10、无机化学万题库(填空题)(1-3) 下载本文

子核外的 1s 电子激发到2s 或2p时,前者所需能量 后者所需能量。** 39.由于屏蔽效应和钻穿效应的综合结果,使多电子原子中的轨道能级发生了 。*** 40.A 、B 两元素的原子仅差一个电子,A 是原子量最小的活泼金属元素,B 却是很不活泼

的元素,则 A 为 元素,B 为 元素。* 41.元素的性质随着 的递增而呈现周期性的变化,这是原子的 变化的反映;用原子轨道的光谱符号来表示,第四、六周期对应的能

级组分别是 能级组和 能级组。*** 42.Au 是第六周期 ⅠB 族元素,它的价电子层结构是 ; Ti 的原子序数是22 ,Ti离子的价电子层结构为 。** 43.47号元素 Ag 的电子结构是 ,它属于 周期 族;Ag的电子结构是 。** 44.在第一、二、三周期元素的基态原子中,成单电子数与该元素所处的周期数相同的元素

是 。*** 45.某元素的最高氧化态为+5 ,原子的最外层电子数为2 ,原子半径是同族元素中最小的。

则该元素的:

⑴ 原子的核外电子排布式为 ; ⑵ +3价离子的外层电子排布式为 。** 46.化学元素周期表中最活泼的金属元素是 ,最活泼的非金属元素是 。 * 47.化学元素周期表中前六周期元素中电负性最大的元素是 ,电负性最小的元素是 。非金属元素的电负性通常在 以上。* 48.在元素周期表中,根据元素原子的外围电子构型可将它们分为 、 、 、 、 五个区,其各区的价电子通式分别为 、 、 、 、 。*** 49.原子最外层电子数最多是 ;原子次外层电子数最多是 ;已填满的

16

3+

各周期所包含元素的数目分别是 ;镧系元素包括原子序数从 至 共 个。*** 50.ψ(r,θ,φ)是描述电子在空间 的波函数。 Y(θ,φ)是表示ψ(r,θ,φ)的 ; R(r)是表示ψ(r,θ,φ)的 ; 三者的关系式是 。****

51.原子核外围电子结构为4 f 5 s5 p 5 d6 s 的元素的原子序数是 ,该元素位于

周期表第 周期、第 族。**** 52.ⅠA族和ⅠB 族的元素外层电子数都是1,但ⅠA族次外层为8个电子,ⅠB 族次外层

为18个电子,因为18电子构型的屏蔽作用比8电子构型 ,所以有效核电荷较 ,原子核对外层 s 电子的吸引力较 ,其原子半径较 ,元素的

金属性较 。*** 53.2 p 原子轨道的 l 为 ;4 f 原子轨道的轨道数为 ;3 d 原子轨道的 n 为 ,ψ4,3,2表示的原子轨道为 。** 54.氯元素的电子亲合能为349 kJ · mol-1 ,原子量 Cl=35.45 。则1.00 g气态Cl原子完

全转化为Cl-离子所释放的能量为 kJ 。* 55.下列气态原子或离子在基态时各有几个不成对电子:5 B 8 O

24 Cr

3+

3+

21 Sc

7

2

6

1

2

77Ir3+ 。****

56.某元素原子序数为42,则它的电子层数为 ,价电子构型为 ,

所在周期为 ,成单电子数为 。** 57.在过渡元素的同一族中,第五周期和第六周期的元素性质很相似,这是由于 引起的。** 58.多电子原子中,主量子数n 相同的各轨道能量的高低次序为 :

n s n p n d n f ; 而穿透效应的强弱次序是: n s n p n d n f 。*** 59.填写下表:***

17

元素 A B C 原子序数 32 47 价层电子构型 周 期 三 族 ⅦA 分 区 60.元素性质的周期性变化是由于 变化而引起

的,第一电离能最大的元素是 ,电负性最大的元素是 ,电负性最小的元素是 。** 61.某元素的原子序数为50,其核外电子排布式为 该元素位于周期表 周期 族。**

62.d 区同族元素原子半径由上至下 。但第二过渡系元素与第三过渡系元素原子

半径相差 ,这是由于 影响的结果。** 63.对下列各组轨道,填入合适的量子数:** ⑴ n = l = 3 m = 2 s =- ⑵ n = 2 l = m = 1 s =- ⑶ n = 4 l = 0 m = s =+ ⑷ n = 1 l = 0 m = 0 s =

