 ,16.0 g O2 的体积是 dm3。** 2.在25℃ 和 100 kPa 下 ,氢气温度计的体积为 300 cm3 ,将其浸入沸腾的液氨后 ,体

积变为242 cm3 ,则液氨的沸点为 K。*** 3.实际气体的范德华方程中 ,a 是与气体 有关的参数 ,b是与

气体 有关的参数。** 4.已知氯气的van der Waals 常数为:a=657.7 dm · kPa · mol,b=0.05622 dm · mol , 用 van der Waals 方程计算 0℃ 、1.000 mol 氯气的体积为22.400 dm3 时的压力为

kPa 。*** 5.已知乙炔的van der Waals常数为:a=444.7 dm6 · kPa · mol-2,b=0.05136 dm3 · mol-1 , 用 van der Waals 方程计算 0℃ 、1.000 mol 乙炔的体积为22.400 dm 时的压力为

kPa 。*** 6.将 N2 和 H2 按 1?3 的体积比装入一密闭容器中 ,在400℃ 和10 MPa下达到平衡时,

NH3 的体积分数为 39% ,这时 P NH3 = MPa,

P N2 = MPa,P H2 = MPa。** 7.分体积是指在相同温度下 ,组分气体具有和 时所占有的体积。 每一组分气体的体积分数就是该组分气体的

1

3

6

-2

3-1

。** 8.0.675 dm3 潮湿的CO气体,在22 ℃ 为水蒸气所饱和,其总压力为101.0 kPa 。已知 22℃ 时水的蒸汽压为 2.7 kPa,则 CO 的质量为 。** 9、25℃ 时 ,在30.0 dm3 容器中装有混合气体 ,其总压力为 600 kPa 。若组分气体 A 为

3.00 mol ,则A 的分压 PA = ,A 的分体积 VA = 。*** 10.已知原子量:Kr 为 83.8 ,N 为 14 ,则 Kr 相对于 N2 的扩散速率是 。** 11.已知 密度 / g · dm 则

235

-3

235

UF6

238

UF6

11.25 11.35

UF6 和

238

UF6 扩散速率之比为 。***

12.在标准状况下,气体A的密度为0.08 g · dm-3, 气体B的密度为2 g · dm-3,则气体 A 对 气体 B 的相对扩散速率为 。** 13.分子 A 的扩散速率是分子 B 的两倍 ,因此 A 的分子量是 B 的分子量的 倍;

A 的扩散时间是 B 的扩散时间的 倍。*** 14.0℃ 和标准压力下 ,1 dm3 水能溶解 49.0 cm3 O2 和23.5 cm3 N2 ,在相同的条件下 ,

1 dm3 水约能溶解空气 cm3 。*** 15.20℃ 和100 kPa 压力下 ,氮气在水中的溶解度为 6.90×10-4 mol · dm-3,则在 20℃ 和

氮气在空气中的分压为80 kPa时 ,氮气在水中的溶解度为 mol · dm 。** 16.lgP 与

-3

1T 呈直线关系( P为蒸汽压)。从右图可以看出:

2

在相同温度下蒸汽压较大的物质是 ; lgP

气化热较大的物质是 。*** A B

1T∕K-1

17.25℃和101 kPa下,CO2 在海水中的溶解度为 3.0×10-2 mol · dm-3,则25℃ 和 空气中

CO2 分压为 0.133 kPa 时 ,CO2 在海水中的溶解度为 mol · dm-3 。** 18.在 条件下实际气体的行为接近理想气体。* 19.将压力为 33.3 kPa的 H2 3.0 dm 和压力为 26.0 kPa 的 He 1.0 dm在2.0 dm容器中

混合均匀, 假定温度不变 ,则 PH2= kPa ,PHe= kPa , P

总=

3

3

3

kPa,V H2= dm3,V He= dm3。**

20.恒温下将1.0 L 204.0 kPa N2( g ) 及 2.0 L 303.0 kPa O2( g )充入容积为3.0 L 的真

空容器中 ,则 N2( g ) 的分压为 kPa ;O2( g ) 的分压为 kPa;容器的总压为 kPa 。** 21.在25℃和相同的初始压力下,将 5.0 L N2( g )和15.0 L O2( g ) 充入容积为10.0 L 的真

空容器中 ,混合气体的总压力为152 kPa ,则 N2( g ) 的分压为 kPa ;O2( g ) 的分压为 kPa 。当温度升至250℃ 时保持体积不变 ,混合气体的总压力

为 kPa 。25℃ 时N2(g) 的初始分压为 kPa 。***

3

22.道尔顿气体分压定律指出:混合气体的总压力等于

;而某组分气体的分压力与 成正比。** 23.在20℃和100 kPa下,某储罐中天然气的体积为 2.00×106 m3 ,当压力不变,气温降至

-10℃时,气体体积为 m3 。** 24.在25℃和101 kPa 下,NO2 和 N2O4 气体混合物的密度为3.18 g · dm3 ,则混合气体的

平均分子量为 。** 25.已知:

物质名称 A、氢气 B、异戊烯 C、二氧化碳 D、氨气 E、氮气 F、氯气 临界温度 / ℃ -239.9 187.8 31.0 132.4 -147.0 144.0 临界压力 / MPa 1.28 3.37 7.29 11.2 3.35 7.61 参考上表判断,在25℃ 、1.5MPa 的钢瓶中,

以气态存在的物质有 ;

以液态存在的物质有 。*** 26.水的饱和蒸气压p (kPa) 和温度T的经验关系式为 lg p = A-

2121T,则A 的取值应为

。**** 27.CCl4 在77℃ 时的蒸气压是101.3 kPa ,则它的摩尔蒸发热近似等于

。*** 28.在1.0 dm 容器中,盛有N2 和 O2气体,容器内混合气体压力为400 kPa,温度为27℃,

其中O2物质的量为0.04 mol ,则 n (N2) mol,p(O2) kPa。

4

3

29.27℃时,在29 dm3 容器中装有10 g H2 气,56 g CO气,则p(CO)= ; p(H2)= ;p(总)= 。 30.温度为T时,在容器为V(L)的真空容器中充入N2(g)和Ar(g),容器内压力为a kPa。已知

N2(g)的分压为 b kPa,则Ar(g)的分压为 k Pa;N2(g)和Ar(g)的分体积分别

为 和 ;N2(g)和Ar(g)的物质的量分别为

和 。***

31.某容器中充有m1(g) N2(g)和m2(g) CO(g) ,在温度T(K)下混合气体总压为 p (kPa) , 则N2(g)的分压为 p(kPa),容器的体积为 L。*** 32.在标准状态下,气体A的密度为0.09 g / L ,气体B的密度为1.43 g / L ,则气体A对 气体B的相对扩散速率为 。** 33.固态SO2的蒸气压与温度的关系式为 lg p =9.716-

的关系式为 lg p =7.443-

1425.7T1871.2T;液态SO2的蒸气压与温度

,则SO2 的三相点温度为 K ,压力为

kPa 。**** 34.实验测定液态溴在25℃时的饱和蒸气密度为0.00194 g · cm ,则液态溴在25℃时的蒸

气压为 kPa 。**** 35.某气体在293 K与9.97×104 Pa 时占有体积 0.19 dm3 ,其质量为0.132 g,则该气体的

分子量为 ,它的分子式可能是 。**

36.在300 K、1.013×105 Pa时,加热一敞口细颈瓶到500 K ,然后封闭其瓶口,并冷却至

原来温度,则瓶内压强为 Pa 。***

37.在273 K和1.013×105 Pa下,将1.0 dm3 洁净干燥的空气缓慢通过二甲醚(分子量为

-3

5