64.1~6周期的化学元素中,第一电离能最小的是 ,第一电离能最大的是 。* 65.在激发态下H 原子 3 s 轨道的能量 3 d 轨道的能量。Cl 原子3 s 轨道的能量

3 d 轨道的能量。K 原子排布电子时,3 d 轨道的能量 4 s 轨道的能量。

(填写大于 、小于 、等于 )***

66.某过渡元素在氙(Xe)之前,此元素的原子失去一个电子后的离子在 l = 2的轨道中处

于全满状态,该元素的符号为 ,基态时其核外电子排布式为 。** 67.由于微观粒子具有 性和 性,所以对微观粒子的 状态,只能用统计的

18

121212

规律来说明。波函数就是描述 。**

68.第31号元素镓(Ga)是当年门捷列夫预言过的类铝,现在是重要的半导体材料之一。Ga

的核外电子构型为 ;外围电子构型为 ;它位于周期表中 周期 族 区。*

69.周期表中 d 区元素包括 族元素,它们的外围

电子构型的通式为 。**

70.下列各原子的电子层结构中,属于错误的是 ;属于激发态的是 ; 属于基态的是 。(以序号表示)*** ① 1 s 2 s 2 p ② 1 s 2 s 2 d ③ 1 s 2 s 2 p 3 s ④ 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p ⑤ 1 s 2 s 2 p 3 s ⑥ 1 s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 71.完成下列表格:**

原子序数 电子构型 外围电子构型 周期 族 区 元素符号 16 1 s 2 2 s 2 2 p 6 4 d 5 5 s 1 四 Ⅵ B 2

2

6

2

3

2

2

8

1

2

2

6

2

5

1

2

1

2

2

1

2

2

4

1

72.下列各组量子数组合中,能量由高到低的顺序为 。** A、(3,2,1, D、(3,1,0,

1212) B、(2,1,1,-) E、(2,0,0,-

1212) C、(2,1,0,)

12)

73.某元素的电子分布式为 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 23 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 1 ,则该元素的原子序数为 ;属于第 周期 族;元素的价电子构型为 ; 该元素单质的晶体类型是 。**

74.当 n = 4 时,电子层的最大容量为 ,如果没有能级交错,该层各轨道能级由

19

低到高的顺序应为 ,4 f 电子实际在第 周期的 系元素的 元素中开始出现。*** 75.ψ22 s-r 图中,r = 2 a 0 处ψ22 s=0 ,这种函数为零的面称为 ,它的存

在是微观粒子运动具有 性的特殊表现。***

76.如果有第八周期,则其最终的未知稀有气体的原子序数为 ,可能的电子层结构为: 。**** 77.具有 n s 2 n p 2 价电子层结构的元素有 ,具有 (n-1)d 10 n s 1价电 子层结构的元素有 ,前一类元素又叫 族元素,后一类元

素属于 族 。*** 78.每一个原子轨道要用 个量子数来描述,其符号分别是 ;表征电子

自旋方式的量子数有 个,它可取数值为 。**

79.如果没有能级交错,第三周期应有 个元素,实际该周期有 个元素;同样情况,第六周期应有 个元素,实际该周期有 个元素。***

80.3 p 的三个电子用四个量子数可分别表示为: 、 、 。***

81.某元素的价电子构型为 5 s 5 p ,则该元素位于 周期 族 区, 其元素名称为 元素符号为 。*** 82.判断下列各对分子中哪个分子中键的极性较大?(以 > 或 < 表示) ⑴ HCl HF ; ⑵ ZnO ZnS ; ⑶ AsH3 NF3 ; ⑷ H2S H2Se ;

⑸ NH3 NF3 ; ⑹ H2O OF2 。***

83.如果发现116号元素并假设其元素符号为A ,则它的钠盐的化学式为 ,

简单氢化物的化学式为 ,最高价的氧化物的化学式为 , 该元素属于金属还是非金属 。****

84.在人们已知的109种元素中 ,非金属元素有 种 ,具有放射性的元素一

20

2

3

3